山西省吕梁市中阳县第三中学高二化学测试题含解析

山西省吕梁市中阳县第三中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温时将PH=3的CH3COOH溶液与PH=13的NaOH溶液等体积混合后（若混合后两者的体积可以相加），恰好完全反应，则下列有关所得混合液说法正确的是（

）A．所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．混合后溶液PH=7C．混合后溶液中存在c(CH3COOH)

+c(CH3COO-)

=

c(Na+)+c(H+)D．所得混合液中存在c(CH3COOH)

+c(CH3COO-)=0.05mol/L参考答案：D略2.

下列电子式中错误的是

A．Mg2+

B．

C．

D．参考答案：C3.用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为A.3

B.4

C.5

D.6参考答案：D4.在密闭容器中，反应2A＋B2C达到平衡时，若增大压强，则平衡向生成C的方向移动，则以下关于此反应的叙述中正确的是A．A和B中至少有一种是气体

B．C肯定不是气体C．若C为气体，则A为固体，B为气体

D．A、B、C一定均为气体参考答案：A略5.下列属于放热反应的是()A．铝和盐酸反应

B．焦炭和二氧化碳共热

C．石灰石的分解

D．氯化铵与氢氧化钡反应参考答案：A略6.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气混和后光照反应，；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应参考答案：C略7.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

（

）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C略8.铅蓄电池的电池反应为：2PbSO4(s)+2H2OPb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)，下面是关于铅蓄电池的一些说法：

①放电反应是自发反应，充电反应是电解反应

②反应(1)是充电反应，反应(2)是放电反应

③在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

④在放电时，该电池的负极材料是铅板

⑤在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)

⑥在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

下列各选项中所包括的说法都正确的是

A．①③⑤

B．②④⑥

C．③⑤⑥

D．①②④参考答案：D略9.如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是(

)A．A池为电解池，B池为原电池

B．D电极与E电极都发生氧化反应C．F极是以粗铜板为材料

D．B池中E极质量增加25.6g参考答案：C略10.下列第三周期元素中，非金属性最强的是

A．硅

B．磷

C．硫

D．氯参考答案：D略11.通常是用加热分解的方法冶炼的金属是A．Na

B．Mg

C．Ag

D．Fe参考答案：C试题分析：根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，故选C．12.恒容密闭容器中，发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．恒温下发生反应，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）A．a＞b

B．a=b

C．a＜b

D．无法确定参考答案：A考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：该反应是放热反应，恒容密闭容器中平衡时Br2（g）的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率小于a．解答：解：恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；反应是放热反应，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即a＞b，故选A．点评：本题考查了影响平衡移动的因素，关键是理解恒温容器和绝热容器的本质区别，题目难度不大．13.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)>c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)参考答案：C略14.下列各组物质排列不正确的是A．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4B．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3参考答案：B15.铜锌原电池（如右图所示）是最早被研究的电池。关于该电池的说法中正确的是A．铜片是负极

B．锌变成了锌离子C．电子从铜片经导线流向锌片

D．铜片表面没有气泡参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[注：滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g。步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10.00mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____________________________________。③滴定达到终点时，酚酞指示剂由______________色变成____________色。

(2)滴定结果如下表所示：

滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为_____________。参考答案：(1)①偏高②锥形瓶内溶液颜色的变化③无粉红(或浅红)(2)18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到（部分反应条件未注明）。

已知：SPLA的结构为

，其中R为

（1）欲验证淀粉完全水解的产物A，进行如下实验操作：①在试管中加入少量淀粉②加热3～4min③加入少量新制的Cu(OH)2④加入少量稀硫酸⑤加热至沸腾⑥待冷却后，滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。则以上操作步骤正确的顺序是（填选项序号）。

a.①②④⑤③⑥

b.①④②③⑤⑥

c.①④②⑥③⑤

d.①⑤③④⑥②（2）D结构中有3个相同的基团，且1molD能与2molAg(NH3)2OH反应，则D的结构简式是；（3）B有多种脱水产物，写出其形成聚酯类化合物的化学方程式为。（4）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu(OH)2反应，且1molG与足量Na反应生成1molH2，则G的结构简式为。参考答案：（1）C（2）C(CH2OH)3CHO

（3）

或（4）略18.（15分）（一）一定温度下，在体积固定的密闭中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X(g)+Y(g)

aZ(g)+W(g)

△H=－QkJ·mol－1(Q>0)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)温度升高，平衡常数K的值将

(填“增大”．“减小”或“不变”)。(2)化学计量数a的值为

，该反应的熵变△S

0（填“>”．“<”或“=”）。(3)平衡后，若压缩容器体积，则再达到平衡后X的浓度将________(填“增大”、“减少”或“不变”)

X的转化率α＝

(用含Q．Q1的代数式表示)。(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1

kJ的是

(稀有气体不参与反应)。A．2molX．1molY．1molAr

B．amolZ．1molWC．1molX．0.5molY．0.5amolZ．0.5molW

D．4molX．2molY（二）若在相同温度下，将2molX和1molY加入到容积固定不变的甲容器中，将2amolZ和2molW加入到容积可变的乙容器中，t1＝5min时两容器内均达到平衡状态，甲中c(Z)＝1.5mol/L。请回答下列问题：

(1)5min内，用X物质表示甲容器中的平均反应速率v(X)＝________。

(2)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中Z的物质的量浓度c(Z)________(填“>”“<”或“＝”)3mol/L。

(3)保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，下图中能表示甲中反应速率变化情况的是________，能表示乙中反应速率变化情况的是________。参考答案：（一）.(1)减小（2）1

，＜（3