辽宁省丹东市私立博阳中学2022年高三化学摸底试卷含解析

辽宁省丹东市私立博阳中学2022年高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是：A．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NAB．一定条件下，0.1molCu与0.1molI2充分反应，转移的电子数一定为0.2NAC．标准状况下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为NAD．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA参考答案：C略2.下列说法中，正确的有（）（1）明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视（2）氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质（3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”（5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热（6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动（7）铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应（8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”（9）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性（10）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（11）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝（12）在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量三次质量（13）将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应（14）先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，证明溶液中不含铵根离子．（15）已知次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，则NaH2PO2是正盐．A．8句B．6句C．5句D．7句参考答案：B考点：盐类水解的应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氨的物理性质；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质；药物的主要成分和疗效；计量仪器及使用方法．.专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物．分析：（1）明矾只净水，不消毒；钡餐是BaSO4；（2）光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关，（3）氨常用作制冷剂；（4）单质硅是良好的半导体材料，可以做硅芯片；（5）亚铁离子不稳定，易被氧化；（6）通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极．（7）铝粉和氧化镁不反应．（8）光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水；（9）非金属元素的最高价含氧酸的酸性强弱能证明非金属性的强弱；（10）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小（11）根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法．（12）五水硫酸铜结晶水测定实验操作至少“四称”；（13）铁与水蒸气发生反应生成黑色的四氧化三铁．（14）先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，证明溶液中不含铵根离子．（15）已知次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，则NaH2PO2是正盐．解答：解：（1）明矾只净水，不消毒；由于碳酸钡能溶于胃酸盐酸，故不能做钡餐，钡餐是BaSO4，故错误；（2）光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关，故正确；（3）氨气易液化，气化时能吸收大量的热，故常用作制冷剂，故正确；（4）单质硅是良好的半导体材料，可以做硅芯片，故正确；（5）亚铁离子加热过程中易被氧化，所以得不到硫酸亚铁铵晶体，故错误；（6）通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故错误；（7）铝粉不能将镁置换出，即铝和氧化镁在高温条件下不反应，故错误；（8）二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故正确；（9）盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si，故错误；（10）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，如F﹣水解程度大于Cl﹣，故错误；（11）氧化铝的熔点很高，所以Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，铝是活泼金属，活泼金属的冶炼用电解法，所以用电解法冶炼铝金属，故正确；（12）硫酸铜晶体结晶水测定实验中，至少四次称量，故错误；（13）铁与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，而不是变红，故错误；（14）铵根离子的检验方法是：将被检物放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，在酒精灯火焰上微热，放在试管口上的湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明被检物中含有铵根离子，如果不加热，很难有氨气逸出，看不到试纸变蓝，故错误；（15）H3PO2是一元中强酸说明只有第一个H可以电离，H2PO2﹣不能电离，故NaH2PO2是次磷酸的正盐，在溶液中不能电离出氢离子，故正确；故正确的有：（2）、（3）、（4）、（8）、（11）、（15），共有6句正确，故选B．点评：本题考查了盐类水解的应用，难度不大，把握住盐类水解规律是解题关键．3.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如下图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是A

实验中发生的反应都是氧化还原反应B

铝是一种较活泼的金属C

铝与氧气反应放出大量的热量D

铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物参考答案：D本题是一道考查铝的化学性质的实验题。该实验是一个“毛刷实验”，原理是2Al+3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3+3Hg，Al－Hg构成原电池，加快铝失电子：4Al+3O2===2Al2O3，该反应是一个放热反应，使试管内气体的压强增大，U形管中的红墨水左端下降，右端上升，故D项错误。4.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（

）

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：C略5.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(

)A．原子半径：W>Y>Z>X

B．气态氢化物的稳定性：X<ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性参考答案：A略6.将16gFeS与FeO的混合物，投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3molNO气体，得到澄清的混合溶液。下列计算结果正确的是（

）

A．混合物中含有0．5molFeS

B．混合物中含有0．1molFeO

C．参加反应的HNO3为1mol

D．氧化产物Fe3+为0．15mol参考答案：B略7.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（）A．a是阴极B．电解过程中溶液的浓度不变C．电解过程中b极质量减少D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1：1参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：直流电源中，电流从正极流出，从负极流入；电解池中，连接原电池负极的电极是电解池的阴极，连接原电池正极的电极是电解池阳极，电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，据此分析解答．解答：解：A、直流电源中，电流从正极流出，从负极流入，a接电源正极是阳极，故A错误；B、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，溶液浓度减小，故B错误；C、电解过程中，b电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C错误；D、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，每转移2mol电子生成铜和氯气各1mol，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池和电解池原理，先根据电流方向判断原电池正负极，再根据电解原理来分析解答即可，难度不大．8.一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：

2SO2＋O2

2SO3，平衡时SO3为nmol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（

）A、2molSO2＋1molO2

B、4molSO2＋1molO2C、2molSO2＋1molO2＋2SO3

D、3molSO2＋1SO3参考答案：C略9.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．常温下，48gCT3CO18OCH2CH3含电子数24NA、中子数24NAB．标况下，11.2L氮气和足量的氧气在高温条件下可以生成46gNO2C．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NAD．常温下，5.6mol/L的10ml氯化铁溶液滴到100ml沸水中，生成0.056NA个氢氧化铁胶粒参考答案：AB氮气和足量的氧气在高温条件下只能生成NO；C常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5NA；D一个氢氧化铁胶粒含许多个氢氧化铁。10.据报道，最近国际上研制出了一种新型锂离子电池，该电池的总反应方程式为Li15Si4+15NiO24Si+15LiNiO2。下列说法中正确的是A．放电时，电池内部Li+由正极向负极移动

B．每转移0.4mol电子，有2.8gSi发生转化C．放电时负极得电子，质量减轻

D．充电时，阳极的反应式为LiNiO2—e—=NiO2+Li+参考答案：D11.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：

(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)参考答案：A12.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣参考答案：A【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以稳定性HI＜HBr＜HCl＜HF，故A错误；B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径大小：Na＞S＞O，故B正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na＞Li，所以碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以还原性强弱Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故D正确；故选A．13.下列关于有机物的说法中，正确的一组是①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应A．①②⑤B．②④⑤C．①③⑤

D．③④⑤参考答案：C略14.下列电子式中错误的是

(

)A．Na＋

B．

C．

D．参考答案：C略15.X2－和Y－两种离子具有相同的电子层结构，则下列关系正确的是A.原子半径：Y＞X

B.核电荷数：Y＞XC.离子半径：Y－＞X2－

D.电子层数：X＞Y参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可用下图所示的装置来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有245mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：

（1）X气体是由

和

元素组成的。

（2）若245mLX气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28g。根据实验时温度和压强计算1molX气体的体积是24500mL，则X的摩尔质量是

g/mol。

（3）通过计算，确定X的结构式为

。

（4）写出B中发生反应的化学方程式（x在该条件下不发生分解反应）

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：A是一种药品，A～K均是芳香族化合物，F不与溴水反应。根据下图所示的转化关系，回答问题：

⑴写出下列物质的结构简式：B

，F

。⑵写出下列反应的化学方程式：①

⑧

⑶上图所示的转化关系中，属于消去反应的是

，属于聚合反应的是

，有机物发生氧化反应的是

。（以上各空用序号填写）⑷含有苯环、只有一个侧链且属于酯类F的同分异构体有________种。

参考答案：⑴

⑵①⑧

⑶⑧；⑥；①②⑷5

略18.下图为向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？

（选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？

区间（若正确，此问不答）（2）AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系是

A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）（3）在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）

2c（Na+）（“＞”、“＜”或“＝”）（4）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）

①如果溶液pH=7，此时V的取值__

___20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为__________________________________。

②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH－)-c(H＋)-c(CH3COOH)=_________mol·L-1。参考答案：【知识点】离子浓度比较H3

H2

H1【答案解析】（1）否

AB

（2）D

（3）=(4)①<，

c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)

②1/30或0.033解析：（1）若NaOH与CH3COOH恰好完全反应：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20，生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，pH＞7，而B点溶液呈中性说明CH3COOH过量，因此二者刚好反应的点介于AB之间。

（2）在AB区间内，c（OH-）＞c（H-），说明溶液显碱性，当NaOH和CH3COOH恰好反应时，生成的醋酸钠水解使溶液显碱性，有c（OH-）小于c（CH3COO-）或当NaOH和CH3COOH反应后剩余NaOH，溶液仍然显碱性，此时若剩余的NaOH量很大，则c（OH-）大于c（CH3COO-）或剩余的NaOH和CH3COONa中CH3COO-水解之后剩余的CH3COO-的浓度相等选D。

（3）在D点时，CH3COOH的量是氢氧化钠量的2倍，根据物料守恒有：c（CH3COO-）+c（CH3COO