四川省宜宾市县孔滩镇中学校2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

四川省宜宾市县孔滩镇中学校2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是()

离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2＋、NO、K＋稀硫酸3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBFe3＋、I－、ClO－氧化钠溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓CBa2＋、HCO、Cl－氢氧化钠溶液HCO＋OH－===CO＋H2ODAg＋、Na＋、NO过量浓氨水Ag＋＋OH－===AgOH↓参考答案：A略2.Mg、A1、Fe三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H22.8L（在标准状况下），则金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是

（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：A略3.9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是X

Y

Z

WQ

参考答案：A4.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是()。A．CI4>CBr4>CCl4>CH4

B．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅C．MgO>H2O>O2>Br2

D．金刚石>生铁>纯铁>钠参考答案：A略5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+

B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+参考答案：B略6.下列离子方程式中正确的是（）A．铝片和氢氧化钠溶液反应：Al+2OH一=AIO2－+H2↑B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO4－+Ba2+=BaSO4↓C．硫化钠溶于水中：S2一+2H2O=H2S↑+2OH—D．苯酚钠溶液中通人少量CO2：一O－+CO2+H2O→－OH+HCO3参考答案：答案：D7.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现进行配制，以下操作能达到目的的是A．称取7.7gCuSO4，加入500mL水B．称取12.5g胆矾配成480mL溶液C．称取7.7gCuSO4，配成480mL溶液D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液参考答案：D略8.能用能量判据判断下列过程的方向的是()A.水总是自发地由高处往低处流B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大参考答案：A略9.某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32-、⑥CO32-、⑦SO42-中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

下列结论正确的是()A．可能含有的离子是①②⑦

B．肯定没有的离子是②⑤⑥C．不能确定的离子是①③⑦

D．肯定含有的离子是①④参考答案：D略10.已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是A．对比等浓度的两种酸溶液的pHB．对比等浓度的两种酸溶液，与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与等量NaOH溶液反应后放出的热量D．对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与足量Zn反应，生成H2的体积参考答案：D解析：A．对比等浓度的两种酸的pH，如醋酸pH比盐酸pH大，说明醋酸没有完全电离，可说明为弱酸，A不选；

B．氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，故B不选；

C．电解质的电离为吸热过程，如醋酸为弱酸，也发生中和反应放出的热量少于盐酸，可证明酸性的强弱，故C不选；

D．等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积相等，不能证明酸性的强弱，故D选故答案选D11.下列图象不符合事实是（

）A．图①：pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况B．图②：表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化C．图③：将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况D．图④知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ·mol－1参考答案：B【知识点】电解质溶液的导电性，硝酸的化学性质，热化学方程式，含硫物质的性质及综合应用解析：A、H2S溶液被氧化生成水，其pH增大，稀H2SO4溶液不发生变化，其pH不变，而H2SO3溶液被氧化生成硫酸，氢离子浓度增大，其pH减小，与图象一致，故A正确；B、乙酸和一水合氨都是弱电解质，向乙酸溶液中通入NH3生成乙酸铵，溶液导电性增强，错误；C、铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，正确；D、由反应过程中物质能量变化图可知，1molCO（g）与2molH2（g）完全反应生成1molCH3OH（g）放出热量为（b-a）kJ，所以合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol，正确。【思路点拨】本题考查了元素化合物的性质，热化学方程式的书写，溶液导电性强弱的判断等知识点，考查学生对所学知识的直接运用，难度中等，旨在考查学生对基础知识的掌握，综合性稍强。12.著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列说法正确的是

（

）

A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI

CeI4+2H2↑B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+==Ce3++2Fe3+C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈D．四种的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体参考答案：C略13.催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是（）A．B．C．D．参考答案：C解：3﹣甲基己烷的碳链结构为，A、经催化加氢后生成3﹣甲基庚烷，故A不选；B、经催化加氢后生成3﹣甲基戊烷，故B不选；C、经催化加氢后能生成3﹣甲基己烷，故C选；D、经催化加氢后能生成2﹣甲基己烷，故D不选．故选C．14.已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是A．①属于置换反应，②不属于置换反应

B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物C．反应①说明KI的氧化性比KCl强

D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强参考答案：B略15.第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是

A、常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应B、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

C、在固态时，R的单质属于同一类型的晶体

D、在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：(1)(2分)(2)溶液蓝色刚好褪去；偏低；偏低(6分)

(3)SO2+I2+2H2O=4H++SO42—+2I—(2分)(4)A.C(2分)

(5)0.07(或7%)(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)已知A~H中均含有A元素，且是中学化学常见的物质，其中B和C为气体，H是盐，该盐溶液显酸性，且能腐蚀铜板，A~H有如下的转化关系。请回答下列问题：(1)H的水溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)______________________(2)写出②③的离子反应方程式②______________________________________________

③____________________________________________________。(3)A与F反应可生成含有A2O32－离子的化合物，请写出该离子在E水溶液中反应的方程式________________________________________________________________。(4)若在0.1mol·L-1H溶液中通入过量B气体，使H完全反应，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。(5)若向等浓度的D和H混合溶液中通入氨气先产生的沉淀是_______________，写出该反应的离子方程式_______________________________，看到的现象是_______________。当溶液的pH=6时，溶液中存在的阳离子是____________。[D和H生成的氢氧化物的溶度积分别为8.0×10－16和4.0×10－38，当溶液中的离子浓度小于10－5mol/L时，认为已沉淀完全。]参考答案：(15分，每空1分，方程式2分)(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

(2)②2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

③2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+(3)S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O(4)0.2mol·L-1。(5)Fe(OH)3；Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；红褐色沉淀；Fe2+、NH4+略18.（10分）卤代烃R3C－X的取代反应是指其分子中的X原子被其它基团代替的反应，其反应历程大致可分为单分子反应历程（SN1）和双分子反应历程（SN2）两类。SN1反应历程的整个反应分两步进行的。第一步是被取代的卤原子X与烃基团的共价键发生异裂，共用电子对全部转向卤原子，形成X－；而与之相连的烃基碳原子则带一个正电荷，变为R3C＋，称谓正碳离子。第二步是正碳离子与取代基团连接，形成新的物质。在这两步过程中，第一步进行得很慢，第二步进行得很快。即生成正碳离子的过程很慢，正碳离子一旦生成，立即就会与取代基结合。因而整个反应的快慢，完全取决于第一步的快慢。影响卤代烃取代反应快慢的因素很多。试通过分析、推断下列因素对SN1类取代反应有无影响，影响的结果是加快还是减慢？（1）溶剂分子的极性大小：

；（2）取代基团的亲电和亲核性：

；（3）卤代烃中烃基R3C一斥电子能力的大小：

；（4）卤代烃中烃基R占领的空间的多少（R的结构越复杂，占的空间越多）：

；（5）卤素原子被极化变形的难易（原子结构越复杂的卤素原子越易被极化变形）：

。参考答案：（1）极性大的溶剂能使SN1类反应加快；（2）取代基团不同对SN1类反应快慢无影响；（3）斥电子能力大的烃基，SN1类反应快；（4）R占空间的大小对SN1类反应无影响；（5）含易极化变形的卤素原子的卤代烃易发生SN1类反应。略19.（10分）反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为

反应（填“吸热”或“放热”）．（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是

（选填A、B、C）．A．改铁片为铁粉B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．升高温度（3）