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文档简介
四川省广安市华蓥中学高一化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1..某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+能实现该反应的原电池是(
)A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3
D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4参考答案:B2.食品卫生与健康密切相关。下列做法会导致食品对人体有害的是:①用石灰水保存鲜蛋;②为保持肉制品鲜美,在香肠中加过量亚硝酸钠;③蒸馒头时加入适量纯碱;④为了让猪长得瘦,用瘦肉精(一种含激素的饲料)饲养生猪(
)A.①②
B.①③
C.②③
D.②④参考答案:D略3.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、
Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、
Al3+B.溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3-C.溶液中n(NH4+)=0.2
molD.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1参考答案:C试题分析:若加入锌粒,产生无色无味的气体,说明气体是氢气,因此溶液显酸性,则CO32-和NO3-不能大量共存;加入NaOH溶液,产生白色沉淀,说明不存在铁离子;根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知,溶液中一定含有Mg2+、Al3+;又因为当沉淀达到最大值时,继续加入氢氧化钠,沉淀不变,这说明溶液中还存在NH4+,n(NH4+)=0.7mol-0.5mol=0.2mol;由于溶液中还必须存在阴离子,所以一定还有SO42?,根据图像可知,氢离子的物质的量是0.1mol、铝离子的物质的量是0.1mol,镁离子的物质的量是(0.5mol-0.1mol-0.3mol)÷2=0.05mol,据此回答:A.溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+,A项错误;B.溶液中一定不含CO32?、NO3?,一定含有SO42?,B项错误;C.溶液中n(NH4+)=0.2mol,C项正确;D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=0.1:0.1:0.05=2:1:1,D项错误;选C。4.实验室里有200mLCH3COOCH2CH3,经检验,发现其中溶有少量CH3COOH。如果要除去这些CH3COOH,请选择下列中的有效方法(
)A.蒸馏
B.水洗后分液C.用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液
D.用过量NaCl溶液洗涤后分液参考答案:C略5.构成地壳基本骨架的非金属元素的是
A.Al
B.O
C.Si
D.C参考答案:BC6.下列说法中错误的是
A.置换反应一定是氧化还原反应
B.化合反应不可能是氧化还原反应C.分解反应可能是氧化还原反应
D.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应参考答案:D略7.下列图示的装置不能形成原电池的是A. B. C. D.参考答案:C【详解】A.该装置中有两个活泼性不同的电极且平行插入稀硫酸中,形成闭合回路,且铁和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应,所以构成原电池,故A错误;B.该装置中有两个活泼性不同的电极且平行插入稀硫酸中,形成闭合回路,且锌和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应,所以构成原电池,故B错误;C.该装置铜和银与稀硫酸都不反应,不能自发的进行氧化还原反应,所以不能构成原电池,故C正确;D.该装置中有两个活泼性不同的电极且平行插入稀硫酸中,形成闭合回路,且铝和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应,所以构成原电池,故D错误;故答案为C。【点睛】明确原电池的组成结构是解题关键,原电池的构成条件为:①活泼性不同的两个电极;②电极材料平行的插入电解质溶液;③形成闭合回路;④能自发进行氧化还原反应。
8.下列反应属于取代反应的是(
)A、2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
B、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrC、CH4+2O2
CO2+2H2O
D、CHCl3+HFCHFCl2+HCl参考答案:D略9.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高(
)A.所用NaOH已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.称量时误用“左码右物”参考答案:B略10.下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶:蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B蒸馏:冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水C萃取:液体静置不分层加人萃取剂的量较多D分液:分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
参考答案:C11.钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、
中,中子数不可能为
(
)A
30
B
28
C
26
D
24
参考答案:A略12.下列化合物中,只含有共价键的化合物是(
)A.MgCl2
B.H2O
C.Na2O2
D.Ba(OH)2
参考答案:B略13.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质,它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,它也能与水发生以下反应:IBr+H2O=HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中,不正确的是()。A.在很多反应中IBr是强氧化剂B.IBr与水反应时既作氧化剂,又作还原剂C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D.IBr与NaOH溶液反应时,生成NaBr和NaIO参考答案:B【分析】此题是一道信息题,题中给出了三点信息:(1)溴化碘(IBr)暗示Br呈-1价,I呈+1价;(2)IBr性质与卤素相似;(3)IBr与水反应生成HIO和HBr。【详解】A、由(2)可知,IBr中各元素的化合价,确定碘为+1价,溴为-1价,IBr是一种强氧化剂。故A正确;B、结合(3),可知IBr与水的反应不是氧化还原反应,而是复分解反应,故B错误;C、已知IBr与水的反应生成HBr和HIO,推测可知IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀,故C正确;D、已知IBr与水的反应生成HBr和HIO,推测可知IBr与NaOH溶液反应时,生成NaBr和NaIO,故D正确;故选B。14.常温常压下,氢气与氧气的密度之比A、等于1:16
B、等于1:8
C、等于1:32
D、非标准状况下,无法计算参考答案:A略15.下列离子方程式书写正确的是(
)。A.过量的二氧化碳与氢氧化钙溶液反应:CO2+OH—HCO3-B.铁与稀硫酸反应2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中:H++OH—H2O
D.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液:CO32-+2H+CO2↑+H2O参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(12分)用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积
②量取一定体积的浓硫酸
③溶解
④转移、洗涤
⑤定容、摇匀回答下列问题(1)所需浓硫酸的体积是
,量取浓硫酸所用的量筒的规格是
。(从下列中选用
A.10ml
B.25ml
C.50ml
D.100ml)(2)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.定容时俯视溶液的液凹面
参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.某人设计淀粉利用方案如下图所示:其中A是乙烯能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物质。请回答以下问题:(1)“C6H12O6”的名称是________,工业上由石蜡制取A的方法称作____。C中含有官能团名称是____________;(2)A→B反应类型为_________________;C→D反应类型为_________________;(3)写出下列转化的化学方程式①A→B:__________________;②C→D:___________________________;③CH3CH2OH→CH3CHO:_________________________。(4)已知A能使酸性高锰酸钾褪色,还原产物为Mn2+,写出该氧化还原反应的离子方程式____________________________________________________。参考答案:(1)葡萄糖
裂解
羧基
(2)加聚反应
取代(酯化)反应
(3)
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(4)5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O【分析】淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳,乙醇发生催化氧化生成乙醛,乙醛氧化生成C是乙酸,乙酸和乙醇发生酯化反应生成D是乙酸乙酯,A是乙烯,B是高分子化合物,所以B是乙烯发生加聚反应生成,则B是聚乙烯,据此解答。【详解】(1)淀粉水解生成葡萄糖,因此“C6H12O6”的名称是葡萄糖;A是乙烯,工业上由石蜡制取乙烯的方法称作裂解;C为CH3COOH,含有官能团名称为羧基;(2)A→B是乙烯发生加聚反应得到高分子化合物;C→D是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯;(3)①A→B是乙烯发生加聚反应得到高分子化合物,反应方程式为;②C→D是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;③乙醇发生催化氧化生成乙醛,反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(3)已知乙烯能使酸性高锰酸钾褪色,还原产物为Mn2+,则该氧化还原反应的离子方程式为5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O。
18.(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为______________________________________________,反应后得到的溶液呈________色。用此溶液进行以下实验:(2)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程式为____________________________。(3)另取少量原溶液于试管中,滴入KSCN溶液,则溶液呈________色,离子方程式为_______________________________,加入足量的铁粉,溶液变为浅绿色,离子方程式为__________________________________。(4)取(2)中所得浅绿色溶液于试管中,加入NaOH溶液得到白色沉淀,露置在空气中所观察到的现象为___________________________________,该反应的化学方程式为___________________________________________。参考答案:(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
黄(棕黄)
(2)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
(3)(血)红色
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析:(1)Fe2O3与HCl反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,溶液中生成了FeCl3,所以溶液呈黄色或棕黄色。(2)Fe3+与OH-反应生成红
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