2023学年完整公开课版水溶液

水溶液（第二课时）第三章第一节知识回顾：1、水的离子积常数2.规律：1）室温时25℃

，纯水的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，则，KW=1×10-14mol2·L-22）水电离吸热，Kw仅受温度影响,温度升高，Kw增大，温度降低，Kw减小。任何稀水溶液中，[H+]、[OH-]的乘积都等于Kw3）KW适用范围：纯水或酸、碱、盐的稀溶液。4）在任何溶液中，由水电离的H+和OH-的浓度一定相等。条件移动方向电离程度KW溶液中［H+］水电离出［H+］加热加酸加碱加NaCl→↑↑↑↑←←↓↓不变不变↑↓↓↓3、影响水电离平衡的因素:H2OH++OH-不移动不变不变不变不变交流研讨化合物c/mol•L-1[H+]/mol•L-1[OH-]/mol•L-1HCl1.0×10-21.0×10-2HNO31.0×10-31.0×10-3NaOH1.0×10-21.0×10-2KOH1.0×10-31.0×10-31.0×10-121.0×10-121.0×10-111.0×10-11由表中的数据能得出什么规律？根据室温条件下水的离子积，计算并填写下表空缺：酸性或碱性溶液中均存在H＋和OH－，只是[H＋]和[OH-]的相对大小不同：酸性溶液中［H＋］>［OH－］碱性溶液中［H＋］<［OH－］二、溶液的酸碱性水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的相对大小关系为:[H+]=[OH-],溶液呈中性[H+]>[OH-],溶液呈酸性，且［H＋］越大酸性越强[H+]<[OH-],溶液呈碱性，且［OH-］越大碱性越强思考：当溶液中［H＋］>10-7时，一定是酸性溶液吗？不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液注意：因溶液的酸碱性与水的电离平衡有关，所以必须指明温度。溶液酸碱性的表示方法:pHpH=-lg[H+][H+]:10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14pH0123456

7891011121314中性酸性增强碱性增强25℃时pH与［H＋］及溶液酸碱性的关系：中性：［H＋］=10-7mol/L，pH=7酸性：［H＋］>10-7mol/L，pH<7溶液的酸性越强,其PH越小;PH越小,溶液的酸性越强。碱性：［H＋］＜10-7mol/L，pH>7溶液的碱性越强,其PH越大;PH越大,溶液的碱性越强pH的适用范围：pH适用于［H+］或［OH-］≤1mol/L的溶液

pH适用范围为0～14通常将［OH－］的负对数称作pOH:pOH=-lg[OH-]

那么25℃时：pH＋pOH＝25℃时：pH＋pOH＝14?交流研讨解题思路：

KW＝［H＋］•［OH－］中性溶液中［H＋］＝［OH－］［H＋］＝=1.0×10-6mol/LpH=-lg[H+]=6在100℃时，纯水的KW＝1.0×10-12mol2•L-2,此时溶液中的［H＋］是多少？pH还是7吗？

测定溶液酸碱性的方法（4）酸碱指示剂（3）pH计（2）pH试纸（1）红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸定性判断溶液的酸碱性粗略测定溶液酸碱性的强弱精确测定溶液的pH检测溶液的pH范围指示剂酸碱指示剂变色范围甲基橙<3.1红色3.1—4.4橙色>4.4黄色石蕊<5.0红色5.0—8.0紫色>8.0蓝色酚酞<8.2无色8.2—10.0浅红色>10红色pH试纸的使用方法：用PH试纸测定溶液的PH值,一般先把一小块放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，然后与标准比色卡对比确定溶液的pH，pH读数只取整数。不能把试纸放在待测液中，也不能用水湿润再测定PH值。

有关pH计算

基本关系：酸：一元强酸［H＋］＝c酸

二元强酸［H＋］＝2c酸

pH=-lg[H+]碱：一元强碱［OH－］＝c碱

二元强碱［OH－］＝2c碱

先求［H+］再求pH或先求pOH再求PH

（PH=14-pOH)熟记：lg2＝0.31、不同温度下纯水或中性溶液的pH

只有25℃才等于7，其余温度下用pH公式算[例题]计算100℃时纯水的pH常见类型：3、强酸或强碱溶液的pH强酸：c→［H+］→pH强碱:c→［OH-］→［H+］→pH2、已知水电离出的［H+］或［OH-］，求溶液的pH这种情况需要讨论溶液显什么性质，再求算。例题：计算0.5mol/LBa(OH)2溶液的pH是多少？例题：在常温时,某溶液中由水电离出来的[H+]=1×10-11mol/L,则该溶液的PH是多少？3或114、强酸与强酸、强碱与强碱混合（1）强酸与强酸混合，先算混合后的［H+］，再算pH[H+]混=[H+]1V1+[H+]2V2V1+V2例题：pH=2和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合后求溶液的pH是多少？经验公式：已知pH的两强酸等体积混合，混合液的pH=pH小+0.3（其中0.3是lg2的近似值）（2）强碱与强碱混合，先算混合后的［OH-］，再求［H+］及pH，或先算混合后的［OH-］及pOH，再求pH（注意：绝对不能先直接求［H+］，再按之来算pH，为什么？）例题：pH=8和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH是多少？已知pH的两强碱等体积混合，混合液的pH=pH大-0.3（其中0.3是lg2的近似值）[OH-]=[OH-]1V1+[OH-]2V2V1+V25、强酸与强碱溶液混合其反应的实质是H++OH-=H2O，所以在计算时用离子方程式做比较简单要从以下三种可能去考虑：（1）若n（H+）=n（OH-），恰好中和，pH=7（2）若n（H+）>n（OH-），酸过量，计算剩下的［H+］，再算pH（3）若n（H+）<n（OH-），碱过量，计算剩下的［OH-］，再算pH酸过量的计算公V式：先求[H+]余=[H+]×V酸-[OH-]×V碱V酸+V碱碱过量的计算公式：先求[OH-]余=[OH-]×V碱-[

H+]×V酸V酸+V碱通常两种稀溶液混合，可认为混合后体积为二者体积之和再求[H+]=,最后求PHKw[OH-]余例：在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈

性（酸、碱、中）？溶液的pH值等于多少？解：

OH-+H+=H2O0.04mol0.06molpH=-lg[H+]=-lg0.02/(0.1+0.1)=-lg10-1=1酸过量，溶液呈酸性。6.溶液加水稀释规律强酸:pH=a的强酸，加水稀释10n倍，则pH=a+n；pH=6的盐酸稀释100倍后的溶液的pH？酸溶液无限稀释时，pH只能接近7，但不能大于7例题：（1）pH=2的盐酸稀释100倍后溶液的pH？（2）pH=2的盐酸稀释1000倍后的溶液的pH？那么，对于pH=a的弱酸，加水稀释10n倍呢？弱酸：pH=a的弱酸，加水稀释10n倍，则a<pH<a+n；对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释相同的倍数，强酸的pH变化幅度大。例题：（3）pH=11的氢氧化钠溶液稀释100倍后溶液的pH？（4）pH=11的氢氧化钠溶液稀释1000倍后溶液的pH？强碱:pH=b的强碱，加水稀释10n倍，则pH=b-n；pH=9的氢氧化钠溶液稀释1000倍后溶液的pH？碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但不能小于7那么，对于pH=b弱碱，加水稀释10n倍呢？弱碱：pH=b的弱碱，加水稀释10n倍，则pH>b-n；对于浓度(或pH)相同的强碱和弱碱，稀释相同倍数，强碱的pH变化幅度大。PH计算规律总结酸按酸，碱按碱两强相混差点三异强相混看过量无限稀释七为限1、某温度时，水的离子积常数为1×10-12moL2·L-2，若该溶液中H+浓度为1×10-7moL·L-1，则该溶液（）A、呈碱性B、呈酸性C、呈中性D、c(OH-)=100c(H+)AD2、体积相同的下列溶液，所含H+离子的个数最少的是（）A、蒸馏水B、0.1mol·L-1H2SO4C、0.1mol·L-1NaOHD、0.1mol·L-1Ba（OH)2D迁移应用：3、99℃时，水的离子积为1×10-12，若把PH=12的NaOH溶液从25℃升温到99℃（水的蒸发忽略不计），则溶液的PH（）A、仍为12B、增至13C、减为10D、减为11C4、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合，所得溶液的PH=11,则强碱与强酸的体积比是（）A、11：1B、9：1C、1:11D、1：9

D5、常温下有体积为V1mlPH为m的稀硫酸和体积为V2mlPH为n的NaOH溶液混合后：（1）如果V1=V2

且m+n=13时,则溶液呈____性且m+n=15时,则溶液的PH___7（填＞,＜，=）（2）如果混合后PH=7，且m+n=14时，则V1/V2=____(填表达式，下同）且m+n=13时，则V1/V2=____

且m+n＞14时,则V1/V2=________，且V1___V2酸＞11/10m+n-14＞6、常温下某强酸溶液和强碱溶液的PH之和为13，将这种酸和这种碱按一定比例混合，溶液恰呈中性，混合时酸和碱的体积比是（）

A、10:1B、1：10C、1:1D、1：2B常温下强酸和强碱混合

(1)如果等体积V1=V2