河南省商丘市城关镇东关中学高一化学上学期期末试卷含解析

河南省商丘市城关镇东关中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（

）A．与钠反应放出氢气

B．与新制的Cu(OH)2悬浊液反应C．能与溴水发生取代反应

D．能发生反应生成高分子化合物参考答案：C略2.与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是A．

F－

B．

H2O

C．

Na+

D．

NH参考答案：D3.某高分子化合物含有如下结构片段，对此结构的分析中正确的是A.它是加聚反应的产物B.合成它的小分子是CH3OHC.合成它的小分子是CH3CH2COOCH3D.合成它的小分子是CH2==CHCOOCH3参考答案：AD4.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（

）A．Na2CO3是碱

B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐

D．Na2CO3是碳酸盐参考答案：A略5.下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI

B．还原性Na+＞S2-＞Br-＞Cl-C．离子半径Cl-＞K+＞S2-＞S

D．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO参考答案：D略6.已知中和热的数值是57.3kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是A．稀HCl和稀NaOH

B．1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L–1NaOHC．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L–1NaOHD．500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2参考答案：C7.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性条件下HCO3﹣不能大量共存，故A错误；B．Cu2+有颜色，且Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能的共存，故B错误；C．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．Fe3+有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误．故选C．8.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3KJ。下列关系式中，正确的是(

)A．Q1+Q2>Q3

B．Q1+Q2>2Q3

C．Q1+Q2<Q3

D．Q1+Q2<2Q3参考答案：D略9.下列描述中正确的是A．氯水是纯净物，氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用B．加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾C．氢氧化铁胶体可以使混浊的水变澄清，可作水的消毒剂D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙参考答案：D略10.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是①使煤充分燃烧,提高煤的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生,避免污染空气④减少CO2的产生,避免“温室效应”A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②③④参考答案：A略11.下列各组物质中，化学键类型相同的是（）A．CaF2和CsCl B．NaOH和H2SO4 C．NaCl和HNO3 D．CCl4和Na2S参考答案：A【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间通过得失电子形成离子键，非金属元素之间通过共用电子对形成共价键，根据化合物中所含化学键判断．【解答】解：A．CaF2中钙离子和氟离子之间只存在离子键、CsCl中铯离子和氯离子之间只存在离子键，所以化学键类型相同，故A正确；B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，硫酸分子中S原子和O原子、O原子和H原子之间只存在共价键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故B错误；C．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键、硝酸分子中N原子和O原子、O原子和H原子之间只存在共价键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故C错误；D．四氯化碳中C原子和Cl原子之间只存在共价键、Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故D错误；故选A．12.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

()

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M参考答案：D略13.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A.ｘ＋32

B.ｘ＋4

C.ｘ＋8

D.ｘ＋18参考答案：B略14.位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述不正确的是A.丙的简单氢化物分子间存在氢键B.由甲、乙两元素组成的化合物中，可形成10电子分子C.由甲和乙两元素组成的分子不止一种D.乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应参考答案：D分析：位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，原子半径r（丁）＞r（乙）＞r（丙）＞r（甲），则甲为H元素，丁处于第三周期，乙、丙处于第二周期；四种元素中只有一种为金属元素，四种元素处于不同的主族，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍，根据核外电子排布规律可知乙为C元素，丙为N元素，丁为Al元素，结合元素周期律和物质的性质解答。详解：根据以上分析可知甲、乙、丙、丁分别是H、C、N、Al。则A，丙为N元素，丙的简单氢化物为NH3，NH3分子间存在氢键，A正确；B，甲为H元素，乙为C元素，甲、乙组成的化合物有CH4、C2H4等烃，甲烷为10电子分子，B正确；C，H与N可形成NH3、N2H4等，C正确；D，乙的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，丁的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3与H2CO3不反应，D错误；答案选D。15.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）

A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：

MnO2+

FeS+

H2SO4＝

MnSO4

Fe2(SO4)3+

S+

H2O（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(IV)，电解溶液(IV)即得MnO2和Zn。a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为

b、操作②中加入适量X的作用是什么；X的首选物的化学式是：

c、操作③中所加碳酸盐的化学式是

（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图。a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为

若总共得到nmolAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为

b、若使用下列流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？

参考答案：（15分）（1）3MnO2+2FeS+6H2SO4＝3MnSO41Fe2(SO4)3+2S+6

H2O（2）a．

Zn+Cu2+＝Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+

b．将Fe2+氧化成Fe3+；

是MnO2c．MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3

（3）a．

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3

；

3n/4

、3n/4

b．如按下流程，则得到同样nmolAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为nmol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D都是有机物。（1）写出下列反应的化学方程式反应①：

反应②：反应③：反应④：（2）指出下列反应的反应类型：反应③

；反应④

．参考答案：略18.现有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多种重要的化合物。请用化学式填空：(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是

；(2)常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是

；(3)可用于制备硅胶和木材防火剂的是

。参考答案：(1)Na2O2；(2)NaHCO3；(3)Na2SiO3

。略19.已知可逆反应：AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I2＋H2O据此设计出如下图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)．进行如下两此操作：(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；(Ⅱ)若改向(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针向前述