河北省唐山市资江机子校2022年高三化学模拟试题含解析

河北省唐山市资江机子校2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（）A．10mL18.4mol·L－1硫酸

B．30mLpH=1的醋酸溶液

C．30mLpH=1的硫酸溶液

D．50mL5mol·L－1硝酸溶液参考答案：答案：B2.实验室欲用碳酸钠固体配制500mL、0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒B．将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线参考答案：C略3.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子参考答案：B略4.某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是①氯元素的相对原子质量一定是

②mg该氯原子的物质的量一定是mol③该氯原子的摩尔质量是aNAg/mol

④ag该氯原子所含质子数是17NAA．①③

B．①④

C．②③

D．②④

参考答案：C5.室温时，在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的分别为amol／L与bmol／L，则a和b的关系为（）

A．a>b

B．

C．

D．a=b参考答案：答案：B6.某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A．K+

B．SO42-

C．Ba2+

D．NH4+参考答案：A略7.

美国哥伦比亚号航天飞机在空中解体失事，有专家分析认为，飞机空中解体的最大可能原因是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨

（）A.具有导电性、防辐射

B.密度小，减轻机身重量C.熔点高、化学性质稳定

D.硬度小，有润滑作用参考答案：答案：C8.往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，发生的离子反应方程式可能为（

）A．NH4++2H++SO42ˉ+Ba2++3OHˉBaSO4↓+NH3·H2O+2H2OB．NH4++H++SO42ˉ+Ba2++2OHˉBaSO4↓+NH3·H2O+H2OC．2NH4++H++2SO42ˉ+2Ba2++3OHˉ2BaSO4↓+2NH3·H2O+H2OD．NH4++3H++2SO42ˉ+2Ba2++4OHˉ2BaSO4↓+NH3·H2O+3H2O参考答案：BD略9.下列物质中，不符合既能与强酸反应又能与强碱溶液反应要求的是（

）

A．Fe(NO3)2

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NH4HCO3参考答案：B略10.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（

）A．在c(HCO3－)=0.1mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42－、NO3－、Na+、NH4+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+参考答案：D【知识点】离子共存解析：A、HCO3－与AlO2－反应生成碳酸根和氢氧化铝，故A不能大量共存；B、由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时ClO－不能大量存在，当溶液呈碱性时Fe2+不能大量存在，故B不能大量共存；C、加入铝粉产生H2的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时NH4+不能大量存在，故C不能大量共存；D、使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，所给离子均不反应，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存问题，掌握常见的离子反应是关键，离子间存在反应则离子不能大量共存。11.据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。下列关于和的说法，不正确的是A．是两种核素

B．互为同位素C．中子数分别为176和177

D．电子数相差1参考答案：D略12.下列物质存放方法错误的是（

）A．铝片长期放置在不密封的纸盒里B．漂白粉长期放置在烧杯中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠存放于煤油中参考答案：B解：A、铝易与氧气反应在金属铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铝进一步被氧化，起到保护膜的作用，故A正确；B、漂白有效成分是次氯酸钙，能与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸而失效，不能期放置在烧杯中，应密封保存，故B错误；C、FeSO4易被氧化而变质，溶液中加入少量少量铁粉的目的是防止FeSO4氧化，故C正确；D、金属钠与水、氧气都能反应，与煤油不反应，且密度小于煤油，可密封存放在煤油中，故D正确．故选B．13.最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料（部分原理如图所示），并利用得到的碳材料生产锂离子电池。下列说法正确的是（

）A．图中能量化方式只有一种B．阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑C．若反应中转移1mole-，则理论上消耗CO32-0.5molD．当生成12g碳材料时，可收集到22.4LO2参考答案：B【点睛】本题考查了电解池原理，掌握电解的基本原理是解题的关键。本题的易错点是C，要注意根据反应的总反应方程式进行判断，不能根据某一极的电极方程式判断。14.美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是（

）A．反应中转移的电子为1mo1时，生成2mo1物质XB．未知物质X为CO2C．反应中CO作还原剂D．题述反应条件下还原性：CO>Pd参考答案：A钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明PdCl2作反应物，Pd化合价降低可知，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。X物质为CO2，CO作还原剂，Pd为还原产物，故还原性：CO>Pd；反应中转移的电子为1mo1时，生成1/2mo1物质X，故A项错误。15.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是A．a＞b＞c

B．b＞a＞c

C．c＞b＞a

D．c＞a＞b参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是：

。被检出的物质的化学式（分子式）是

（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：

被检出的物质的化学式（分子式）是

（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是：

参考答案：(1)6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液CuSO4(2)1支试管中有白色沉淀生成

Ba2++SO==BaSO4↓2支试管中有蓝色沉淀生成

Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓

Cu2++CO==CuCO3↓

BaCl2(3)(ⅰ)分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。

(ⅱ)分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液6种固体溶于水均形成溶液，其中只有1种为蓝色，可确定为CuSO4溶液。在其余5种溶液里加CuSO4溶液、BaCl2溶液出现BaSO4白色沉淀；NaOH、Na2CO3溶液分别出现Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3蓝色沉淀。接着可利用已检出的BaCl2溶液分别加入到NaOH、Na2CO3溶液中，能生成BaCO3沉淀的是Na2CO3溶液。最后利用NaOH溶液可区分Na2SO4、（NH4）2SO4溶液。解题时要注意题目限定只能使用蒸馏水，不能使用其他试剂。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）甲酸甲酯水解反应方程式为：

某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：请计算15~20min范围内甲酸甲酯的减少量为

mol，甲酸甲酯的平均反应速率为

mol·min-1(不要求写出计算过程)。（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：

。（3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T1下的K值为

。（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。参考答案：（1）0.045

9.0×10-3（2）该反应中甲酸具有催化作用①反应初期：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢。②反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。③反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零。（3）0.14（4）解析：（1）15min时，甲酸甲酯的转化率为6.7%，所以15min时，甲酸甲酯的物质的量为1—1.00mol×6.7%==0.933mol；20min时，甲酸甲酯的转化率为11.2%所以20min时，甲酸甲酯的物质的量为1—1.00mol×11.2%==0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的减少量为0.933mol—0.888mol=0.045mol，则甲酸甲酯的平均速率==0.045mol/5min==0.009mol·min-1。（2）参考答案。

（3）由图象与表格可知，在75min时达到平衡，甲酸甲酯的转化率为24%，所以甲酸甲酯转化的物质的量为1.00×24%==0.24mol，结合方程式可计算得平衡时，甲酸甲酯物质的量==0.76mol，水的物质的量1.75mol，甲酸的物质的量==0.25mol甲醇的物质的量==0.76mol

所以K=（0.76×0.25）/（1.75×0.76）=1/7（4）因为升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间减少，所以绘图时要注意T2达到平衡的时间要小于T1，又该反应是吸热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，甲酸甲酯的转化率减小，所以绘图时要注意T2达到平衡时的平台要低于T1。18.（10分）Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是天然气的主要成分，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1︰1和l︰2的两种离子化合物。（1）W在元素周期表中的位置是

周期

族。（2）工业合成XQ3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料利用率是

。（填写序号）

A.升高温度

B.加入催化剂

C.将XQ3及时分离出去

D.增大反应体系的压强（3）2.24L（标准状况）XQ3被200mLlmol/LQXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是

。（用离子符号表示）（4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如下图所示，a极的电极反应是

。（5）已知：W（s）+Y2（g）=WY2（g）；H=－393.5kJ/mol

WY（g）+Y2（g）=WY2（g）；H=－238.0kJ/mol。则24gW与一定量的Y2反应，放出热量362.5kJ，所得产物成分及物质的量之比为

。（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式为

。参考答案：（10分