2022年安徽省亳州市第八中学高二化学期末试题含解析

2022年安徽省亳州市第八中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）A．氨水B．AgNO3C．浓NaOHD．NaCl溶液

参考答案：C略2.某学生为了完成一个家庭小实验，自制烷烃的分子模型，对于CnH2n+2的烷烃，做球棍模型时，除需做3n+2个球外还需要的棍（共价键）数为A、3n+2

B、3n+1

C、3n

D、3n—1参考答案：B略3.有些分子中既有极性键又有非极性键，但（

）不在其列A．乙烯

B．1,2-二氯乙烷

C．CH3OH

D．环丙烷参考答案：C4.某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是

A.KMnO4

B.NaCl

C.(NH4)2SO4

D.CH3COOH

参考答案：A略5.5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5（苯基）、－COOH，在由不同基团两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（

）

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：B略6.关于空气污染,下列说法正确的是()A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是大气主要污染物B.正常雨水的pH=7C.二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体D.焚烧秸秆总体来说对庄稼是有益的,值得提倡参考答案：C二氧化碳不属于大气污染物,它是引起温室效应的主要气体,A选项错误;正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性,pH约为5.6,B选项错误;二氧化硫可以形成硫酸型酸雨,二氧化氮可以形成硝酸型酸雨,C选项正确;秸秆焚烧不但引起空气污染,还破坏了土壤的结构,造成农田质量下降,容易引起火灾,引发交通事故,必须禁止,D选项错误。7.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是A．x＝1B．2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1C．B的转化率为50%D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态参考答案：C8.实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，当放出315.2kJ热量时，SO2的转化率为（

）

A．40%

B．50%

C．80%

D．90%参考答案：C略9.在一恒定容积的容器中充入4molA和2molB发生如下反应：2A（g）+B（g）?ξΧ（γ），达到平衡后，Χ的体积分数为Ω%，若维持容积和温度不变，按1.2μολΑ、0.6μολΒ和2.8μολΧ为起始物质，达到平衡后，Χ的体积分数仍为Ω%，则ξ的＜为（）A．只能为2 B．只能为3C．可能为2，也可能为3 D．无法确定参考答案：C考点：化学平衡的影响因素；等效平衡．分析：恒温恒容下，开始充入4molA和2molB与开始充入1.2molA、0.6molB和2.8molX达到平衡后，X的体积分数为Ω%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=4mol、n（B）=2mol，据此解答．解答：解：恒温恒容下，开始充入4molA和2molB与开始充入1.2molA、0.6molB和2.8molX达到平衡后，X的体积分数为Ω%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=4mol、n（B）=2mol，故1.2mol+×2=4mol，解得x=2，但是对于反应前后气体系数和相等的反应，物质的投料比等于化学计量数之比，也是等效平衡，所以x=3也是正确的．故选C．点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比10.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为A.b+n+2

B.b+n-2

C.b-n-2

D.b-n+2参考答案：A11.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(

)

A

a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

B

a为负极，b为正极；NaClO和NaClC

a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D

a为正极，b为负极；NaClO和NaCl参考答案：B略12.下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A、CO2

蔗糖

B、SO3

H2SO4

C、盐酸

NaCl

D、CaCO3

酒精

参考答案：D略13.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（

）

A．SiO2和SO2

B．NaCl和HCl

C．CO2和H2O

D．CH4和KCl参考答案：C略14.下列粒子的结构示意图中，表示氟原子的是

参考答案：A略15.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃16mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小36mL，原混合烃中乙烷和丙烯的体积分数为A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%参考答案：D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)某学习小组用DIS系统(DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成)测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：(1)用__________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在__________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL的__________(填仪器名称)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。(2)量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L－1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见上图)。①用滴定管盛氨水前，滴定管要用__________润洗2～3遍，润洗的目的是______________。②氨水与醋酸反应的离子方程式是________。③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是____________________。参考答案：(1)酸式滴定管(或移液管)烧杯容量瓶(2)①0.1000mol·L－1的氨水确保反应时氨水的浓度为0.1000mol·L－1②CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋＋H2O③1.000mol·L－1解析：量取10.00mL食用白醋用酸式滴定管(或移液管)，倒入烧杯中稀释，再转移到100mL容量瓶中，然后定容。只要用滴定管，都要用待盛的溶液润洗，目的是避免误差。CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋＋H2O由反应原理和坐标图可知：导电性最强时即醋酸与氨水正好完全反应生成CH3COONH4时，氨水体积为20mL，所以所配制的醋酸溶液浓度为0.1000mol·L－1，则食用白醋中醋酸的物质的量浓度为1.000mol·L－1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？参考答案：因为H2O分子中中心原子不是单纯用2p轨道与H原子轨道成键，所以键角不是90°；O原子在成键的同时进行了sp3杂化,用其中2个含未成对电子的杂化轨道与2个H原子的1s轨道成键，2个含孤对电子的杂化轨道对成键电子对的排斥的结果使键角不是109°28′，而是104.5°。18.家中的铝锅不宜用金属材料制成的清洁球清洗，为什么？参考答案：家中的铝锅用金属材料制成的清洁球清洗，容易使铝表面的一层氧化物保护膜破坏19.如图，p、q为直流电源的两极，A由＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D极上均产生气泡。试回答：

(1)p为极，A极发生了反应。(2)C为极，试管里收集到的气体是。(3)C极的电极反应式是。(4)在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：时间(min)12345678910阴