专题05 工艺流程（原卷版）-2023年中考化学总复习高频考点必刷题（全国通用）

专题05工艺流程考查内容：化学反应原理；元素化合物知识；实验操作及名称；物质除杂、分离；流程中的物质转化和循环。二、题型特点和结构（1）特点：情境真实、框图信息新颖、问题设计广泛、综合性强、思维容量大。

（2）结构：题头（引入信息）→题干（提取信息，应用解题）→题尾（得出结论或产品）。三、解题方法和思路:

（2）解题方法1、推断流程图中的某种物质。这就要求分析流程图中的每一个步骤，了解每一步操作中进出的物质，发生了什么反应，该步操作的目的是什么，对制造或提纯产品能起到什么样的作用等。①要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。②要判断流程图中某一步中的物质可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。专题训练1．（河南省名校联盟2022年中考模拟联考）氯化钠是重要的工业原料，在生产、生活中具有广泛的用途。(1)如图所示是钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法正确的是（填字母）A．钠属于非金属元素 B．钠原子的中子数为11C．氯元素的原子序数为17 D．氯的相对原子质量为35.45g(2)同学们在实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，操作步骤如下图所示。①该实验的正确操作步骤是______（填字母）。②需要称取氯化钠的质量为______g.③实验结束后对所配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，写出一种可能的原因：________。(3)某粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2，为得到NaCl固体，兴趣小组的同学设计了如下实验流程。①操作b中需要的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒和_____。②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。③进行操作a后所得滤液中的溶质是_____（填化学式）。(4)市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，小组同学取某品牌食用纯碱11g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称量烧杯内物质的总质量为106.6g。计算11g该食用纯碱中Na2CO3的质量_____。2．（2022年广东省广州市中考模拟）FeSO4•7H2O是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成分为Fe2O3、CaCO3和SiO2，其中含Fe2O3的质量分数为80%。实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1：请回答下列问题：(1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为________。(2)操作②的名称是________。经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室_______（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO2。(3)加入铁粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，_______。写出Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为_________。(4)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2。待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次。用冰水洗涤的目的是：I是除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ是_________。(5)若废渣的质量为M，经过上述流程，理论上可制得FeSO4•7H2O的质量为________（已知FeSO4•7H2O的相对质量为278）。3．（2022年广东省深圳市中考一模）钼(元素符号是Mo)是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼利矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。(1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是________。(2)操作1的名称是______，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。(3)(NH4)2MoO4中钼元素的化合价为_______。(4)写出反应③的化学方程式________。(5)尾气二氧化硫(化学性质与二氧化碳相似)会对空气造成污染，可以用石灰乳【主要成分是Ca(OH)2】吸收，请写出该反应的化学方程式________。x×x×x4．（2022年广西壮族自治区北海市中考一模）广西蕴藏丰富的铝土资源，铝工业是广西传统优势产业。某工厂用铝土矿(主要成分为A12O3、Fe2O3、SiO2等)提取Al2O3，提取流程如下图所示：已知：I.：II.(1)“酸浸“前，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是___________。(2)实验室的过滤操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。(3)经检验，滤渣I的主要成分是SiO2.由此可推知SiO2的性质有(填字母)。A．难溶于水 B．化学性质很活泼C．不能与盐酸反应 D．不能与NaOH溶液反应(4)通入过量的CO2之前，滤液Ⅱ中含有的溶质是___________。(5)加热滤渣Ⅲ时，生成A12O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式：_______。5.（2022年河南省许昌市中考一模）某化工厂使用食盐和其它原料、采用侯德榜先生的联合制碱法生成纯碱。其主要化工流程如下图：(1)操作I的名称是______。(2)反应②的化学方程式为______。(3)从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是______（填化学式）。6．（2022年江苏省南通中考模拟）湿化学法（NPP-法）制备纳米级活性氧化锌，可用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品（含有FeO、Fe2O3、CuO等杂质）为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：（1）“酸溶”时所用稀硫酸的质量分数为10%。则配制200g10%的H2SO4溶液需要在80%的H2SO4溶液中加水______g。（2）写出“酸溶”时氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式______。（3）“酸溶”后溶液含有Zn2+、，另含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等杂质。①除铁时需加入H2O2，将Fe2+转化Fe3+，最终生成Fe（OH）3沉淀，离子间的反应关系为：2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O，该反应中化合价降低的是______（填元素名称）元素。②加入足量的锌粉，可以回收金属______，所发生化学反应的类型为______反应。（4）操作1、2中均需要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。（5）进入“煅烧”工艺的物质是ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O，该物质经过煅烧后生成了三种氧化物，除了ZnO和H2O以外，还有一种是______。6．（2022年辽宁省沈阳市实验学校中考一模）以FeSO4•7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如图：(1)“溶解”时能加快溶解的方法有_________(写一种)。(2)“沉淀”时的主要反应为：_________，“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是_________。(3)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。实验室进行过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________，其中玻璃棒的作用是_________。检验沉淀是否洗涤干净应选用的试剂是_________(填化学式)。(4)“煅烧”时反应的化学方程式为______。如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。最适宜的煅烧温度为______℃，若煅烧后所得产品发黑，其可能原因是______。7．（2022年山西省中考模拟百校联考）碳化硅（SiC）具有独特的光学、电学及力学等性能，在众多战略行业具有重要的应用价值和广阔的应用前景。一种以石英砂（主要成分是SiO2，含有Fe2O3、Al2O3等杂质）和焦炭为主要原料制备碳化硅的生产工艺流程如下图所示。（已知：）(1)SiO2中Si的化合价是______。(2)将焦炭粉碎的目的是______。(3)酸洗池中发生的一个反应是______（写化学方程式）。(4)混料机内需要进行的操作是______。(5)从环保角度考虑，上述生产流程需要注意的是______（写一条）。8.（2022年四川省内江市中考一模）海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这样得到的是“粗盐”，析出固体后剩下的溶液叫母液，母液属于氯化钠的______（填“饱和”或者“不饱和”）溶液。(2)氯碱工业基本流程（图2）：写出流程图中电解饱和食盐水的化学反应方程式：______(3)下列方法中能淡化海水的是______（填字母）。A．过滤法 B．沉淀法 C．多级闪急蒸馏法 D．分解法(4)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：回答下列问题：①粗盐中含有MgSO4、CaCl2等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为______（填序号）。a．适量稀盐酸

b．稍过量的Na2CO3溶液

c．稍过量Ba(OH)2的溶液②“NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl”是第II步的反应。下列叙述正确的是______。A．该条件下的溶解度NaHCO3的比NH4Cl大B．配制饱和精盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度C．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl(5)写出步骤V的化学反应方程式：______。9.（2022年天津市和平区中考一模）海水是巨大的资源宝库,利用海水为原料可获得许多化工产品。(1)上图中操作A的名称是_______。(2)操作B用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还有_______。(3)操作C中玻璃棒的作用是_______。(4)粗盐水中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质。为了除掉这些杂质,需加入a组试剂,它们是①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液(三种试剂均过量),三种试剂的添加的合理顺序为_______。(填编号)。(5)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是_______。10．（吉林大学附属中学2022年中考一模）下图所示是某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程。请结合资料回答下列问题。资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体；资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化；资料3：FeSO4的溶解度随温度的升高而增大。(1)吸收步骤中，石灰浆的作用是______；(2)溶解步骤中同时发生的三个反应的化学方程式分别为、______、；(3)将所得reSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、______、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是______。11．（2022年上海市黄浦区中考一模）碳及其化合物的用途及其广泛。(1)碳可以冶炼金属。写出碳与氧化铜反应的化学方程式_______。(2)金刚石和石墨互称为_______。写出金刚石的一条物理性质_______。利用石墨的导电性，石墨可用于制作_______。(3)C60中，碳元素的存在形态是_______，每个分子由_______个碳原子构成。(4)工业制取碳酸钙的过程如下所示。①氧化钙的俗称是_______。②步骤II中反应_______（选填“放出”或“吸收”）热量。③某石灰石样品的质量为1000g，每一步反应均完全进行，最终得到的碳酸钙为8mol，该样品中碳酸钙的含量为_______%。(5)化学家在1776年测得，室温下1L水中大约能溶解1L二氧化碳。按下图进行实验，最终排入量筒内的液体约为_______mL。12．（2022年江苏省无锡市天一实验学校中考一模）我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下图所示：(1)“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，优点是______。(2)在“反应、分离室”发生反应的化学方程式为______。(3)该流程中可循环利用的物质除水外，还有______。(4)工厂要实施这一流程，还需设计“高温反应炉”零排放供热的配套方案。下列方案中可以选用的是______（填编号）。A．燃煤供热 B．燃油供热 C．聚集太阳能供热 D．燃天然气供热(5)请写出反应①的化学反应方程式______。(6)实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因是______。13．（2022年天津市河东区一模）自来水厂净水过程的主要操作流程如图所示。(1)如图1是电解水实验装置，实验结束时可观察到正极与负极气体的体积比约为_______，请写出该反应的化学方程式_______，水中加入氢氧化钠或硫酸钠的目的是_______。(2)如图2是自来水厂净水过程示意图，其中操作X的名称是_______，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______，玻璃棒的作用是_______。(3)用硬水作为饮用水会引发结石病，可用___区分硬水和软水，生活中将硬水软化的方法是___。14．（2021年天津市和平区中考一模）金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_________。（2）一氧化碳的还原性可用于冶金工业，写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式_________。（3）向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是_________。A若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌B若滤液为无色，则滤渣中一定有锌C若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌D滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大（4）下列保护金属资源的做法不正确的是_________。A任意开采矿物B回收利用废旧金属C铁制品存放在潮湿的环境中D用塑料代替金属材料制造管道（5）某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。①步骤Ⅱ的操作是_________。②步骤Ⅱ中产生的现象是_________。步骤Ⅰ中锌和稀硫酸反应的化学方程式为_________。③若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是_________。④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为_________（用m和n的代数式表示）。15．（2021年江苏省徐州市中考一模）将CuSO4和Na2SO4的固体混合物进行分离主要流程如下：(1)加试剂A的目的是将CuSO4转化为沉淀。试剂A可以选择___________溶液（填序号）。a、BaCl2b、NaOHc、Ca（OH）2(2)操作2中玻璃棒的作用是___________。(3)固体洗涤之后加适量稀硫酸发生反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是___________。16．（2022广东省深川市中考一模）镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程：（1）操作Ⅰ的名称为___________，操作Ⅲ的注意事项为___________。（2）步骤③发生反应的化学方程式为___________。（3）某温度时，通过操作Ⅲ获取7.2gMgSO4固体，需取用25%的MgSO4溶液（密度为1.2g/cm3）的体积为___________mL。17．（2022江苏省苏州市中考一模）以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO4﹒7H2O)，流程如下：（1）步骤①中的化学方程式：。（2）步骤②中的反应有两个：反应一是，该反应属于_______(填基本反应类型)，反应二的化学方程式为_______。（3）加入的A是_______(填化学式)。（4）获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、_______、过滤等。18．（2022南京师范大学附属中学一模）碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：已知：“合成”步骤中发生的反应为，（1）碳酸氢铵属于化肥中的_______肥（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有_______。(写一条即可)（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为_______。该步骤在较低温度下进行的原因是_______。（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和_______。（5）“循环”的目的是_______。19．（202湖南省长沙市雅礼实验中学中考一模）硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备硫酸：亚铁晶体的流程如下：已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为。（1）“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污，用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2-3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH=_______，说明洗涤液中无碳酸钠。（2）“酸溶”