海南省海口市市长流中学2022年高一化学模拟试卷含解析

海南省海口市市长流中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB.2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣98.2kJ?mol﹣1，△S=70.5J?mol﹣1?K﹣1该反应任意温度下都能自发进行C.过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D.在含有NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣离子的溶液中，加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少参考答案：B1molO22-中含有的共用电子对数为NA，0.1mol过氧化钠中含有的共用电子对数为0.1NA，A错误；根据△H-T△S<0时，反应能够自发进行；△H-T△S=﹣98.2-T×70.5×10-3，当T为任意值时，△H-T△S<0，反应自发进行，B正确；氧元素从-1价升高到0价，则1mol过氧化氢失去电子数2NA，C错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，NH4+与OH-发生反应，不能共存，NH4+的量减少，D错误；正确选项B。点睛;过氧化氢是一种绿色环保的强氧化剂，在反应中常做氧化剂；但是遇到更强的氧化剂高锰酸钾溶液后，过氧化氢只能做还原剂，发生氧化反应。2.下列说法正确的是（

）A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应X(s)=Y(s),则X比Y稳定C.硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同参考答案：D吸热反应与放热反应的判断一般不能通过反应条件来简单地确定，而必须通过反应前后吸收与放出的总能量比较来确定，也可以通过反应物与生成物键能的总大小来比较。A、需要加热的反应不一定都是吸热反应，如碳的燃烧、金属与非金属的化合反应等；吸热反应也不一定都需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，在室温时就可以发生。错误；B、X(s)=Y(s)为放热反应，放热反应是反应物具有的总能量大于生成物总能量，所以X(s)的总能量大于Y(s)的总能量，因此Y比X稳定。错误；C、相同条件下,同一物质在气态时具有的能量最多,液体时次之,固态时最少,反应放出的热量等于反应物所具有的总能量减去生成物所具有的总能量,因为生成物是一样的,所以等量的硫蒸气完全燃烧时放出的热量会比硫固体放出的要多。错误；D、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成。旧键断键吸收的能量是不等于生成物成键放出的能量。正确；故选D。3.下列物质中一定互为同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2

B.C2H4和C6H12C.(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

D.C2H6和C4H8参考答案：C略4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A.28g氮气所含有的原子数目为NA

B.18g18O2中所含的氧原子数为NAC.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子

D.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA参考答案：B略5.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋C.a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片D.a和b用导线连接时，Cu2＋向铜电极移动参考答案：CA、a和b不连接时，该装置不是原电池，铁片上会有金属铜析出，选项A正确；B、a和b用导线连接时，该装置是原电池，铁片做为负极，发生的反应为：Fe-2e－=Fe2＋，选项B正确；C、a和b用导线连接时，该装置是原电池，铁片做为负极，电子从负极铁片流向正极铜片，选项C错误；D、a和b用导线连接时，该装置是原电池，原电池中阳离子Cu2+向正极铜电极移动，选项D正确。6.下列反应一定属于氧化还原反应的是（

）A．复分解反应

B．物质在氧气中燃烧

C．有NaOH参加的反应

D．有CO2生成的反应参考答案：B略7.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

X

WY

R

Z

A．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高B．Z的阴离子的还原性比Y的阴离子的还原性强C．常压下五种元素的单质中Z单质的熔点最高D．X、Y两元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：D略8.以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是A.甲烷燃烧

B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应C.铝片与盐酸反应

D.氧化钙与水反应参考答案：B略9.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（）

ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器

参考答案：AA．植物油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；B．NaCl、KCl的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，不能选图中蒸馏装置，故B错误；C．分离CCl4中的Br2应用蒸馏的方法，不能用过滤的方法，二者互溶，但沸点不同，故C错误；D．除去CO2气体中的HCl气体，应用饱和碳酸钠溶液洗气，不能用NaOH溶液，因二者都与NaOH反应，故D错误．故选A．10.已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，则甲基环己烷的一氯取代物有(

)

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

参考答案：C略11.乙酸的结构简式是CH3COOH，其官能团是（）A．﹣CH3 B．﹣H C．﹣OH D．﹣COOH参考答案：D【考点】烃的衍生物官能团．【分析】羧酸的官能团为羧基，结构简式为﹣COOH，据此分析．【解答】解：羧酸的官能团为羧基，结构简式为﹣COOH，而乙酸属于羧酸，故乙酸的官能团为﹣COOH，故选D．12.甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

④1molCH3OH完全反应转移12mol电子

⑤正极反应：O2+4e-+2H2O==4OH-⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是A．①②⑥

B．②③④⑤

C．③

D．①③参考答案：D13.盐酸与铝粉反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是

A.加入少量NaCl固体

B.盐酸的用量增加一倍

C.盐酸的用量减半，浓度加倍

D.向反应混合物中加入少许铜粉参考答案：CD略14.下列反应中，不属于可逆反应的是（）A．2NO2=N2O4与N2O4=2NO2B．H2+I22HI与2HIH2+I2C．CO2+H2O=H2CO3与H2CO3=CO2↑+H2OD．CaO+CO2=CaCO3与CaCO3CaO+CO2↑参考答案：D【考点】化学反应的可逆性．【分析】可逆反应可正逆两个方向进行，且反应条件相同，以此来解答．【解答】解：A、B、C中均为可逆反应，只有D中反应条件不同，二者不是可逆反应，故选D．15.下列叙述中正确的是

（

）

A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素

B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物

C．阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物

D．金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲用胆矾（CuSO4?5H2O）配制480mL0.1mol·L—1

的CuSO4溶液。根据题意填空：

（1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是

（填字母），

配制上述溶液还需要的玻璃仪器有

（填仪器名称）。（2）配制该溶液应选用

mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行

。

（3）配制该溶液应用托盘天平称取

g胆矾。

（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度

偏低的是

（填编号）。①用天平（有使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线参考答案：（1）

B（C）

（填字母），

烧杯、玻璃棒

（填仪器名称）。（2）

500

mL，

检查是否漏水

。

（3）

12.5

g胆矾。

（4）

①②③⑥

（填编号）。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.利用氧化还原反应Fe+H2SO4＝FeSO4＋H2↑设计了一个原电池，如装置图，注明电极名称、反应类型，写出电极反应式。

负极（_____）：电极反应：____________________________________反应正极（_____）：电极反应：____________________________________反应参考答案：Fe

Fe-2e-＝Fe2+

氧化反应

Cu

2H++2e-＝H2↑

还原反应根据总反应式可知铁失去电子，发生氧化反应。因此负极是铁，电极反应为Fe-2e-=Fe2+；硫酸电离出的氢离子得到电子，发生还原反应，铜的金属性弱于铁，铜是正极，电极反应为2H++2e-＝H2↑。18.10分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为

。（2）第③步反应的离子方程式是

。（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有

。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

、

。参考答案：（6分）（1）Al(OH)3

1分(2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O