天津益中学校 高二化学期末试题含解析

天津益中学校高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是()参考答案：C略2.已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华。在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是

A．氯化铝是共价化合物

B．氯化铝的化学式应为Al2Cl6

C．氯化铝的结构式为：

，分子结构中有配位键

D．在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，熔融态的AlCl3可以导电参考答案：D略3.化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是(

)A．苏打﹣﹣NaHCO3 B．胆矾﹣﹣CuSO4C．酒精﹣﹣C2H5OH D．生石灰﹣﹣Ca（OH）2参考答案：C考点：钠的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；铜金属及其重要化合物的主要性质；乙醇的化学性质．专题：物质的组成专题．分析：A、碳酸钠俗称苏打；B、五水硫酸铜晶体俗称胆矾；C、酒精是乙醇的俗称；D、生石灰是氧化钙的俗称．解答：解：A、碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，故A错误；B、五水硫酸铜晶体俗称胆矾，故B错误；C、酒精是乙醇的俗称，故C正确；D、生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误．故选C．点评：本题考查学生物质的俗称，属于教材中知识的记忆和归纳的问题，难度不大4.某原电池工作时总的反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu，该原电池的组成可能是

A．Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作电解质溶液B．Cu为正极，Zn为负极，稀H2SO4作电解质溶液C．Cu为正极，Zn为负极，CuSO4溶液作电解质溶液D．Fe为正极，Zn为负极，CuCl2溶液作电解质溶液参考答案：CD略5.某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（）A．如图反应：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行B．如图反应：此反应的△H＜0，且T1＜T2C．如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D．如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响参考答案：B【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】A、由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；C、反应前后气体的系数和不变的反应，改变压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动；D、增加反应物的浓度，速率加快，但是加入的瞬间，逆反应速率是不会变化的．【解答】解：A、由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，根据△G=△H﹣T△S可知，该反应在低温度时更容易自发进行，故A错误；B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，故B正确；C、若反应是反应前后气体的系数和不变的反应，增大压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动，t1时刻可以是增大压强或是加催化剂的情况，故C错误；D、t1时刻增大B的浓度，正逆反应速率加快，但是加入的瞬间，逆反应速率是不会变化的，不会离开原来的速率点，故D错误．故选B．6.萜类物质中有许多都已被用于香料工业。常见的有如下几种结构(括号内表示④的结构简式)：关于上述四种香料，下列说法正确的是()A．②和③均属于烯烃类

B．①和③互为同分异构体C．④是②的氧化产物

D．③和④均能发生消去、酯化反应参考答案：C略7.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是A、自来水

B、0.5mol/L盐酸

C、0.5mol/LCH3COOH

D、0.5mol/LNH4Cl溶液参考答案：B略8.下列肥料中,不属于复合肥的是()A.NH4H2PO4 B.KH2PO4C.KNO3 D.(NH4)2SO4参考答案：D9.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaCl、H2SO3、NH4NO3、NaHSO4参考答案：B略10.下列物质能使湿润的有色布条褪色的是A．氯化钙

B．氯化氢

C．氯气

D．氯化钠参考答案：C氯气溶于水生成具有强氧化性的次氯酸，使有色布条褪色，选C。11.

(CH3)2CHCH2OH是某有机物加氢还原的产物，原有机物可能是

参考答案：AD12.下列情况下，反应速率相同的是A．等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分别与等体积0.2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等体积1mol/LHCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质的石灰石反应参考答案：C略13.实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是(

)①酚酞试液

②银氨溶液

③Na2CO3溶液

④Cu（OH）2悬浊液⑤酸性FeCl3溶液

⑥FeSO4溶液

⑦NaCl溶液

⑧氯水A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．①②⑤⑦

D．②④⑥⑧参考答案：D略14.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是

A．ZY2的水溶液俗称水玻璃

B．X2Y与WX4分子中中心原子杂化轨道类型均为sp3

C．ZW晶体的熔点高于Z晶体

D．Z原子基态时的价电子排布为3s23p2

参考答案：A略15.下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：

CO32－+2H+

=CO2↑+H2OB．硫酸和氢氧化钡溶液反应：

Ba2++SO42－=BaSO4↓C．钠与水反应：

2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑D．铁钉放入硫酸铜溶液中：

2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。

（2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液

②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入，目的是__________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（

）

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高锰酸钾溶液

b．用金属钠

c．测定沸点参考答案：

（10分，每空1分）（1）①防暴沸

冷凝

②防止环己烯挥发（2）①上层

C

②g

冷却水与气体形成逆流

③83oC

C

(3)C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.若元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n＝4。请回答下列问题：(1)符合上述条件的元素共有________种。(2)在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在周期表的________区(用符号填空)，原子序数最大的在周期表的第________周期、________族。(3)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+

颜色(填“无”或“有”)。（4）符合上述条件的元素中，原子序数最大、且与水分子形成的配合物有颜色的简单离子的符号为

。参考答案：(1)3

(2)s

4

ⅠB(3)有

（4）Cu2+

略18.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。a.NH3

b.CO2

c.NaOH

d.HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是（用化学方程式表示）。（2）芒硝化学式Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极反应式为。此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）导出。参考答案：（1）①2Al+2OH－+2H2O=2AlO+3H2↑

b

②2Al+3H2O－6e－Al2O3+6H+Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑（2）①4OH－－4e－＝O2↑+2H2O小于②D略19.(10分)某有机物A，在不同条件下反应分别生成B1和C1，B2和C2；而B1和C1在一定条件下又能分别转化为B2和C2，C2能进一步氧化，反应如下：又知：Bl能使溴水褪色，又可与碳酸钠溶液反应放出CO2。试回答：(1)B2属于

,

C1属于

(填写序号)

A．溴代饱和一元醇

B.溴代不饱和一元醇

C．饱和一元醇

D．不饱和一元醇

E．溴代饱和羧酸盐

F.溴代不饱和羧酸盐

G.饱和羧酸盐

H.不饱和羧酸盐

(2)写出A、B1、C2的结构简式：A

B1

C2