浙江省湖州市长兴县林城镇中学高一化学模拟试题含解析

浙江省湖州市长兴县林城镇中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)

B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)

D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)参考答案：D试题分析：根据PV=nRT，可以知道，PM=pRT，所以当温度和密度相同的条件下压强和气体的摩尔质量正反比，所以根据三种气体的相对分子质量可判断三种气体的压强从大到小的顺序为：p(H2)>p(Ne)>p(O2)，选D。2.下列说法正确的是()A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液参考答案：C3.下列实验不能作为判断依据的是（）

A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C.根据氯气能在溴化钠溶液中置换出溴单质,判断氯比溴的非金属性强.

D.根据H2SO4能和Na-2CO3反应生成CO2，CO2通入Na2SiO3溶液中，又生成H2SiO3，则说明其非金属性：S＞C＞Si参考答案：B略4.在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是

（）参考答案：C略5.每摩尔物质含有（

）。A.6.02×1023个分子

B.6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数个原子

D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子参考答案：D略6.下列说法正确的是（

）A.标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol·L－1的稀盐酸B.向某溶液滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl－C.14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同位素D.非金属发生氧化还原反应时，只能做氧化剂参考答案：CA、标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，形成的溶液不是1L，得不到1mol·L－1的稀盐酸，故A错误；B、向某溶液滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中可能含有Cl－、CO32－等离子，故B错误；C、14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D、非金属发生氧化还原反应时，化合价可能升高，也可能降低，非金属既可能做氧化剂，也可能做还原剂，故D错误；故选D。7.在标准状况下①6.72L

CH4

②3.01×1023个HCl分子③13.6g

H2S

④0.2mol

NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是A.体积②＞③＞①＞④

B.密度②＞③＞①＞④C.质量②＞①＞③＞④

D.氢原子个数①＞③＞②＞④参考答案：A标准状况下，6.72L

CH4的物质的量为0.3mol，3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，13.6g

H2S的物质的量为0.4mol。A、相同条件下，气体的的体积与物质的物质的量成正比，物质的量大，气体的体积则大，所以气体体积的大小顺序为：HCl＞H2S＞CH4＞NH3，A正确。B、相同条件下，气体的密度与气体分子的相对分子质量成正比，相对分子质量大则密度大，所以密度的大小顺序为：HCl＞

H2S＞NH3＞CH4，B错误。C、0.5molHCl的质量为0.5×35.5g=17.75g、H2S的质量为13.6g，03molCH4的质量为0.3×16g=4.8g，0.2molNH3的质量为0.2×17g=3.4g，所以质量的大小顺序为：HCl＞H2S＞CH4＞NH3，C错误。D、比较氢原子的个数只要比较氢原子的物质的量的大小即可，0.3molCH4含有1.2molH原子，0.5molHCl含有0.5molH原子，0.4molH2S含有0.8molH原子，0.2molNH3含有0.6molH原子，所以氢原子个数大小关系为：CH4＞H2S＞NH3＞HCl，D错误。正确答案为A点睛：几种物质的各种物理量的比较，首先将不同物质的的不同单位全部转化为物质的量的单位mol，然后再进行转化可以减少计算量。8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.1molCH4分子中共价键总数为4NAB.18

g

D2O中含有的质子数目为10NAC.标准状况下，5.6

LCCl4含有的分子数为0.25NAD.28gN2和1molCH2=CH2所含电子数都是14NA参考答案：AA、CH4中C形成4个共价键，因此1mol甲烷中含有共价键物质量为4mol，故A正确；B、1molD2O中含有质子物质的量为10mol，D2O的摩尔质量为20g·mol－1，因此18gD2O中含有质子物质的量为18/10/20mol=9mol，故B错误；C、标准状况下，CCl4不是气体，不能直接用22.4L·mol－1，故C错误；D、28gN2中含有电子物质的量为28×14/28mol=14mol，1mol乙烯中含有电子物质的量为16mol，故D错误。9.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（

）A.

L

B.

L

C.L

D.

L

参考答案：A略10.下列物质中所含分子物质的量最多的是（）A.44gCO2

B.1.5molH2

C.64gSO2

D.3.01×1023个硫酸分子参考答案：BA项，44gCO2的物质的量是44g÷44g·mol?1=1mol；C项，64gSO2的物质的量是64g÷64g·mol?1=1mol；D项，3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol?1)=0.5mol，故选B。11.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（

）A．XY2

B．X3Y2

C．X2Y3

D．XY参考答案：A略12.下列说法正确的是A.SO2、Cl2均能使品红溶液永久性褪色B.NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体都是因为升华C.铁分别与氯气、硫反应都生成含三价铁的化合物D.OH－与Mg2+、Cu2+均因为生成难溶物而不能在溶液中大量共存参考答案：D【详解】A.SO2不能使品红溶液永久性褪色，氯气将品红氧化，过程不可逆，故A错误；B.固体碘受热能变成气体是因为升华，NH4HCO3是化学变化，故B错误；C.铁与硫反应生成含二价铁的化合物，铁与氯气反应生成含三价铁的化合物，故C错误；D.OH－与Mg2+、Cu2+可分别生成Mg(OH)2、Cu(OH)2难溶物，不能在溶液中大量共存，故D正确。故选D。13.共价键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，下列晶体中，含有上述两种相互作用的是A．氦气

B．金刚石

C．冰

D．氯化钠参考答案：C14.下列说法不正确的是()A.天然油脂一般都是纯净物

B.油脂是不溶于水、比水轻的酯类物质C.油脂的硬化反应与碳碳双键官能团有关

D.油脂的皂化反应是酯基在碱性条件下的水解反应参考答案：AA错，天然油脂一般都是混合物；B正确，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不溶于水、比水轻的酯类物质；C正确，油脂包括油和脂肪，油常温呈液态，是不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中有碳碳双键，与氢气加成生成硬化油；D正确，油脂是碱性条件下水解为皂化反应；15.元素周期表的第7周期又称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是（

）A.该周期的元素都是放射性元素

B.该周期的元素，原子序数最大为118C.该周期的ⅦA族元素是金属元素

D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：______，沉淀A：______，沉淀B：______．（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是______．（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的______，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是______（填操作名称）．参考答案：(1)BaCl2[或Ba（NO3）2]

BaSO4

AgCl

(2)使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀

(3)Na2CO3

稀HNO3

蒸发试题分析：（1）实验室分离含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离，可在混合物中加入BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，然后加入过量的AgNO3生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓，故x为BaCl2或Ba（NO3）2；沉淀A为BaSO4；沉淀B为AgCl。（2）最后加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，过滤之后，加入稀HNO3溶液从而得到NaNO3。（3）加入过量的Na2CO3，此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3，Na2CO3与稀HNO3溶液反应生成二氧化碳气体和NaNO3，蒸发后可得到NaNO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：(1)写出下列元素的符号A，D，E。(2)B、F形成的化合物的电子式

。(3)A、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式

。参考答案：略18.（４分）有下边各组物质，请按要求填入序号：①

组两物质互为同位素。②

组两物质互为同素异形体。③

组两物质互为同分异构体。④

组中的物质是同一物质。参考答案：（4分，每空1分）①B，②A，③C，④D。略19.有A、B、C、D、E、F、G七种主族元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，④G是除氢外原子半径最小的元素。（1）A的名称是

，B位于周期表中第

周期

族，C的原子结构示意图是

。（2）E的单质颜色是

。（3）A元素与D元素形成化合物中的化学键是