河南省许昌市长葛第三实验高级中学高二化学上学期期末试卷含解析

河南省许昌市长葛第三实验高级中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形参考答案：D略2.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（） A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣ C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣ D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣参考答案：B考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液，显酸性，离子之间能发生氧化还原反应；B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，显碱性；C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液显碱性；D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液，抑制水的电离，溶液为酸或碱溶液．解答：解：A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣离子之间能发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，显碱性，溶液中该组离子之间不反应，能够共存，故B正确；C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液显碱性，NH4+、Al3+均与OH﹣反应，则不能共存，故C错误；D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液，抑制水的电离，溶液为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，熟悉离子之间的反应即可解答，选项A为解答的易错点，题目难度不大．3.下列溶液肯定显酸性的是

A．含H+的溶液

B．能使酚酞显无色的溶液

C．pH<7的溶液

D．c(H+)>c(OH－)参考答案：D4.A．当该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键可能是①B．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和③C．当该卤代烃在碱性条件下发生水解反应时，被破坏的键一定是①D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和④参考答案：D略5.有机物X的结构简式如下,下列有关X的性质叙述中，错误的是

A．X与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶3B．X与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶1C．X能与碳酸氢钠溶液反应D．X既能与羧酸反应，又能与醇反应

参考答案：B略6.对于A2+3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是（）A．v（AB3）=0.5mol/（L?min）

B．v（B2）=0.6mol/（L?min）C．v（A2）=0.4mol/（L?min）

D．无法判断参考答案：C考点：反应速率的定量表示方法．.专题：化学反应速率专题．分析：先把单位统一成相同单位，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为用同种物质表示的反应速率进行比较．解答：解：根据反应A2+3B2?2AB3，可以选B2为参照，A、v（AB3）=0.5mol/（L?min），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=V（A2）=×0.5mol/（L?min）=0.75mol/（L?min）；B、V（B2）=0.6mol/（L?min）；C、v（A2）=0.4mol/（L?min），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）═3×0.4mol/（L?s）=1.2mol/（L?min）；所以最快的是C，故选C．点评：本题考查化学反应速率的比较，难度不大，注意转化为同一物质表示的速率，再进行比较．7.抗酸药的药理作用是A．促进腹泻

B．促进血液循环

C．抑制胃酸分泌

D．中和过多胃酸参考答案：略8.甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（

）A.27%

B.54%

C.28%

D.无法计算参考答案：B略9.关于精细化学产品叙述正确的是()A.氯碱工业为精细化学品B.塑料、合成纤维、橡胶属于精细化学产品C.表面活性剂属于精细化学产品D.陶瓷属于精细化学产品参考答案：C解析：精细化工包括洗涤剂、化妆品、农药、医药、表面活性剂、油田助剂、皮革助剂、生物制品、光信息记录材料、涂料等产品。氯碱工业、塑料、合成纤维、橡胶、陶瓷等都不属于精细化学产品。10.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（

）A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水

B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C．乙醇和水，乙醛和水，乙酸和乙醇

D．油酸和水，甲苯和水，己烷和水杨酸参考答案：B略11.一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2

CH3CH2CHO

由丁烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有

（

）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略12.物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，下列关于物质X的说法正确的是A．X分子式C6H7O7

B．1mol物质X可以和3mol氢气发生加成C．X分子内所有原子均在同一平面内D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同参考答案：A略13.用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯[CH2-CH(CH3)]n的过程中发生的反应类型为（

）

①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原A．①④⑥

B．⑤②③

C．⑥②③

D．②④⑤

参考答案：C14.下列气体中，不会造成空气污染的是A．NO

B．SO2

C．N2

D．NO2参考答案：C略15.解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是(

)

A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

C.F2、C12、Br2、I2的氧化性减弱

D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：实验编号温度/K盐酸浓度/mol·L-1醋酸浓度/mol·L-1实验目的①2980.20

a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响；b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。②3080.20

③2980.40

④

0.200.20⑤

（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如右图。Ⅰ.假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是

。Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。参考答案：（7分）（1）④298或308；⑤308或298，0.20，0.20（2分）（填错一个0分）（2）Ⅰ.盐酸的体积。（1分）Ⅱ.曲线②，起点同①，终点在横坐标10处；（2分）曲线④，应根据第⑷小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与①重合，只要注明实验标号即可。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：（8分，每空2分）略18.元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等．这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用．请回答下列问题：（1）N4分子是一种不稳定的多氮分子，其分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，应用于制造推进剂或炸药．N4是由四个氮原子组成的氮单质，每个氮原子均为sp3杂化，则该分子的空间构型为

，N﹣N键的键角为

．（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为

（用元素符号表示）．（4）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．观察给出的结构简式可知丝氨酸

（填“有”或“没有”）手性异构体．（5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为cpm，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为

pm（用含c的式子表示）．参考答案：（1）正四面体；60°；（2）N＞P＞As；（3）是；（4）c．

【考点】晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型．【分析】（1）N4是由四个氮原子组成的氮单质，每个氮原子均为sp3杂化，4个N原子形成正四面体结构，每个含有1对孤对电子；（2）同主族自上而下第一电离能减小；（3）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，具有手性碳原子的物质存在手性异构体；（4）白色球与周围的4个黑色球形成正四面体结构，过a与顶点黑色球的晶胞体对角线与过b与顶点黑色球的晶胞体对角线相交于晶胞体心，过白色球、面心黑色球的且平衡侧面的平面将晶胞4等分，则白色球与顶点黑色距离等于白色球与晶胞体心距离相等，ab连线为体心与面对角线顶点黑色球形成的三角形的中位线，则ab长度为面对角线长度的．【解答】解：（1）N4是由四个氮原子组成的氮单质，每个氮原子均为sp3杂化，4个N原子形成正四面体结构，每个含有1对孤对电子，每个面均为正三角形，故N﹣N键的键角为60°，故答案为：正四面体；60°；（2）同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能：N＞P＞As，故答案为：N＞P＞As；（3）HOCH2CH（NH2）COOH分子中连接氨基、羧基的碳原子为手性碳原子，具有手性异构体，故答案为：是；（4）白色球与周围的4个黑色球形成正四面体结构，过a与顶点黑色球的晶胞体对角线与过b与顶点黑色球的晶胞体对角线相交于晶胞体心，过白色球、面心黑色球的且平衡侧面的平面将晶胞4等分，则白色球与顶点黑色距离等于白色球与晶胞体心距离相等，ab连线为体心与面对角线顶点黑色球形成的三角形的中位线，则ab长度为面对角线长度的，晶胞边长为cpm，则a位置As原子与b位置As原子之间的距离为cpm×=cpm，故答案为：c．19.1840年盖斯指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。请回答：⑴已知热化学方程式：C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=－395.41KJ/molC（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=－393.51KJ/mol则金