离子反应公开课

离子反应公开课第一页，共四十五页，编辑于2023年，星期一思考：下列物质中是电解质的是：______________是非电解质的是________________。①NH3•H2O

②NaOH③NaHCO3④C12H22O11（蔗糖）⑤H2SO4溶液⑥HCl（氯化氢）⑦铁⑧CH3COOH

⑨SO2①②③⑥⑧④⑨第二页，共四十五页，编辑于2023年，星期一电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的浓度和离子所带电荷有关，一般地，离子的浓度越大，其导电性越强。导电能力影响因素：电解质溶液为什么会导电？影响溶液的导电能力的因素有哪些？电解质溶液能导电是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。第三页，共四十五页，编辑于2023年，星期一2．HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O是电解质吗？其水溶液能导电吗？导电能力相同吗？[实验]连接好仪器。然后把相同条件下的0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源，观察实验现象并说明原因。第四页，共四十五页，编辑于2023年，星期一浓度相等电解质溶液NaCl溶液NaOH溶液盐酸醋酸溶液氨水电解质NaClNaOHHClCH3COOHNH3•H2O通电后灯泡亮度离子浓度亮亮亮暗暗大大大小小第五页，共四十五页，编辑于2023年，星期一Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果第六页，共四十五页，编辑于2023年，星期一CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果第七页，共四十五页，编辑于2023年，星期一一、强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。电解质第八页，共四十五页，编辑于2023年，星期一整理归纳强电解质弱电解质定义物质类别电离程度电离方程式溶液中溶质存在形式强酸、强碱、绝大多数盐

在水溶液中完全电离的电解质

在水溶液中不完全电离的电解质完全不完全

用“＝”表示用“”表示只有离子既有离子，又有分子弱酸、弱碱、水等第九页，共四十五页，编辑于2023年，星期一注意：⑴强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。⑵有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。第十页，共四十五页，编辑于2023年，星期一化合物的分类强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4强电解质：第十一页，共四十五页，编辑于2023年，星期一弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、CH3COOH（醋酸）、HF、HCN等弱碱：NH3.H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2,Mg(OH)2,Zn(OH)2水、Al(OH)3、少数盐等弱电解质：第十二页，共四十五页，编辑于2023年，星期一1.CH3COOH2.H2SO33.Ca(OH)24.Cu(OH)25.CaCl26.NaHCO37.NaHSO48.HClO判断强弱电解质。注：①先判断强弱电解质②强电解质用=号，弱电解质用符号

第十三页，共四十五页，编辑于2023年，星期一两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果?试剂:Na2CO3溶液、CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液仪器:试管、胶头滴管活动与探究Ⅱ第十四页，共四十五页，编辑于2023年，星期一探究过程实验现象相应化学方程式1.Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合2.Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合产生的白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓

Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓产生的白色沉淀交流与讨论：

探究过程1和2中，为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？反应实质相同,都是CO32-+Ca2+==CaCO3第十五页，共四十五页，编辑于2023年，星期一二、离子反应及其发生的条件②用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。1.离子反应和离子方程式①有离子参加的反应叫离子反应电解质在溶液中的反应都是离子反应第十六页，共四十五页，编辑于2023年，星期一1.复分解反应2、离子反应发生的条件:使反应物离子浓度减少

①生成难溶物,如AgCl、BaSO4、CaCO3.例：NaCl溶液与AgNO3溶液反应Cl－+Ag+=AgCl↓（白色）②生成气体,CO2、H2S、SO2.例：石灰石与盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O第十七页，共四十五页，编辑于2023年，星期一2.有离子参加的氧化还原反应③生成难电离的物质,弱酸弱碱或水。

例：烧碱溶液与醋酸反应OH－+CH3COOH=CH3COO－+H2OCl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O第十八页，共四十五页，编辑于2023年，星期一氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况：分析CaCl2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaClCa2++2Cl-+2Na++2NO3-=Ca2++2NO3-+2Na++2Cl-无沉淀生成

没有发生离子反应无气体生成无难电离物质生成第十九页，共四十五页，编辑于2023年，星期一3.如何正确书写离子方程式？1、写——写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、拆——把易溶于水强电解质拆成离子形式，难溶或弱电解质的物质以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-第二十页，共四十五页，编辑于2023年，星期一3、删——删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、查——整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓第二十一页，共四十五页，编辑于2023年，星期一注意：是否书写成离子形式，以物质在水溶液中主要存在形式为依据。NaCl,NaOH,CaCO3,澄清石灰水，石灰乳，醋酸，NH3.H2O，HCl,判断下列物质在离子方程式中以何种形式存在？第二十二页，共四十五页，编辑于2023年，星期一离子反应第二课时第二十三页，共四十五页，编辑于2023年，星期一H++OH-==H2OH++OH-==H2OH++OH-==H2O练一练：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和2、硫酸中加入氢氧化钾溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O第二十四页，共四十五页，编辑于2023年，星期一启示:离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。H++OH-=H2O可以表示所有强酸与强碱作用生成可溶性盐和水的中和反应。第二十五页，共四十五页，编辑于2023年，星期一一、书写离子方程式应注意的问题：(2)浓H2SO4的浓度一般为98%，基本上以硫酸分子的形式存在，用化学式H2SO4表示。

(1).沉淀、气体、单质、难电离的物质写成化学式。第二十六页，共四十五页，编辑于2023年，星期一(3)酸式酸根离子除HSO4-写成H++SO42-以外，其余HCO3-,HSO3-

等弱酸的酸式酸根均原封不动。HCO3-+H+==H2O+CO2↑例：1、NaHCO3与盐酸反应：2、KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+==BaSO4↓第二十七页，共四十五页，编辑于2023年，星期一(4)对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态

(稀溶液)，应写成离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。第二十八页，共四十五页，编辑于2023年，星期一(5)凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，如NH4Cl固体和Ca(OH)2：固体混合加热。第二十九页，共四十五页，编辑于2023年，星期一2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32.MnO2+4HCl==Cl2↑+MnCl2+2H2OMnO2+2Cl-+4H+==Cl2↑+Mn2++2H2O课堂练习第三十页，共四十五页，编辑于2023年，星期一判断正误的原则：（1）是否符合反应事实；产物是否正确。反应物质间的配比是否正确。（2）化学式拆是否正确；（3）符号是否正确，如：“==”，“”，↓，↑等。（4）是否漏掉离子反应，如H2SO4和Ba(OH)2的反应，不能用H++OH-==H2O。（5）是否遵守质量守恒和电荷守恒规律。第三十一页，共四十五页，编辑于2023年，星期一练习题1.下列离子方程式错误的是：（）A、亚硫酸钡与盐酸：BaSO3+2H+=Ba2++SO2+H2OB、铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2Fe3++3H2C、氧化铜与稀硫酸反应CuO+2H+=Cu2++H2OD、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B第三十二页，共四十五页，编辑于2023年，星期一2、下列离子方程式中错误的是（）A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：

Fe2++Cu==Fe+Cu2+B、钠跟水反应：

2Na+2H2O==2OH-+H2

↑+2Na+C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：

CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2OD、铁跟稀硫酸反应：

2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑AD第三十三页，共四十五页，编辑于2023年，星期一(1)生成难溶物而不能大量共存.如：Ag+与____________________________等；Ba2+与_______________________________等；Ca2+与_______________________________等。三、离子共存

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存离子之间不能反应OH-、Cl-、Br-、I-、CO32-、SO42-SO42-、CO32-、SO32-CO32-、SO32-、PO43-、OH-、SO42-第三十四页，共四十五页，编辑于2023年，星期一(2)弱酸溶液，不能大量共存常见:H+与OH—、CH3COO—、F—、ClO—、HCO3—，CO32—、S2—、HS—、SO32—、HCO3—(3)弱碱溶液,不能大量共存常见：Ag+,Fe3+,Mg2+,Cu2+,Zn2+，Al3+,NH4+.第三十五页，共四十五页，编辑于2023年，星期一例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（）AK+，H+，SO42-，CH3COO—，B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-

D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D第三十六页，共四十五页，编辑于2023年，星期一4、注意附加的隐含条件：有色离子：MnO4－

(紫红色)、Fe3＋

(黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)5.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

氧化性离子(如ClO-、MnO4-

Fe3+、NO3-(H+)

、等）与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。第三十七页，共四十五页，编辑于2023年，星期一例：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）

ANH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

BK＋、Na＋、S2－、NO3－

CK＋、NH4＋、Br－、SO42－

DNa＋、K＋、NO3－、HCO3－C第三十八页，共四十五页，编辑于2023年，星期一例：某溶液中可能存在下列阴离子：Cl-、S042-、CO32-中的一种或几种(1)当溶液中存在大量H+时，

不能在溶液中大量存在。(2)当溶液中存在大量Ag+时，

不能在溶液中大量存在。(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液存在的离子是

，为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入

通过观察

再作出进一步的判断。CO32-Cl-、S042-、CO32-S042-、CO32-HNO3溶液沉淀是否消失第三十九页，共四十五页，编辑于2023年，星期一HCl=H+

+Cl-NaOH=Na++OH-强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液里不能完全电离的电解质。NH3•H2O

NH4++OH-

CH3COO-+H+

CH3COOH小结一、强、弱电解质第四十页，共四十五页，编辑于2023年，星期一二、离子反应1.离子反应：有离子参加的化学反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。3.离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。第四十一页，共四十五页，编辑于2023年，星期一15、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有：OH—、Cl—、Fe3+、Ag+、NO3—、K+六种离子。铁粉

OH—

、Cl—、Fe3+、Ag+AgKNO3（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的三种离子是

。（2）