2022年辽宁省葫芦岛市高台中学高一化学期末试题含解析

2022年辽宁省葫芦岛市高台中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有部分短周期元素的性质或原子结构，如下表：

元素代号元素性质或原子结构TM层上的电子数为6个X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7

下列叙述中，不正确的是A.14X可用于测定文物的年代 B.Z的非金属性比T强C.Y和T位于同一主族 D.X元素形成的化合物种类有很多参考答案：C【详解】T原子M层上的电子数为6个，则T是S。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X是C；Y原子常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y是N；Z元素最高正价是＋7价，则Z是Cl。A．14C可用于测定文物年代，选项A正确；B．Cl的非金属性比S强，选项B正确；C．N位于第ⅤA族，S位于第ⅥA族，选项C错误；D．碳元素形成的化合物种类很多，例如有机物，选项D正确。答案选C。2.下列关于Cl2的说法正确的是A.Cl2的密度比空气小，可以用向下排空气法收集

B.Cl2能使湿润的红色布条褪色C.Cu在Cl2中燃烧，生成物为CuCl

D.实验室可用加热分解KClO3的方法制取Cl2参考答案：BA、Cl2的密度比空气大，用向上排空气法收集，A错误。B、Cl2与水反应生成的HClO有强氧化性，可以使红色布条褪色，B正确。C、Cl2有强氧化性，Cu在Cl2中燃烧，生成物为CuCl2，C错误。D、KClO3在MnO2的催化下加热分解生成O2，D错误。正确答案为B点睛：Cl2具有强氧化性，能将金属氧化到最高价；干燥的Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有强氧化性，才具有漂白性，因此潮湿的Cl2才有漂白性。3.有关化学方程式H2+Cl2=2HCl的说法不正确的是（

）A.H2、Cl2、HCl的物质的量之比为1：1：2

B.H2、Cl2、HCl的分子数之比为1：1：2C.在相同条件下H2、Cl2、HCl的体积之比为1：1：2D.H2、Cl2、HCl的质量之比为1：1：2参考答案：D略4.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C2H6D．同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A解析：A项，N2和CO摩尔质量相同，质量相同时，物质的量相同，分子数相同，所含原子数也相同；B项，同温、同体积而压强不同时，H2和N2的物质的量不同，原子数也不同；C项，同体积、同密度时，两种气体的质量相同，但摩尔质量不同，分子数不同，原子数也不同；D项，当同压强、同体积时，其温度和物质的量不一定相同，则原子数不一定相同。5.下列现象或应用中，不能用胶体的知识解释的是A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀B.用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液凝固而减少失血C.清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗参考答案：A试题分析：A.在饱和氯化铁溶液中滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀发生复分解反应，与胶体性质没有关系，A正确；B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血利用的是胶体的聚沉，B错误；C.清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，C错误；D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，利用的是胶体不能透过半透膜，D错误，答案选A。6.

一些不法分子受利益驱动，非法从下水道和泔水中提取“地沟油”，并作为食用油低价销售给一些小餐馆。“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流向江河会造成水体富营养化，一旦食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列说法不正确的是

A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物B．通过油脂的碱性水解来制肥皂C．牛油可以使溴水褪色，也可以与氢气发生加成反应D．地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料参考答案：C略7.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体

A．可能是N2与NO2的混和气体

B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体

D．只可能是NO2一种气体参考答案：BC8.下列离子方程式正确的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2O B．NH4++OH﹣NH3?H2O C．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClO D．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑参考答案：D解：A．既能和强酸反应又能和强碱反应，氧化铝粉末投入强碱溶液中发生的反应为：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O，故A错误；B．在加热的条件下反应生成氨气和水，离子方程式：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故B错误；C．向次氯酸钙溶液通入SO2的离子反应为Ca2++ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO4↓+2H++Cl﹣，故C错误；D．金属钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2＝2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故D正确。

9.下列含有非极性键的共价化合物是（

）A．H2O2

B．Na2O2

C.H2

D.CH4参考答案：A略10.下列叙述正确的是（）

A.最外层有5个电子的原子都是非金属原子B.短周期中包含了18种原子C.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D.氮族元素的单质都比较稳定参考答案：C略11.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL

0.100mol?L-1

Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成A.S2-

B.S

C.SO32-

D.SO42-参考答案：D试题分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算，n（Na2S2O3）=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）==0.01mol，设S2O32-被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.0025×2×（n-2）mol=2×0.01moln="6"，答案D。12.下面是人们对于化学科学的各种认识，其中错误的是

A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学

D．化学是一门以实验为基础的自然科学参考答案：A略13.有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一种或几种混合而成，将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时，气体体积减小。继续通过装有过氧化钠的干燥管,发现从出气口出来的气体显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍为一满试管液体,下列说法不正确的是（

）

A．原气体中一定含有NH3、CO2、NO

B．原气体中一定不含有HCl、H2、NO2

C．原气体中可能含有HCl、H2

D．原气体中CO2和NO物质的量比为3:2参考答案：C 14.下列反应中，能说明硝酸既有酸性又有强氧化性的是（

）A．碳酸钠与稀硝酸反应

B．碳与浓硝酸反应C．铜与浓硝酸反应

D．氢氧化钠与稀硝酸反应参考答案：C略15.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是(

)A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2参考答案：A分析：A项，NH4SCN用于检验Fe3+；B项，KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体；C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2。详解：A项，FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；B项，KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，B项正确；C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C项正确；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D项正确；答案选A。点睛：本题考查Fe3+的检验、盐类的水解、实验室制氨气的原理、Cu与FeCl3的反应，熟练掌握典型物质的性质和化学反应是解题的关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)在一个小烧杯中加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先滴有3-4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶体粉末，并立即用玻璃棒搅拌。(1)(3′)实验中玻璃棒的作用是____________________________。(2)(3′)实验中观察到的现象有__________________________________________________________________________________________________(写出两点即可)。(3)(5′)写出有关反应的化学方程式__________________________________。

该反应是____________________反应(填放热或吸热)。参考答案：

(1)使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分混合，增大反应速率

(2)有刺激性气味的气体产生，玻璃片上的水结成冰，混合物成糊状

(3)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O

吸热三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在第2周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为

，化学性质最稳定的元素符号是

，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是

，碱性最强的化合物的化学式是

，氢化物最稳定的化学式是

参考答案：

Li

，

Ne

，

HNO3

；LiOH，HF。

略18.（11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

⑴．写出下列元素符号：①

⑥

⑦

⑵．在①～?元素中，金属性最强的元素是

，非金属性最强的元素是

，最不活泼的元素是

。（均填元素符号）⑶．元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

。a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和