上海民办槎溪高级中学2022年高三化学期末试题含解析

上海民办槎溪高级中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-

D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-参考答案：A解析：A、溶液无色，在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B、溶液无色，在酸性条件下HCO3﹣与H+反应不能大量共存，故B错误；C、溶液无色，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀不能大量共存，故C错误；D、Cu2+有颜色，不符合题目无色要求，故D错误．故选A．2.下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+B．在由水电离出的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、BrˉC．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ参考答案：B3.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华

B．萃取

C．纸上层析

D．重结晶参考答案：A4.下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料参考答案：B5.以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，下图中包含几种基本工业生产，下列判断不正确的是

()A、若C和D、C和G反应都可以制取消毒剂，则C是氯气B、由H、B制备J是目前人工固氮的主要方式C、制备L的正确操作是先将J通入A的饱和溶液中，再通FD、G俗名熟石灰，L俗名苏打。参考答案：D略6.24．同温同压下，在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是（）A．c1>c2>c3

B．c1>c3>c2 C．c1=c3>c2 D．c1=c2>c3参考答案：C7.2019年1月3日，嫦娥四号成功登月，我国科技发展突飞猛进。有一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纤维。下列有关该新型材料的叙述正确的是（

）A.耐高温但不耐腐蚀 B.比钢铁轻，但质地较脆C.有固定的熔点 D.是一种新型无机非金属材料参考答案：D【详解】A.碳化硅、陶瓷和碳纤维具有耐高温抗氧化的性能，耐腐蚀，A错误；B.“连续纤维增韧”航空材料，则说明该材料比钢铁轻、硬，具有良好的韧性，B错误；C.该材料是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，属于混合物，没有固定熔、沸点，C错误；D.该材料由无机物复合而成，为新型无机非金属材料，D正确；答案为D。8.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是

A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3

B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3

C．若X为O2，则A可为有机物乙醇

D．若A为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2参考答案：A略9.根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A

1︰1

B

2︰1

C

1︰2

D

2︰3参考答案：B略10.今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是

A.

PM2.5

B.

NOX

C.

SO2

D.

可吸入颗粒物参考答案：A略11.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有机化合物的必需元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，Z元素的原子半径是短周期元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子核Z原子的核外电子数之和．下列叙述不正确的是（）A．XY2是形成酸雨的主要污染物B．X、Y、R三种元素的非金属性Y＞R＞XC．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D．含有Y、Z、R三种元素的化合物溶液可能显碱性参考答案：A【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X元素是形成有机化合物的必需元素，应为C元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，应为O元素，Z元素的原子半径是短周期元素中最大的，为Na元素，R原子的核外电子数是X原子核Z原子的核外电子数之和，为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：由以上分析可知X为C元素、Y为O元素、Z为Na元素、R为Cl元素．A．二氧化碳为导致温室效应的主要气体，与酸雨无关，故A错误；B．同周期元素O＞C，由水比HCl稳定可知非金属性O＞Cl，由酸性强弱可知Cl＞C，故非金属性Y＞R＞X，故B正确；C．X、Z分别与R形成的化合物分别为四氯化碳、氯化钠，分别含有共价键、离子键，故C正确；D．如为NaClO，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故D正确．故选A．12.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①

CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH

③CH3COONa与NaCl

④CH3COONa与NaHCO3

下列各项排序正确的是A．pH:②>③>④>①

B．c(CH3COOH):①>④>③>②C．c(CH3COO-)：②>④>③>①

D．溶液中c(H+):①>③>②>④参考答案：C略13.电导率用于表示介质传导电流的能力，它与电阻率互为倒数。常温下，下列实验操作与图示结果相符的是

A．图1可以表示用NaOH溶液滴定1mol·L-1的稀盐酸

B．图1可以表示用NaOH溶液滴定1mol·L-1的稀醋酸

C．图2可以表示在MgCl2中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液

D．图2可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的NaoH溶液参考答案：A略14.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A.

HCOOH+H2OHCOO—+H3O+

B.

CO2+H2OHCO3—+H+C.

CO32—+H2OHCO3—+OH—D.

HS—+H2OS2—+H3O+

参考答案：答案：C解析:选项A、B、D表示的都是电离。

15.根据表中信息判断，下列选项不正确的是(

)

序号反应物产物①KMnO4、H2O2

、H2SO4K2SO4、MnSO4

......②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

......Cl2、Mn2+......A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl-2与FeBr-2的物质的量之比为1︰2C.第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4-

>Cl2>Fe3+>Br2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是A．欲鉴别FeCl2溶液、AlC13溶液和AgNO3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水B．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热C．欲除去乙烷气体中混有的乙烯，在Ni催化条件下通入氢气D．欲除去苯中的苯酚，加入浓溴水后过滤参考答案：A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化合物J是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如下：已知：①C为最简单的芳香烃，且A、C互为同系物。②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烃基)。请回答下列问题：(1)A的化学名称是______________，H中的官能团名称是________________________。(2)由D生成E的反应类型是__________，G的结构简式为________________________。(3)B＋C→D的化学方程式为______________。(4)L是F的同分异构体，含有联苯结构，遇FeCl3溶液显紫色，则L有__________________(不考虑立体异构)种。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为______。(5)写出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选)__。参考答案：(1)甲苯

醚键、氯原子

(2)氧化反应

CH2OHCH2Cl

(3)＋CH2Cl＋HCl

(4)19

(5)【详解】(1)由A→B的反应条件以及B的组成可推知A为甲苯；由H的结构简式可知，H中的官能团为醚键和氯原子；(2)反应D→E属于去氢加氧的反应，所以其反应类型为氧化反应；由F＋G→H的反应条件(浓硫酸、加热)以及产物中醚键的生成可知，该反应属于羟基间的脱水成醚，故G的结构简式为CH2OHCH2Cl；(3)B为一氯甲苯，C为苯，结合D的结构简式可得B＋C→D的化学方程式为＋CH2Cl＋HCl；(4)根据F的分子组成以及L遇FeCl3溶液显紫色，说明分子中有一个酚羟基和一个甲基，相当于用一个酚羟基和一个甲基分别取代联苯中的两个氢原子，可以用定一移一的方法分析。先用一个酚羟基取代联苯中一个氢的位置，可得三种结构，分别为、、，这三种结构中苯环上氢的种数分别为7种、7种、5种，说明甲基的取代位置有19种，即L可能的结构有19种。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1的分子结构应该对称，结构简式为；(5)先观察目标产物的结构特点，发现目标产物与合成路线中J物质所含官能团相同，所以应结合题干中F→H→J的合成路线找出所需的反应物为HN(CH2CH3)2、乙醇和2－氯－1－丙醇，其中2－氯－1－丙醇为原料，乙醇可以由氯乙烷水解得到，HN(CH2CH3)2可由乙醇和氨反应得到(已知条件②)，再按F→H→J的过程合成目标产物，合成路线为。

18.（13分）CxHyOz是某一类有机化合物的通式，其相对分子质量为136，碳的质量分数是氧的质量分数的3倍。

（1）这一类有机化合物CxHyOz的化学式为

。

（2）若该有机化合物CxHyOz属于酯类且分子中含有苯环，则其可能的同分异构体有多种。在这些同分异构体中，若水解质得到一种羧酸和一种醇，则它的结构简式可能为：

。

若水解后得到一种羧酸和一种酚，则它的结构简式可能为：

。

（3）若有机化合物CxHyOz不能使FeC13溶液显色，但可被新制的银氨溶液氧化为A，1mo1A跟足量金属钠反应，能生成lmolH2，请写出任意一种符合这种条件的CxHyOz的结构简式：

。参考答案：略略19.【化学一物质结构与性质】（15分）（1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：

XYZI1496738577I2456214511817I3691277332754I495401054011578①三种元素电负性大小关系为_______________（用字母X、Y、Z表示）②写出Y原子的电子排布式_____________Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因_______________________③X晶体采用下列_________（填字母）堆积方式。

A

B

C

D

（2）N第一电离能也反常，导致它的一些性质也出现反常。已知N—N、N=N、N≡N键能之比为1．00：2．17：4．90，而C—C、C=C、C≡C键能之比为1．00：1．77：2．34