广东省江门市台山水步中学高二化学下学期摸底试题含解析

广东省江门市台山水步中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为

（

）A．3：2：1

B．3：1：2

C．2：1：3

D．2：6：3参考答案：B略2.已知某可逆反应：mA（气）+nB（气）?xC（气）△H=QkJ?mol﹣1，在密闭容器中进行，如图表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则（）A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0 B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＞0 D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＜0参考答案：B考点：化学平衡建立的过程．分析：温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对C的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对C的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应．解答：解：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，C的含量越低，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜x；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，C的含量越低，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即Q＜0，故选B．点评：本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析3.某共价化合物含C、H、N3种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子之间都有1个碳原子，分子中无C﹣C、C═C、C≡C键，则此化合物的化学式是（）A．C6H12N4

B．C4H8N4

C．C6H10N4

D．C6H8N4参考答案：A考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：有机化学基础．分析：根据成键理论：碳周围4个键，氢周围1个键，氮周围三个键均是饱和的，据此来确定有机物的分子式．解答：解：正四面体有6条边，所以有6个C原子，因为N原子构成正四面体的四个顶点，用完了三个共价键，所以不能再接H原子，每个C还有两个共价键可以和H原子结合，共要结合12个氢原子，即化合物的化学式是C6H12N4．故选A．点评：本题考查学生有机物分子式的确定知识，注意原子的成键数目是解题的关键，难度不大．4.根据π键的成键特征判断C＝C的键能是C—C键能的()A．2倍

B．大于2倍

C．小于2倍

D．无法确定参考答案：C略5.在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2

B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1－△H2

D．△H3＝△H1－△H2参考答案：A略6.如图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B为真空，A内已充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生可逆反应2SO2＋O22SO3；△H＝－QkJ/mol，（Q>0）一段时间后活塞已保持静止，SO2的反应速率为Υ0。再往A内迅速充入2molSO2和1molO2，当活塞再次保持静止时，SO2的反应速率为Υ，在此过程中，下列说法正确的是

A．活塞先上移，后上移到原静止位置，Υ>Υ0B．活塞先下移，后上移但不到原静止位置，Υ>Υ0C．活塞先下移，后上移到原静止位置，Υ=Υ0D．活塞先上移，后上移但不到原静止位置，Υ=Υ0参考答案：B略7.有些分子中既有极性键又有非极性键，但（

）不在其列A．乙烯

B．1,2-二氯乙烷

C．CH3OH

D．环丙烷参考答案：C8.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A．增大反应物的量

B．升高温度C．增大压强

D．使用催化剂参考答案：B9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A

标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA/22.4B

28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC

0.5mol丙烷含有5NA个共价键D

1mol乙烷含18NA个电子参考答案：A略10.某温度下，Fe(OH)3(S)和Cu(OH)2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（

）A．B．加适量固体可使溶液由点变到点C．两点代表的溶液中与乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在、两点代表的溶液中达到饱和参考答案：B略11.现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，从而比较丙、丁活泼性③以石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出的金属判断乙、丁活泼性④将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换出丙单质判断甲、丙的活泼性上述实验能达到实验目的的是A．①④

B．②③

C．③

D．③④参考答案：D12.金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672mL混合气体（标准状况下），放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为A、1：1：1

B、2：1：1

C、1：2：1

D、3：2：1参考答案：B略13.参考答案：B略14.下列叙述正确的是

A.将pH=12Ba（OH）2与pH=14NaOH溶液等体积混合后，混和液13<pH<14

B.常温时,0.1

HA溶液的pH>1,0.1

BOH溶液中将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c>ccc

C.过量通入到溶液中,正确的离子反应方程式为:

↑

D.相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+)：①>②>③参考答案：A略15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

（

）A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，则△H2>△H1C.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-802.33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802.33kJ/mol

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的

。(2)实验用品：仪器：①

；②

(请填写两种主要玻璃仪器)。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)

序号实验方案实验现象①将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡

②

(4)实验结论

。(5)问题和讨论：①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因

。②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的得电子能力比Cl强

。参考答案：(1)探究同一主族元素性质的递变规律

(2)试管胶头滴管(3)序号实验方案实验现象①

加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色②将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫红色(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱(5)①同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定性或F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能(任意写一种)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5℃，沸点267.4℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：＋C2H5OH＋H2O1－萘酚

1－乙氧基萘(1)将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是

。烧瓶上连接长直玻璃管的主要

作用是

。（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏②水洗并分液③用10%的NaOH溶液碱洗并分液④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是

。A．③②④①

B．①②③④

C．②①③④（3）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有

，

。（4）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是

、

。（5）用金属钠可检验1－乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：

。参考答案：（14）⑴提高1－萘酚的转化率

冷凝回流，提高原料的利用率⑵A⑶蒸馏烧瓶

温度计⑷1－萘酚被氧化

温度高乙醇大量挥发（或温度高发生副反应）⑸取少量实验所得产品于试管中，加入金属钠，若无气泡产生，则产品纯净。略18.（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)

2SO3(g)

(△H<0)(1)写出该反应的化学平衡常数表达

式K=_________________________________

（2）降低温度，该反应K值______________

，二氧化硫转化率_________，化学反应速率_______________（以上均填增大、减小或不变）（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_____________。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是--_________________________