2022年山西省晋中市经纬机械集团有限公司中学高三化学知识点试题含解析

2022年山西省晋中市经纬机械集团有限公司中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列试验中，所选装置不合理的是

(

)A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②参考答案：A2.在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol?L1、0.3mol?L﹣1、0.2mol?L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（

）A．Z为0.3mol?L﹣1 B．Y2为0.4mol?L﹣1C．X2为0.2mol?L﹣1 D．Z为0.4mol?L﹣1参考答案：A考点：化学平衡建立的过程．

分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：

X2（g）+Y2（g）?2Z（g），开始（mol/L）：0.1

0.3

0.2变化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0

0.2

0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：

X2（g）+Y2（g）?2Z（g），开始（mol/L）：0.1

0.3

0.2变化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0.2

0.4

0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误．故选A．点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法3.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

（

）

A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略4.（2005·全国卷Ⅱ）11.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的是A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反映速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B

A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）是放热反应，且是气体体积减小的反应。所以升高温度，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动，C、D均错误。升高温度，正、逆反应速率均加快，达到平衡需要的时间减少，A错误，正确答案为B。

5.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl?Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl?D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极参考答案：D略6.下列离子方程式书写正确的是(

)A.溶液显碱性:

B.碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液:===

C.金属钠与水反应:===↑D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+参考答案：B略7.下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是(

)。A．用品红试纸检验SO2B．用淀粉碘化钾试纸检验C12C．用红色石蕊试纸检验NH3D．用pH试纸测定某溶液的pH参考答案：D略8.下列符合化学实验“绿色化”的有：①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A

①②

B

①③

C

②③

D

①②③参考答案：D本题考查“绿色化学”知识。据“绿色化学”知识必须控制污染物产生，因为单质碘比单质溴更易溶于CCl4，铜与浓H2SO4反应中，通过调节铜丝的高度，可发生下列反应：2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。酸与碱中和生成中性的盐和水，故①②③均正确。9.（2004·上海卷）8.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（

）

参考答案：C

略10.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是

参考答案：D略11.已知同条件下碳酸中c(CO)比偏铝酸中c(AlO)大得多，则下列推论中正确的是（

）A．通少量的CO2于含AlO的溶液中，反应后将会有碳酸的正盐生成B．CO在水溶液中容易使Al(OH)3溶解变成AlOC．HCO能和Al3＋大量共存于同一溶液中D．NH、AlO、HCO能大量共存于同一溶液中参考答案：答案：A12.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是参考答案：C略13.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是

（

）A、C3H6与C5H10

B、C4H6与C5H8

C、C3H8与C5H12

D、C2H2与C6H6参考答案：C略14.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是（

）A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定参考答案：B考点：化学平衡建立的过程．

专题：化学平衡专题．分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．A、开始时反应物浓度最大，生成物为0；B、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止；C、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，而且保持不变；D、开始时逆反应速率为0，随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，平衡时正逆反应速率相等．解答：解：A、开始时反应物浓度最大，生成物为0，所以正反应速率最大，逆反应速率为零，故A正确；B、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，所以反应速率不为零，故B错误；C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率逐渐增大，化学平衡状态时，正逆反应速率相等，而且保持不变，故C正确；D、开始时逆反应速率为0，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率逐渐增大，平衡时正逆反应速率相等，最后保持恒定，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态时反应速率的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等15.下列除杂质的操作方法不正确的是（

）A．CO2中有少量的SO2——通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥B．NaCl溶液中有少量的Na2SO4——加过量的BaCl2再过滤C．NO中有少量的NO2——用水洗涤后再干燥D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3——加热参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为﹣80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应．人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2．下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．（1）仪器名称：d；e（2）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电式．（3）装置a中应放试剂为，f装置中试剂的作用（4）该实验的操作顺序应为（用序号表示）．①加热装置C

②通入Cl2

③通入冷水

④停止通Cl2

⑤停止加热装置C（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式．参考答案：1.直形冷凝管（或冷凝管）

蒸馏烧瓶2.3.浓H2SO4

吸收尾气中的Cl2，防止空气中的水汽使S2Cl2水解4.②③①⑤④（或③②①⑤④）5.2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl考点：制备实验方案的设计；氯气的化学性质．专题：实验题；实验设计题；实验评价题．分析：本题是利用在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2的原理制备S2Cl2，因氯化硫是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为﹣80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应，结合这些性质特征，通入的氯气需要干燥、含有氯气的尾气需要吸收，整套反应装置和收集装置需要保持干燥，据此可作答．（1）根据仪器的形状及常见仪器来确定名称；（2）S2Cl2分子结构与H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对；（3）由信息可知S2Cl2遇水水解，进入b中的气体应该干燥，F装置盛放碱石灰，吸收Cl2尾气，防止空气中的水汽加入e中；（4）加热之前先通冷凝水，否则开始生成的S2Cl2不能冷却液化，最后先停止加热后停止通氯气，平衡容器内压强，防止发生危险；（5）只有硫元素化合价发生变化解答：解：（1）d为冷凝管，e为蒸馏烧瓶，故答案为：直形冷凝管（或冷凝管）；蒸馏烧瓶；（2）S2Cl2分子结构与H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2电子式为，故答案为：；（3）由信息可知S2Cl2遇水水解，进入b中的气体应该干燥，可选择用浓硫酸干燥，F装置盛放碱石灰，吸收Cl2尾气，防止污染环境，防止空气中的水汽加入e中使S2Cl2水解，故答案为：浓H2SO4；碱石灰；吸收尾气中的Cl2，防止空气中的水汽使S2Cl2水解；（4）加热之前先通冷凝水，否则开始生成的S2Cl2不能冷却液化，最后先停止加热后停止通氯气，平衡容器内压强，防止发生危险．所以实验操作顺序为②③①⑤④（或③②①⑤④）故答案为：②③①⑤④（或③②①⑤④）．（5）只有硫元素化合价发生变化，且被氧化和被还原的物质的量之比为1：3，化学方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故答案为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．点评：本题考查学生对实验原理及装置的理解、评价，阅读题目获取信息的能力等，关键是掌握整个制备流程原理，分析流程中各装置的作用，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力，难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮、磷是植物生长所需的重要元素。回答下列问题：（1）下列N原子电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是____（填标号）。（2）羟氨（NH2OH）可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N的杂化类型是___。羟氨易溶于水，其主要原因是____。（3）第一电离能I1(N)_____I1(P)（填“＞”“＜”“＝”），原因是_____。（4）直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为_____。（5）氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，晶体中锗原子与氮原子之间存在明显s-p杂化现象，氮化锗晶体属于______晶体。一种氮化锗晶胞的球棍模型如图，其化学式为_____，若晶胞长方体的高为bpm，阿伏加德罗常数值为NA，晶体的密度为ρg/cm3，则晶胞底面正方形的边长为_______pm（列出计算式）。参考答案：(1)A＜C＜B＜D

(2)sp3杂化

羟氨分子与水分子均为极性分子，分子间都能形成氢键

(3)＞

N的原子半径比P小，核对最外层电子的吸引力较大

(4)[PnO3n+1](n+2)-

(5)原子

Ge3N4

×1015【分析】(1)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，据此判断；(2)分子中N原子与3个原子相连，含有1个孤电子对；羟氨分子与水分子均为极性分子，分子间都能形成氢键，据此解答；(3)根据原子半径的大小，结合核对最外层电子的吸引力分析判断；(4)含有n个磷原子的多聚磷酸根离子，相当于是n个磷酸根离子中去掉了(n-1)氧原子，可以得出P与O原子关系，化合价代数和等于离子所带电荷；(5)根据氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点判断晶体类型；根据分摊法计算晶胞中含有的锗原子和氮原子数目，据此书写氮化锗的化学式；结合密度的计算公式分析解答。【详解】(1)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，轨道能量：1s＜2s＜2p，根据占据2p轨道电子的数目可知，A能量最低，D能量最高，根据占据2s轨道电子的数目可知，能量B＞C，因此能量由低到高的顺序是A＜C＜B＜D，故答案为：A＜C＜B＜D；(2)羟氨(NH2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N原子与3个原子相连，含有1个孤电子对，采用sp3杂化；羟氨易溶于水，是因为羟氨分子与水分子均为极性分子，分子间都能形成氢键，故答案为：sp3杂化；羟氨分子与水分子均为极性分子，分子间都能形成氢键；(3)N原子半径比P小，核对最外层电子的吸引力较大，因此第一电离能I1(N)＞I1(P)，故答案为：＞；N的原子半径比P小，核对最外层电子的吸引力较大；(4)含有n个P原子的多聚磷酸根离子，相当于是n个磷酸根离子中去掉了(n-1)氧原子，O原子数目=3n-(n-1)=3n+1，所带电荷为(-2)×(3n+1)+5n=-(n+2)，故由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为：[PnO3n+1](2+n)-，故答案为：[PnO3n+1](2+n)-；(5)氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，符合原子晶体的特征，因此氮化锗属于原子晶体；晶胞中含有的锗原子数目=10×+4×=6，氮原子数目=8，因此氮化锗的化学式为Ge3N4；设晶胞底面正方形的边长为xpm，因为晶胞的质量=g，晶胞的体积=x2bpm3，则ρg/cm3=，因此x2=×1030，解得x=×1015，故答案为：×1015。

18.从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：1．甲中含氧官能团的名称为

。2．由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应