安徽省安庆市枞阳县义津初级中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

安徽省安庆市枞阳县义津初级中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.当n＝3时，该能层里的能级符号是

A．ns、(n-1)p、(n-2)d、(n-3)f

B．ns、(n+1)p、(n+2)d、(n+3)f

C．nf、np、nd、ns

D．ns、np、nd参考答案：D2.下列表格中各项分类都正确的一组是（

）

纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水纯碱液态硝酸钾蔗糖B氧化钙海水铜乙醇C胆矾氢氧化铁胶体氯化银二氧化碳D氢氧化钠空气硫酸钠溶液食醋

参考答案：C【分析】纯净物是由一种物质组成；混合物由两种或两种以上物质组成；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此分析判断。【详解】A．生理盐水是氯化钠的水溶液为混合物，故A错误；B．铜为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．胆矾是五水合硫酸铜的俗名，为纯净物，氢氧化铁胶体属于胶体，为不同物质组成的为混合物，氯化银熔融状态能够导电，属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；D．硫酸钠溶液为电解质溶液，是混合物，不是电解质，食醋是电解质溶液，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了纯净物、混合物、电解质和非电解质的判断。本题的易错点为电解质和非电解质的判断，要明确能导电的不一定是电解质，电解质不一定导电，如D中硫酸钠溶液既不是电解质，也不是非电解质。3.下列事实不能用元素周期律解释的是A.与水反应，Cs比Na剧烈 B.与H2反应，F2比Cl2容易C.碱性：NaOH＞Al(OH)3 D.酸性：HCl＞H2CO3参考答案：D【详解】A.元素的金属性Cs>Na，元素的金属性越强，与水发生反应置换出氢气就越剧烈，所以与水反应，Cs比Na剧烈，可以用元素周期律解释，A不符合题意；B.元素的非金属性F>Cl，元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，因此与H2反应，F2比Cl2容易，可以用元素周期律解释，B不符合题意；C.元素的金属性Na>Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以碱性：NaOH＞Al(OH)3，可以用元素周期律解释，C不符合题意；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因此可证明酸性HClO4>H2CO3，不能用元素周期律证明酸性：HCl＞H2CO3，D符合题意；故合理选项是D。

4.下列物质中属于电解质的是A．稀硫酸B．熔融氢氧化钠

C．乙醇

D．HCl溶液参考答案：B5.下列物质中属于电解质的是（）A．酒精 B．氨水 C．氯化钠 D．二氧化碳参考答案：C【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：A．酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，故A错误；B．氨水是混合物，所以氨水既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．氯化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以氯化钠是电解质，故C正确．D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D错误；故选C．6.下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发时，待蒸发皿中没有水了再停止加热D．称量氢氧化钠时，应在两托盘上放两个质量相同的小烧杯，样品置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘参考答案：C略7.在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足（

）

A．＜＜

B.＜＜

C.3＜＜4

D.1＜＜3参考答案：B略8.烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（

）A．形成四对共用电子对

B．通过非极性键C．通过两个共价键

D．通过离子键和共价键参考答案：A略9.依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比参考答案：C略10.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径

Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸参考答案：C略11.下列离子方程式正确的是A.金属钠和水反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-==SO32-+H2OC.实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-==Al(OH)3↓D.用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO↑+2H2O参考答案：B【详解】A项、金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B项、氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故B正确；C项、硫酸铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱碱，不能拆写，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D项、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选B。【点睛】本题考查离子方程式的正误判断，明确反应的实质、注意原子守恒和电荷守恒的应用是解题关键。

12.下列叙述正确的是

（

）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．常温常压下，4.6gNO2气体含有6.02×1022个NO2分子C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子参考答案：B13.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A.砹易溶于某些有机溶剂

B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色固体

D.砹化银不溶于水或稀HNO3参考答案：B14.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（

）

A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口参考答案：D略15.下列说法中，不正确的是（）A．冰融化是物理变化B．煤的干馏是化学变化C．植物通过光合作用吸收太阳能D．原子是最小的微粒，不可再分参考答案：D【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成；原子是保持化学性质的最小微粒．【解答】解：A．冰融化是由固态向液态水转化，没有新物质生成，故A正确；B．煤的干馏属于化学变化，故B正确；C．植物通过光合作用吸收太阳能，生成葡萄糖，属于化学变化，故C正确；D．在化学变化中不可再分，在物理变化里，原子可以分成：质子、中子、电子，故D错误；故选D．【点评】本题考查了化学变化与物理变化的区别，题目难度不大，关键在于抓住有没有新物质生成．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

（1）操作①的名称是_______。（2）沉淀A中含有的金属单质有_______。（3）操作②中观察到的实验现象是_______。（4）操作③中发生反应的离子方程式为_______。参考答案：(1)过滤

(2)铁、铜

(3)溶液由浅绿色变为棕黄色

(4)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+【分析】废液中含有Fe3+和Cu2+，加入过量铁屑反应后过滤，沉淀A为Fe和Cu，溶液A中含有Fe2+，加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氨水生成氢氧化铁沉淀。【详解】(1)操作①中加入过量的铁，由于铁的化学性质比铜活泼，因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+，通过过滤得到沉淀Fe、Cu和溶液A；(2)由上述分析可知，沉淀A中含有金属单质铜、铁；(3)Fe2+能被过氧化氢氧化生成Fe3+，溶液由浅绿色变为棕黄色；(4)溶液B中含有的金属阳离子为Fe3+，溶液B中加入氨水，发生反应Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）与25.5g氨气所含分子数相同的硫化氢的质量是

；与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是

；与25.5g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是

。（2）将2.4克Mg投入到3mol/L200mL硫酸溶液中，生成气体在标准状况下的体积为

，剩余硫酸的物质的量浓度为

。（忽略反应过程中溶液体积的变化）参考答案：（1）

51g

,

44.8L

,

76.5g

。

（2）

2.24L

，

2.5mol/l

。

略18.（10分）如下图所示，A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，其中B为黑色粉末，D为黄绿色气体单质，F为无色气体单质，且F是空气的主要成分其转化关系如下：回答下列问题:(1)写出B、E的化学式：B

，E

。(2)在反应①中还原剂是

（填化学式）。(3)写出反应②、③的化学方程式：反应②：

。反应③：

。参考答案：(1)B

MnO2

，E

HClO

。(2)

HCl

。(3)反应②：

Cl2+H2O=HCl+HClO

反应③：↑

略19.A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，B和X均可与A形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2:3，化合物Y2X2与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞变红。请回答下列问题。（1）Z的原子结构示意图为_______，化合物BA4的电子式为__________。（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有________________________。（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_________（填化学式），其主要原因是______。（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为______________________________________________。参考答案：(1)

(2)离子键、非极性共价键

(3)H2O

水分子间形成氢键

(4)H2O2+H2S=S↓+2H2O分析：A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，B和X均可与A形成10电子的化合物，因此A是H，则Y是Na；B与Z