2023鲁科版新教材高中化学选择性必修2同步练习-第1章　原子结构与元素性质复习提升

第1章原子结构与元素性质

本章复习提升

易混易错练

易错点1对电子云理解不充分造成错解

1.（2022福建福州一中期中）下列关于电子云说法正确的是（）

A.s电子云在空间各个方向上的伸展程度相同

B.p电子云是平面“8”字形的

C.电子云图中一个小点表示1个自由运动的电子

D.电子云图中的小点密度大，说明该原子核外空间电子数目多

2.（2022安徽淮北第一中学检测）下列说法正确的是（）

A.基态氢原子的电子云是圆形的

B.s能级的电子云呈球形，处在该能级上的电子只能在球壳内运动

C.每个电子层都有p能级,p能级在空间有三个伸展方向

D.2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形更大

易错点2对电子能量高低理解不充分造成错解

3.（2022北京第十九中学月考）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错

误的是（）

A.最易失去的电子能量最高

B.电离能最小的电子能量最高

C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D.在离核最近区域内运动的电子能量最低

4.下列各项叙述正确的是（）

A.镁原子由Is22s22P63s2Tls22s22P63P2时原子释放能量,由基态转化成激发态

B.电子云的空间伸展方向与电子的能量大小无关

C.同一原子中,Is、2s、3s电子的能量逐渐减小

D.硫离子核外具有16种不同能量的电子

易错点3电子排布式或轨道表示式书写错误

5.（2022山东青岛检测）下列基态原子或离子的电子排布式不符合构造原理但是正

确的是（）

A.基态P原子:Is22s22P63s3PB

B.24Cr:B22s22P63s23P63d54sl

C.12Mg：ls22s22P63s2

D.Br的电子排布式:[Ar]3式04s24P6

6.下列说法错误的是（）

A.铝原子的电子排布式为[Ne]3s3

B.8O的电子排布式为Is22s22P叁2p多,违反了洪特规则

Is2s2p

C.Na+的轨道表示式:向自川“国

D.某基态原子核外的L电子层有4个电子，其轨道表示式为

2s2P

易错点4忽视第一电离能的反常、电负性的变化规律造成错解

7.（2022湖南岳阳月考）下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是（）

①原子含有未成对电子数最多的第2周期元素②原子核外电子排布为Is2的元

素

③元素周期表中电负性最大的元素④原子最外层电子排布为2s22P4的元素

A.②③①④B.③①④②

C.①③④②D.②③④①

8.（2022山东寿光二中月考）下列不能利用元素的电负性判断的是（）

A.元素原子的得电子能力

B.化学键的类型（离子键和共价键）

C.元素的活泼性

D.元素稳定化合价的数值

思想方法练

“位—构—性，，思想在元素信息推断题型中的应用

方法概述

元素推断题是高考命题中的必考题型，考查点为元素的“位一构一性”关系，集中在

原子电子层结构、核外电子排布、电子式、元素所形成物质的性质、原子半径

特点、元素在周期表中的位置等相关知识，推断时要学会抓住“题眼”，例如物质的

特征颜色、特征化学性质、特殊结构等都是我们推断与思考的突破点，该类题型

有利于提升学生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”的化学学科核心素

养。1.(2022河北衡水检测)以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质:

最低负化合价-4-1-1

电负性2.53.04.0

下列判断正确的是()

A.元素A、B形成的化合物中含有离子键

B.元素A的最外层轨道中无自旋状态相同的电子

C.元素B、C不可能形成化合物

D.与元素B处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与H2O发

生置换反应

2.(2022湖北华中师大附中月考)现有A、B、C、D四种主族元素，已知A元素是

地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素，其核外具有6种不同能量的电子，且不

存在未成对电子;C元素是第三周期第一电离能最小的元素;D元素在第三周期主

族元素中电负性最大。下列有关叙述错误的是()

A.B元素原子电子排布式为[Ar]4s2

B.元素A与元素B、C组成的化合物可为CaO、CaO2>Na2O>NazCh等

C.元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C

D.元素B、C原子半径大小关系为B>C

3.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，元素Z的质子数

是元素Y的质子数的两倍。下列有关说法正确的是()

Y

A.原子半径:r(Y)<r(Z)<r(W)

B.第一电离能：L(Z)<h(Y)<L(X)

C.元素Z的简单氢化物的沸点比Y的高

D.元素W的氧化物对应的水化物的酸性一定比Z的强

4.(2022安徽合肥一六八中学月考)前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数

依次增大，元素A的2P能级半充满;B与A同周期，且原子核外有2个未成对电

子;C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子;D基态原子

价电子排布式为msnmpn+2；前四周期元素中,E元素基态原子未成对电子数最多;基

态F+各能级全充满电子。回答下列问题：

(1)E元素基态原子核外有种能量不同的电子，电子排布式

为下位于元素周期表第周期第族，写出

F元素基态原子的价电子排布式:o

(2)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物,写出此化合物的电子

式:。

(3)A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为(用元

素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为

(用离子符号表示)。

(4)写出一个化学方程式证明元素B和D的非金属性强弱:。

(5)许多金属盐都可以发生焰色反应,如元素C,其原因

是。

(6)下表是某些主族元素气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ・moH):

XY

失去第一个电子502580

失去第二个电子45701820

失去第三个电子69202750

失去第四个电子955011600

表中X可能为A、C、D元素中的(填元素符号)。X和B形成的化合物

的化学式为oY是周期表中族的元素。

5.(2022山东德州期中)近年来，我国工程建设自主创新能力实现大飞越，尤其在新

材料研究方面有重大突破，回答下列问题：

⑴钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬。基态钛原子的价电子排布式

为，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有

种;基态Fe2+的简化电子排布式为o

(2)Fe、Co、Ni均位于元素周期表第族，其中基态Ni原子的核外电子排布

式为;Zn与Co的第一电离能L(Zn)(填域“>")L(Co)。

(3)CUSO4>CU(NO3)2中阳离子的最外层电子的轨道表示式

为，基态Cu与Cu2+中未成对电子数之比为。

(4)B、C、F的电负性由小到大的顺序为,Be、B、C是同周期相邻元素，

第一电离能C>Be>B,这是因

为。

6.(2022安徽阜阳三中期末)A、B、C、D、E、F六种元素,它们的核电荷数依次

增大，且都小于36。其中C、E、F是金属元素;A和E属于同一族,它们原子的最

外层电子排布式为ns';B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s

能级电子数的2倍;C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半;F

元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子，只有一个未成对电子。请回答下

列问题：

(1)C、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为

(用离子符号表示)。

(2)元素B与D的电负性大小关系是(用“或"=''及元素符号表示，下

同),C与E的第一电离能的大小关系是0

⑶用轨道表示式表示D元素原子的价电子排

布:0

(4)F在元素周期表中位于区，其基态原子的电子排布式

为。

(5)均由A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可以相互反应，该反应的离子方

程式为。

答案与分层梯度式解析

第1章原子结构与元素性质

本章复习提升

易混易错练

l.As电子云呈球形，在空间各个方向上的伸展程度相同,A正确;p电子云是哑铃

（纺锤）形，不是平面“8”字形,B错误;电子云图中的小点不表示电子,而是电子在原

子核外出现的概率的形象描述,C错误;电子云图中小点的疏密表示电子出现概率

的大小，密则概率大，疏则概率小,D错误。

易错分析

误认为电子云类似于宏观物体的运动轨迹，实际电子云图中的小点并不代表

电子,小点的数目也不代表电子真实出现的次数，只表示电子在核外空间出现概率

的相对大小，电子云图中小点密度越大，表示电子出现的概率越大。

2.D基态氢原子的电子云是球形的,A错误;处在s能级的电子，不是只在球壳内

运动,B错误;第一电子层没有p能级,C错误;s轨道都是球形的，电子层序数越大,s

轨道半径越大,D正确。

3.C电子能量越高，越易失去;电离能越小，电子能量越高;离核越近，电子能量越

低,A、B、D正确。p轨道电子能量不一定高于s轨道，例如2P轨道电子能量低于

3s轨道电子能量,C错误。

4.B镁原子由Is22s22P63s2-Is22s22P63P2时，原子吸收能量由基态转化成激发

态,A错误;电子云的空间伸展方向与电子的能量大小无关,B正确;同一原子中,1s、

2s、3s电子的能量逐渐升高,C错误;S2-核外电子排布式为Is22s22P63s23P6,不同能

级上的电子具有不同的能量，核外有5种不同能量的电子,D错误。

5.B基态P原子的电子排布式为Is22s22P63s23p：3p；3p；,A不符合题意;C、D项符

合构造原理,不符合题意。

6.A根据泡利不相容原理可知3s轨道最多排2个电子,A错误;根据洪特规则可

知，基态8。原子的电子排布式应为Is22s22pj2p；2p；,B正确;Na+的电子排布式为

Is22s22P6,Na+的轨道表示式正确,C正确;2P轨道的2个电子应分占2个轨道，且自

旋状态相同,D正确。

7.A根据题意可知①为N元素、②为He元素、③为F元素、④为O元素。He

为稀有气体元素,难以失去电子，第一电离能最大;同周期元素从左到右第一电离能

呈增大趋势,N原子的最外层p能级为半充满结构，第一电离能大于相邻的O元素，

则第一电离能由大到小的顺序为②③①④。

易错分析

同一周期从左向右，元素的第一电离能呈增大的趋势，但一般nA族与VA族

出现反常。

8.D电负性越大,元素原子得电子能力越强,A正确。两元素电负性差值小于1.7

时一般形成共价键，大于1.7时一般形成离子键,B正确。电负性越小，金属元素越

活泼;电负性越大,非金属元素越活泼,C正确。化合物中电负性大的元素显负价，

电负性小的元素显正价，但不能判断元素稳定化合价的数值,D错误。

思想方法练

1.D根据五种元素的电负性和最低负化合价，推知A为C、B为S、C为Cl、D

为O、E为F。C、S可形成CS2CS2中不含离子键,A错误;碳元素原子最外层电

子排布式为2s22P2,2p能级上的两个电子分占两个p轨道，且自旋状态相同,B错

误;S、C1能形成的化合物有SCb等,C错误;此单质为Na,Na能与外。发生置换

反应生成NaOH和H2,D正确。

方法解读

借助元素周期表推断元素性质

“位一构一性”推断题中熟记元素周期表的结构是解答的基础，掌握元素电负

性、第一电离能、金属性、非金属性的递变规律是关键，同时还要注意主族元素

在元素周期表中的位置和数据特征。

2.CA元素是地壳中含量最多的元素，是O;B元素为金属元素，其核外具有6种

不同能量的电子，且不存在未成对电子,电子排布式为Is22s22P63s23P64s2,是Ca悌

三周期第一电离能最小的元素C是Na;第三周期中电负性最大的主族元素D是

Clo离子半径大小r(Na+)<r(O2)c错误;元素Ca、Na原子半径大小关系为

r(Ca)>r(Na),D正确。

方法解读

利用参照物比较微粒半径大小

核电荷数和电子数都不相同的微粒半径比较时可利用参照物比较。如比较

A13+和S2-半径的大小，可找出与A13+电子数相同，与S2-同一主族的元素的离子O2

3+23+2

来比较，因为r(Al)<r(O-),KKO/vKS)),故r(Al)<r(S-)0

3.B由题干信息结合四种元素在周期表中位置可知,Y为O,Z为S,X为N,W为

Clo同周期主族元素从左往右原子半径依次减小，同主族元素从上往下原子半径

依次增大,故原子半径:r(W)<r(Z),A错误;同周期元素,第一电离能从左往右呈增大

趋势，但一般第HA族、第VA族元素大于同周期相邻元素，同族元素第一电离能

从上往下依次减小,故第一电离能：L(Z)<L(Y)<Ii(X),B正确;Y为O,Z为S,H2s的

沸点比H2O的低,C错误;元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比Z

的强,D错误。

4.答案(1)7Is22s22P63s23P63d54sl或[Ar]3d54sl四IB34。4sl

(2)Na+[.o..o..]2-Na+

(3)N>O>S>NaS2>O2>Na+

(4)2H2S+O2—2S+2H2O

(5)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以可见光的形式释

放能量

(6)NaNa2O和Na,O2IIIA

解析2p能级处于半充满状态的元素是氮元素,A为氮元素;B与N同周期，且原

子核外有2个未成对电子，则B为氧元素;C基态原子核外有6个原子轨道排有电

子,且只有1个未成对电子，则元素原子核外有11个电子，为钠元素;E为Cr,是前四

周期中未成对电子数最多的元素;由D元素的价电子排布式可知为S;F+各能级都

充满电子，为铜元素。

(l)Cr元素的电子排布式为Is22s22P63s23P63d54s1,基态原子核外有7种能量不同的

电子;铜位于元素周期表第四周期第IB族，价电子排布式为3di%si。

(2)钠与氧可形成Na2(D2和Na2O两种化合物，其中NazCh中既有离子键又有共价

键。

⑶.原子的2p能级处于半充满状态，结构稳定,导致其第一电离能比氧大。

(4)利用非金属间的置换反应证明氧、硫的非金属性强弱关系。

(5)焰色反应是电子从较高激发态(高能量)向较低激发态(低能量)或基态跃迁时，多

余的能量以光的形式释放出来所产生的。

(6)由表中所提供数据可知,X原子的各级电离能数据中,l2»h,可判断其最外层只

有一个电子，化合价为+1,故可推知X是钠元素的原子;Na和O可形成Na2O和

Na?。?两种化合物;Y元素原子的l4»b,可判断其最外层有3个电子，故Y元素位

于mA族。

方法解读

利用电离能判断元素核外电子的分层排布

首先找到逐级电离能中数据突变的电离能，然后判断元素在周期表的位置，从

而写出电子排布式。如表明Li原子核外的三个电子排布在两个电子

层(K、L)上，且最外层只有一个电子。

5.答案(l)3d24s23[Ar]3d6

⑵VD1[Ar]3d84s2>

3s3P3d

⑶回回正]EEEIU]：]

(4)B<C<F同周期从左往右，元素的第一电离能呈逐渐增大的趋势,Be为Is22s2全

充满稳定结构，第一电离能比B大

解析(1)钛原子核外有22个电子，价电子排布式为3d24s石钛原子核外有两个未

成对电子，第四周期有两个未成对电子的原子的价电子排布式为3d84s2、4s24P2、

4s24Pt有三种。铁原子失去最外层4s能级2个电子形成Fe2+,Fe2+的简化电子排

布式为[Ar]3d6。

(2)Fe、Co、Ni均位于元素周期表第VID族，其中基态Ni原子的核外电子排布式为

[Ar]3d84s2;Zn与Co的第一电离能：L(Zn)>L(Co)。

(3)Cu2+的最外层电子排布式为3s23P63d9,最外层轨道表示式为

3s3P3d

®EfflEl画画卫I甘:基态Cu原子的核外电子排布式为

Is22s22P63s23P63小咏1,有1个未成对电子,Cu2+是C