九年级化学上册教学设计

九年级化学

上册

第三单元

物质构成的奥秘

张家界市民族中学

谷芬单元整体教学设计CONTENTS单元教学背景分析02单元教学目标0304单元教学指导思想与理论依据01课时教学目标（教学重、难点）及教学过程第一部分单元教学指导思想与理论依据

单元教学是从课时目标到单元目标、从基于课本到基于标准、从课时备课到单元备课、从引导事实记忆到引导观念聚合、从引导知晓什么到引导能做什么，教师一定要学会“整合”、学会“设计”、学会“评价”、学会“借助工具”。第二部分单元教学背景分析

一、教材分析

本单元的课程标准指出，从宏观到微观、从定性到定量，体现了化学学科发展的趋势。对物质组成的微观研究和定量研究使化学摆脱了经验形态，逐步形成科学的理论。本主题将帮助学生用微粒的观念去学习化学，通过观察、想像、类比、模型化等方式使学生初步理解化学现象的本质；从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激发中学生学习化学的兴趣；利用有关原子结构的科学史实，使学生了解科学家严谨求实的科学态度；通过对问题的探究和实践活动，提高学生的想像能力、创新能力，帮助学生初步认识辩证唯物主义的一些观点。本主题的教学应结合学生熟悉的现象和已有的经验，创设生动直观的情景，从身边的现象和简单的实验入手认识物质的微粒性，理解有关物质构成的微观概念；引导学生运用物质构成的初步知识解释一些简单的化学现象。二、学生分析

本单元是学生从宏观世界进入到微观领域的开始，对于初三学生来说，虽然在物理课上了解了一些微观理论，但微观粒子因为看不到，摸不着，具有抽象性，学生形成不了表象认识，抽象的化学概念学生不容易理解和掌握。第三部分单元教学目标1.知识与技能知道物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的，知道分子由原子构成，并能从微观角度解释一些生活中的现象。1了解原子的结构和核外电子的排布，会画出常见的原子结构示意图，了解离子的概念，并能写出常见离子的符号，初步了解氯化钠的形成过程，了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。2掌握元素的概念；记住一些常见元素的符号和名称；了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，初步认识元素周期表。32.过程与方法01020304根据科学实验结论说明原子的构成，通过宏观的物质的大小比较来想象原子的大小，培养学生宏观辨析和微观探析的核心素养。通过对元素周期表中元素的性质及其原子结构的观察、比较、分析，归纳总结原子结构与元素化学性质的关系，培养学生分析问题和归纳总结的能力。从化学变化中微观粒子的变化来理解元素的概念，建立联系宏观与微观之间的一座桥梁。通过生活中的真实情境和多媒体课件展示，认识到分子、原子、离子是真实存在的。3.情感态度与价值观念01阅读张青莲教授为相对原子质量的测定作出卓越贡献的资料，对学生进行爱国主义教育，培养学生科学精神和社会责任的核心素养。02能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量，真正做到学以致用，培养学生迁移运用的能力。第四部分课时教学目标课时目标：1.知识与技能：了解原子核外电子是分层排布的，以及排布特点，了解原子结构的表示方法。2.过程与方法:通过观察、归纳的方法总结出原子最外层电子数与元素的类别和性质的密切关系。3.情感、态度与价值观：初步体会物质构成的奥秘，初步形成物质的微粒观，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力。课题2原子的结构

第二课时

原子的核外电子排布重点：原子的核外电子排布难点：核外电子运动的特点课题2原子的结构

第二课时

原子的核外电子排布科普小论文《漫游原子世界》我是一个小、小、小电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？

二、原子核外电子的排布任务一：画出电子在原子核外运动的轨迹图特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布

电子层离核远近能量高低

一

二三四五六七低

高近

远离核最远的叫作最外层。1：核外电子的排布特点1.核外电子排布特点①第一个电子层最多容纳的电子数2个

③最外层不超过8个(第一层除外，第一层为最外层不超过

)④能量低(离原子核近)的优先排满，依次再排能量逐步升高的电子层里②第二个电子层最多容纳的电子数8个

2个质子数原子核最外层第三层第二层第一层各电子层上所排电子数2.原子结构示意图及各部分表示的含义Na11=2+8+1质子数=电子数任务二：画出以下元素的原子结构示意图①氢元素②碳元素③氯元素任务三：原子核外电子排布有何规律？讨论3.原子结构与原子化学性质的关系相对稳定结构：最外层电子数为8（He为2）金属原子：最外层电子数小于4非金属原子：最外层电子数大于等于4元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论<4易失电子≥4易得电子活泼=8氦2电子不易失不易得稳定原子最外层电子数

元素的化学性质与原子最外层电子数的关系金属元素非金属元素稀有气体元素决

定元素化学性质我的收获1、某元素原子结构示意图为

,核电荷数为()，原子核内的质子数()

,核外电子数为()，最外层电子数为()

,该原子有()个电子层，该原子属于()原子（“金属