河北省沧州市刘八里乡刘八里中学高二化学模拟试卷含解析

河北省沧州市刘八里乡刘八里中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列属于电解质的一组是

①CuSO4

②盐酸

③水银

④SO3

⑤氯水

⑥酒精

⑦NaOHA．①⑦

B．①②⑦

C．①④⑦

D．②③⑤⑥⑦参考答案：A略2.

为了消除碘缺乏病，我国政府规定在食用盐中加入一定量的

A．碘（I2）

B.碘化钾(KI)C.碘酸钾(KIO3)

D.高碘酸钾(KIO4)参考答案：C略3.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量KSCN溶液A．③①

B．③②

C．①③

D．①②③参考答案：A用KSCN检验Fe3+，然后通入氯水氧化，溶液呈血红色；KMnO4要在酸性条件下才有氧化性，此少了“酸性”两字,并且KMnO4本身就有颜色，会造成不便观察，选A。考点：考查Fe3+、Fe2+的检验。4.有机化学发展成为化学的一个重要分支，渗透到医药、国防、生产的各个角落，在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。下列说法不正确的是A．德国化学家维勒合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限B．李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳、氢元素质量分数C．根据对有机物红外光谱的分析，可以初步判断该有机物中具有哪些基团D．同位素示踪法可用来研究有机化学反应历程参考答案：A略5.下列措施不符合节能减排的是

（

）A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A略6.第二次世界大战中拯救了成千上万士兵的生命，被誉为与原子弹、雷达齐名的当时三大发明之一的药物是A.青霉素

B.阿司匹林C.麻黄碱D.抗酸药参考答案：A略7.以一个丁基（-C4H9）取代菲分子（）中的一个氢原子，所得的同分异构体数目为A．4

B．5

C．9

D．20

参考答案：D8.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属参考答案：DA、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y附近能得到氢氧化钠，A错误；B、铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，B错误；C、电镀工业上，Y是待镀金属，X是镀层金属，C错误；D、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y是待保护金属，D正确；选D．9.实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是()A．Na＋、K＋、Br－、NO3－

B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋

D．H＋、

K＋、

Cl－、CO32－参考答案：A略10.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子参考答案：D考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系．.专题：压轴题；化学键与晶体结构．分析：根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系，二氧化硅的最小环上含有6的氧原子和6个硅原子，据此分析解答．解答：解：A、二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，故A错误；B、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，故B错误；C、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，所以最小的环上硅氧原子数之比为1：1，故C错误；D、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，Si处于中心，O处于4个顶角，故D正确．故选D．点评：本题考查了二氧化硅的结构单元，难度不大，注意教材中基础知识的掌握．11.①﹣OH

②OH﹣

③﹣Br

④﹣CH3⑤⑥﹣C6H5⑦Br﹣⑧﹣COOH其中不是官能团的是（）A．①③⑤⑧

B．②④⑦

C．②③⑤⑦⑧

D．②④⑥⑦参考答案：D考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：常见的官能团为①﹣OH、③﹣Br、⑤、⑧﹣COOH，为中性基团，注意烷烃基、苯环不是官能团，以此来解答．解答：解：给出的基团中，②OH﹣、④﹣CH3、⑥﹣C6H5、⑦Br﹣不是官能团，①﹣OH、③﹣Br、⑤、⑧﹣COOH为官能团，故选D．点评：本题考查有机物的官能团，为高频考点，把握常见的官能团为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．12.在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为A．元素

B．单质

C．氧化物

D．分子参考答案：略13.下列电离方程式中，正确的是（）A．CH3COOH=CH3COO﹣+H+

B．NaOH=Na++OH﹣C．NH4ClNH4++Cl﹣

D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣．参考答案：B考点：电离方程式的书写．分析：A．醋酸为弱酸，电离方程式应该是使用可逆号；B．氢氧化钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子；C．氯化铵为强电解质，电离方程式应该用等号；D．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开．解答：解：A．醋酸在溶液中存在电离平衡，电离方程式用可逆号，正确的电离方程式为：CH3COOHCH3COO﹣+H+，故A错误；B．氢氧化钠属于强电解质，其电离方程式为：NaOH=Na++OH﹣，故B正确；C．氯化铵在溶液中完全电离出铵根离子和氯离子，其电离方程式为：NH4Cl=NH4++Cl﹣，故C错误；D．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度中等，明确电离方程式的书写原则为解答关键，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．14.下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）A．液态氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高B．CH4、CO2、C2H2都是含有极性键的非极性分子C．[Cu（NH3）4]2+中含有离子键、极性键、配位键D．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4参考答案：C【考点】含有氢键的物质；元素周期律的作用．【分析】A、F的电负性大，HF分子间存在氢键；B．分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子；C、[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N﹣H为极性共价键；D、非羟基氧原子数目越多酸性越强．【解答】解A、氟化氢的沸点高于氯化氢，是因HF分子间存在氢键，而HCl分子间几乎不存在氢键，故A正确；B．CO2、C2H2和CH4分子中含有极性共价键，分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子，故B正确；C、[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N﹣H为极性共价键，无离子键，故C错误；D、非羟基氧原子数目越多酸性越强，而在HClO4中3个非非羟基氧原子，H2SO4中2个非非羟基氧原子，H3PO4中1个非非羟基氧原子，所以酸性强弱的顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D正确；故选C．15.下列化学式只能表示一种物质的是（

）A、C3H8

B、C4H10

C、C4H8

D、C2H4Cl2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol?L﹣1盐酸与50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）实验中改用60mL0.50mol?L﹣1盐酸跟50

mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），所求中和热

（填“相等”或“不相等”），简述理由：

．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol?L﹣1CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会

．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）平行地做一次这样的实验需要测定

次温度．参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒；（2）隔热；（3）偏小；（4）不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）偏小；偏小；（6）3．【考点】中和热的测定．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．（5）根据弱电解质电离吸热分析；（6）需测3次温度，即测量盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度．【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热；（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L﹣1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；CH3COOH溶液为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；故答案为：偏小；偏小；（6）实验要盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度，至少需要测量3次，故答案为：3．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：(1)正四面体烷的分子式为

，其二氯取代产物有

种。(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是

a．能使酸性KMnO4溶液褪色b．1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同参考答案：(1)C4H4；1。

(2)d略18.在标准状况下，11.2LH2跟11.2LCl2完全反应，将所生成的气体全部被水吸收，制得1L溶液，则此溶液的物质的量浓度是

，PH为

.参考答案：1mol/L，0

19.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60