湖南省常德市雁池中学高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省常德市雁池中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作

鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．无色孔雀石绿属于芳香烃C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应参考答案：D略2.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（

）参考答案：D略3.已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C

B．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径C＞D＞B＞A

D．单质的还原性A＞B＞D＞C参考答案：C试题分析：原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子。A．原子核外电子层数越大，原子半径就越大，电子层数相同的元素，原子序数越小，原子半径就越大，所以原子半径B>A>C>D，错误；B．原子序数a>b>d>c，错误；C．对于具有相同的电子层结构的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小。离子半径C>D>B>A，正确；D．单质的还原性B>A>C>D,错误。4.下列物质属于胶体的是（

）A.食盐

B.豆浆

C.酒精

D.BaSO4参考答案：BA、氯化钠溶液是溶液，不是胶体，故A错误；B．豆浆，分散质粒度介于1nm-100nm之间属于胶体，故B正确；C．酒精是乙醇的水溶液，是溶液而非胶体，故C错误；D.BaSO4属于纯净物，不是胶体，故D错误；故选B。点睛：本题考查了胶体的判断，判断时抓住分散质的粒度大小并记住常见的胶体。胶体是分散质粒度介于1nm-100nm的混合物，常见的胶体有牛奶、豆浆、血液、肥皂水、河水、雾、大气等。5.下列含有共价键的离子化合物是A.CO2

B.NaOH

C.CaF2

D.金刚石参考答案：BA、CO2是共价合物，选项A不符合；B、NaOH是离子化合物，其中氧原子与氢原子以共价键的形式形成氢氧根，含有共价键，选项B符合；C、CaF2是离子化合物，但不含共价键，选项C不符合；D、金刚石含有共价键，但是属于单质，不是化合物，选项D不符合。答案选B。6.下列有关元素周期表的叙述正确的是A.原子半径最小的是F

B.所含元素种类最多的族是第VIII族C.金属元素的种类多于非金属元素

D.第n周期第n主族的元素均为金属参考答案：C7.胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略8.关于化学键的叙述中，正确的是(

)A．离子化合物可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键

D．离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A 9.将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池．下列叙述中正确的是（

）①通入CH4的电极为正极；②正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；③通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e﹣=CO2+2H2O；④负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=+7H2O；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动．A．①③⑤

B．④⑤⑥C．②④⑥

D．①②③参考答案：C解：①甲烷燃料电池中甲烷失电子为负极，故错误；②碱性条件下，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故正确；③甲烷燃料电池负极是甲烷失电子，碱性条件下生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故错误；④甲烷燃料电池负极是甲烷失电子，碱性条件下生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故正确；⑤⑥原电池工作时，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以⑤错误，⑥正确；故正确的有②④⑥；故选C．10.下列操作不能用于检验NH3的是()A．气体使湿润的酚酞试纸变红

B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近

D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近参考答案：C试题分析：检验氨气常采用的方法是湿润的酚酞试纸、湿润的红色石蕊试纸、蘸有浓盐酸的玻璃棒(白烟产生)，浓硫酸难挥发，不能形成白烟，故选项C正确。11..日本地震以后，福岛核电站在用海水给反应堆降温过程中，引发了爆炸。根据下图和你所学过的化学知识来判断，关于该爆炸以下说法正确的是

A．燃料棒的核反应使水分解产生氢气和氧气，引发爆炸，三层防护应都完好

B．压力控制室出了问题，燃料高温下C+H2O=CO+H2引发了水煤气爆炸

C．核反应放热，相当于原子弹爆炸，爆炸后就可以断定三层防护都出现破损

D．燃料棒上的锆与气态水发生锆水反应：Zr+2H2O=ZrO2+2H2引发了氢爆参考答案：D略12.实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．盐酸

D．氨水参考答案：D略13.下列有关分类的说法正确的是（

）A.根据物质所含元素种类可将其分为单质和化合物B.根据化合物的水溶液是否可以导电，将其分为电解质和非电解质C.根据分散系中分散质微粒直径大小将其分为溶液、胶体、浊液D.根据氧化物中组成元素的不同，将其分为酸性氧化物和碱性氧化物参考答案：C略14.石灰石是许多工业的原料，但制取下列物质不需用石灰石的是（

）。A．制漂白粉

B．制水泥

C．制玻璃

D．制烧碱参考答案：C略15.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+Q在密闭容器中进行，图中表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的（

）A.T1<T2

P1>P2

m+n>p

Q<0

B.T1>T2

P1<P2

m+n>p

Q<0

C.T1<T2

P1>P2

m+n<p

Q>0

D.T1>T2

P1<P2

m+n<p

Q<0

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：已知氯水中含有Cl2，②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。回答下列问题：(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：①______________，③____________。(2)四氯化碳是______色、比水______的液体。F中下层液体的颜色为______色，上层液体中溶质的主要成分为______。(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是______。(4)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有______。A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．蒸发皿E．酒精灯参考答案：(1)过滤萃取(2)无密度大紫红(或紫)KCl(3)分液、蒸馏(4)B、C、E解析：(1)从实验流程看①操作为过滤，③操作为萃取。(2)CCl4萃取碘水中的碘后，上层液体为KCl溶液，注意不含Cl2和I2。(3)分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸馏的方法得到I2。(4)给固体物质加热灼烧时用坩埚、坩埚钳和酒精灯。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：金属钠（银白色）变变白色表面潮湿形成白色晶体形成白色粉末请回答下列问题：（1）白色粉末的化学式是

，过程②的化学方程式是

．（2）下列说法正确的是

．A．过程③为物理变化B．过程④是碳酸钠吸收空气中的CO2、水蒸气形成了碳酸氢钠C．过程⑤发生了分解反应D．整个变化过程中只有一个氧化还原反应．参考答案：（1）Na2CO3，Na2O+H2O=2NaOH；（2）ACD

【考点】钠的化学性质．【分析】（1）小块金属钠露置于空气中发生的变化中，银白色变灰暗变白色表面潮湿出现液滴白色固体形成白色粉末，可能发生的反应为①是钠被氧化为氧化钠；②是氧化钠和水反应生成氢氧化钠；③氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，⑤碳酸钠固体变成碳酸钠粉末；（2）A．无新物质的生成的变化为物理变化；B．④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体；C．⑤碳酸钠固体变成碳酸钠粉末；D．整个变化过程中只有钠被氧化为氧化钠为氧化还原反应．【解答】解：（1）Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3，可能发生的反应的化学方程式为：①4Na+O2=2Na2O（银白色→变灰暗），Na2O+H2O=2NaOH（变灰暗→变白色），2NaOH+CO2+（x﹣1）H2O=Na2CO3?xH2O（表面潮湿出现液滴→白色固体），Na2CO3?xH2O=Na2CO3+xH2O（白色固体→形成白色粉末），故答案为：Na2CO3，Na2O+H2O=2NaOH；（2）A．③氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，无新物质生成，故A正确；B．④是2NaOH+CO2+（x﹣1）H2O=Na2CO3?xH2O，不是碳酸钠吸收空气中的CO2、水蒸气，故B错误；C．⑤是Na2CO3?xH2O=Na2CO3+xH2O（白色固体→形成白色粉末），故C正确；D．有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，整个变化过程中只有钠被氧化为氧化钠为氧化还原反应，故D正确；故答案为：ACD．18.在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、、NaCl、、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物是

，（2）含有极性共价键的离子化合物是

，（3）只含有非极性共价键的是

，（4）既有离子键又有非极性键的化合物是

。参考答案：（1）NH4Cl

（2）KOH、NH4Cl

（3）

I2

（4）

Na2O2

略19.镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。(1)镁与稀硫酸反应的离子方程式为

；(2)铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为

；(3)在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。在海洋工程上，通常用铝合金（Al-Zn-Cd）保护海底钢铁设施，其