湖南省长沙市沙流河瓦子坪中学高三化学联考试题含解析

湖南省长沙市沙流河瓦子坪中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写不正确的是（）A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+H2↑+Cu2+B．NaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应：2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+2H2OC．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．阳极上Cu失去电子，阴极氢离子得电子；B．NaOH完全反应，反应生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；D．反应生成亚硫酸铵和水．【解答】解：A．用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+H2↑+Cu2+，故A正确；B．NaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应的离子反应为HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B错误；C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，故C正确；D．氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O，故D正确；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的离子反应中遵循电子守恒，选项B中量少的完全反应，题目难度中等．2.在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是A、6个，120°

B、6个，109°28′

C、5个，109°28′

D、5个，120°参考答案：B3.两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是

（

）

A．BaC12和（NH4）2SO4

B．AgNO3和NH4C1

C．FeC13和NaHCO3

D．KC1和Na2CO3参考答案：C略4.下列有关物质的性质与应用正确且相对应的是（

）A．Na、K合金熔点低、沸点高，可用作原子反应堆导热液B．SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维C．NH3具有还原性，可用作制冷剂D．HF是强酸，可用于雕刻玻璃参考答案：A考点：硅和二氧化硅；氨的化学性质；碱金属的性质．专题：元素及其化合物．分析：A．钠钾合金具有良好的导热性；B．二氧化硅具有良好的光学特性；C．液体氨气汽化吸收大量的热；D．氢氟酸为弱酸．解答：解：A．钠钾合金具有良好的导热性，可以用作原子反应堆导热液，故A正确；B．二氧化硅具有良好的光学特性，可以制造光导纤维，与其熔点高性质无关，故B错误；C．液体氨气汽化吸收大量的热，可用作制冷剂，与其还原性无关，故C错误；D．氢氟酸为弱酸，能够与玻璃中的二氧化硅反应，能够雕刻玻璃，故D错误；故选：A．点评：本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大5.下列有关钠的叙述中，错误的是（）A

钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B

钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C

钠是一种灰黑色的固体D

钠的质地软，可用小刀切割参考答案：答案：C6.含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（

）

A、－2

B、0

C、+4

D、+2参考答案：B略7.将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．Na+、S2﹣、OH﹣、AlO2﹣

B．NH4+、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣C．H+、Br﹣、Fe2+、SO42﹣

D．Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Al3+参考答案：C考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：足量SO2通入溶液中，溶液中存在大量的氢离子、亚硫酸根离子，利用氢离子与OH﹣、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣，SO2与Fe3+反应来分析共存问题．解答：解：A、因足量SO2通入溶液时，生成的氢离子与OH﹣反应生成水，与AlO2﹣反应生成沉淀，则不能共存，故A错误；B、因足量SO2通入溶液时，生成的氢离子与CO32﹣反应生成二氧化碳和水，与SiO32﹣反应生成沉淀，则不能共存，故B错误；C、该组离子不反应，且SO2通入溶液也不反应，则能大量共存，故C正确；D、因足量SO2通入溶液时，SO2与Fe3+发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，明确溶液中通入二氧化硫后存在的离子及二氧化硫的性质是解答本题的关键．8.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：D．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑参考答案：D考点：离子方程式的书写．

专题：离子反应专题．分析：A．碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水；B．氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵；C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．解答：解：A．碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水，离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+2H2O，故A错误；B．氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式为：C6H5O++CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故C错误；D．钠与水反应，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意反应物的用量对反应的影响9.在给定条件下，可以大量共存的离子组是A．含有0．1mol·L—1Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、Br-B．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SOC．在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-D．加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-参考答案：AD略10.可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度和压强，体积又减少，并有剩余气体。若上述反应均完全，则对混合气体成份的判断正确的是A．一定有N2和CO2，可能有HCl和CO

B．一定有N2、HCl、CO、CO2

C．一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一种

D．一定有N2、CO2、CO一定没有HCl参考答案：C略11.下列说法中（代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是A．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1B．常温下，2.3gNa完全与O2反应失去的电子数为0.1C．l00mL18.4mol的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92D．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为参考答案：D解析：工业合成氨的反应是可逆反应，在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数小于，选D。12.化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是①鸡蛋白溶液遇浓硝酸─—黄色

②淀粉碘化钾溶液遇碘离子─—蓝色③溴化银见光分解─—白色

④热的氧化铜遇乙醇─—红色⑤新制氯水久置后─—无色

⑥过氧化钠在空气中久置─—淡黄色A．①②③⑤

B．①④⑤

C．②③④⑥

D．④⑤⑥参考答案：B13.下列说法中不正确的是

A．质子数相同的粒子不一定属于同种元素

B．电子数相同的粒子不一定属于同种元索

C．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子

D．同位素的性质几乎完全相同参考答案：D14.根据下列实验内容得出的结论正确的是

选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体该溶液中一定含有大量碳酸根离子D向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe3＋，可能还有Fe2＋参考答案：D略15.不能鉴别AgNO3、BaCl2、Na2CO3、MgCl2四种溶液（不考虑它们之间的相互反应）的试剂是(

)A、盐酸、硫酸

B、盐酸、NaOH溶液

C、氨水、硫酸

D、氨水、NaOH溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程如下图所示：试回答下列问题：（1）步骤①所加入的A的化学式为________；加入A的作用是__________________

_______________________；沉淀物B是________（填化学式）．（2）步骤②中所用部分仪器如图所示：则A、应接直流电源的________极．B电极上发生的电极反应式为____________________________．（3）下列实验操作属必要的是________（填字母，下同），属不必要的是________．

A．称量电解前电极的质量

B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗

C．剩下电解后电极上的铜，并清洗、称量

D．电极在烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重进行两次E．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法（4）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是_________________________．（5）铜的相对原子质量的计算式为________．（6）步骤②的变化中，从能量转化的角度看是_______能转化为______能与______能．参考答案：（1）CuO；

与H+反应，调节溶液的pH在4～5之间使Fe3+完全水解

．

Fe（OH）3（2）负

4OH—4e-=2H2O+O2↑（3）A、B、D、E；

C（4）溶液变为红色；（5）（6）电，

化学，

内略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）反应mA（g）+nB（g）≒pC（g）在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：压强/Pa2×1055×1051×106c（A）/（mol?L﹣1）0.080.200.44分析表中数据，回答：（1）当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡

（填“向左”“向右”或“不”）移动，理由是

．（2）当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，该反应的化学平衡

移动，判断的依据是

，可能的原因是 ．参考答案：（1）不；平衡没有移动，即m+n=p；（2）向左；当压强增大2倍时，c（A）却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动；增大压强时，B转化为液态或固态．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】（1）当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，压强增大2.5倍，A的浓度增大2.5倍；（2）当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，压强增大2倍，A的浓度增大2.2倍，可知增大压强平衡逆向移动，以此来解答．【解答】解：（1）当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡不移动，因当压强增大2.5倍时，c（A）增大2.5倍，说明平衡没有移动，即m+n=p，故答案为：不；平衡没有移动，即m+n=p；（2）当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，当压强增大2倍时，c（A）却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动，即该反应的化学平衡向左移动，可能的原因为增大