山东省聊城市开发区东城完全中学高二化学摸底试卷含解析

山东省聊城市开发区东城完全中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机物命名正确的是(

)A.

2－乙基丙烷

B.CH3CH2CH2CH2OH

1－丁醇C.CH3－－CH3

间二甲苯

D.

2－甲基－2－丙烯参考答案：B略2.某温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是()A．容器体积不变，升温正反应速率减小B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D．容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大参考答案：C3.下列对合成材料的认识不正确的是()A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的B．聚乙烯(CH2—CH2)是由乙烯加聚生成的纯净物C．D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类参考答案：B略4.室温，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=b．c（M2+）=amol?L﹣1时，溶液的pH等于（）A．14+lg

B．14+lg

C．

D．参考答案：B

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：依据Ksp计算溶液中氢氧根的浓度，依据溶度积常数在计算氢离子浓度，然后代入pH计算公式计算即可．解答：解：Ksp=b．c（M2+）=amol?L﹣1时，则c（OH﹣）==mol?L﹣1，所以c（H+）==，则pH=﹣lg=14+lg，故选：B．点评：本题主要考查的是溶度积常数的计算，利用Ksp计算氢氧根的浓度是解决本题的关键，属于基础题．5.以下有机反应类型：①取代反应

②加成反应

③消去反应

④酯化反应

⑤加聚反应

⑥还原反应，其中可能在有机分子中新产生羟基的反应类型是（

）A．①②③

B．①④⑥

C．①②⑥

D．②④⑤参考答案：C略6.将5.4gAl投入到200.0mL1.00mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后没有金属剩余，该溶液可能为（

）A．HNO3溶液

B．HCl溶液

C．H2SO4溶液

D．NaOH溶液参考答案：D略7.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(

)A．适当升高温度

B．加入NH4Cl固体C．通入NH3

D．加入少量盐酸参考答案：BD略8.已知柠檬醛的结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2CH=CHCHO，根据所学知识判断

下列说法不正确的是

A．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它可与银氨溶液反应，生成银镜

C．它可使溴水褪色

D．它与足量氢气加成后的最终产物的分子式是C10H20O参考答案：D略9.一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是

A．乙烷

B．丙烷

C．正丁烷

D．新戊烷参考答案：B略10.有机物的正确命名为（

）

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷

B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基己烷

D．3，4，4-三甲基己烷参考答案：C略11.下列操作达不到预期目的的是

①石油分馏时把温度计插入液面以下

②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体

③用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热到170℃以上制乙烯

④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯

⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔

A、①④

B、③⑤

C、②③④⑤

D、①②③④参考答案：略略12.反应：A(气)＋3B(气)2C(气)；ΔH＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略13.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A．K：1s22s22p63s23p64s1

B．Fˉ：1s22s22p6C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3

D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6参考答案：C略14.利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是

A．X结构中有2个手性碳原子B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，但不能与盐酸反应生成有机盐C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色D．1molX最多能与5molNaOH反应，1molY最多能加成4molH2参考答案：D略15.将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol·L-1稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解，下列有关这个反应的速率表示正确的是A．铁的反应速率是0.5mol·L-1·min-1B．硫酸的平均反应速率是0.5mol·L-1·min-1C．硫酸亚铁的平均反应速率是0.5mol·L-1·min-1D．氢气的反应速率是0.5mol·L-1·min-1参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.怎样鉴别下列各组有机物？（1）裂化汽油和直馏汽油_______________________________；（2）苯和甲苯_________________________________________；（3）甲苯和戊烯_______________________________________；（4）检验裂化汽油中是否含有甲苯_______________________。参考答案：（1）滴加溴水，能使溴水褪色的是裂化汽油，不能使溴水褪色的是直馏汽油（2）滴加酸性高锰酸钾，能使高锰酸钾褪色的是甲苯，不能使高锰酸钾褪色的是苯（3）滴加溴水，能使溴水褪色的是戊烯，不能使溴水褪色的是甲苯（4）向裂化汽油中加入足量溴水直到不再褪色为止，然后向该溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察是否褪色，若不退色，说明不含甲苯，若褪色说明含有甲苯。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠溶液且最终生成二氧化碳时，应选择

作指示剂.参考答案：甲基橙18.(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N是由

键形成的化合物。(2)Na3N与盐酸反应的化学方程式为

，该反应属于

反应(填基本反应类型)。

⑶比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)

r(N3－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。参考答案：(1)离子

(2)Na3N＋3HCl===3NaCl＋NH4Cl

复分解

⑶＜略19.Ⅰ2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1．请回答下列问题：

(1)图中A．C分别表示________、_________，(2)图中△H＝_______KJ·mol－1；(3)已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol－1，则由S(s)生成

3molSO3(g)放出的热量为________KJⅡ已知热化学方程式，利用盖斯定律回答下列问题：C(s、金刚石)＋O2(g)CO2(g)；△H＝－395.4kJ·mol—1C(s、石墨)＋O2(g)CO2(g)；△H＝－3