山东省德州市职业高级中学2021年高一化学期末试题含解析

山东省德州市职业高级中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.乙烯可作水果的催熟剂B.硅胶可作袋装食品的干燥剂C.生石灰可作食品的抗氧化剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂参考答案：C详解：乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，A正确；B、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B正确；生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂，C错误；氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可作胃酸的中和剂，D正确。故选C。2.根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素半径LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2

A.氢化物的沸点为H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的快慢为L<QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等参考答案：C短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素。A、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A错误；B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；C、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；；D、L2+的核外电子数为12-2=10，Q2-的核外电子数为16-(-2)=18，不相等，故D错误；故选C。3.常见的大气污染物分为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2为二次污染物，下列四种气体①SO2，②NO，③NO2，④Cl2中能导致二次污染的是A.仅①②③

B.仅②④

C.仅②

D.①②③④参考答案：D4.下列关于基本营养物质的说法不正确的是

A.淀粉在人体内最终水解为葡萄糖

B.蛋白质在人体内最终水解为氨基酸

C.纤维素在人体内最终水解为葡萄糖

D.油脂在人体内最终水解为甘油与高级脂肪酸参考答案：C略5.下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是A、S+KOH→K2SO3+K2S+H2OB、FeO+HNO3→

Fe(NO3)3+H2OC、Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD、Cu+2Ag+===Cu2++2Ag、

参考答案：B略6.下列叙述正确的是(

)Ks*5*uA．吸热反应需要加热才能发生

B．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素C．将钾投入到氯化铝溶液中，能置换出单质铝

D．砹在第6周期ⅦA族；根据元素周期律推断出它是一种有色固体，它的气态氢化物很稳定。参考答案：B略7.下列对气体物质的体积有显著影响的是

（

）①温度和压强

②所含微粒数

③微粒本身大小

④微粒间的距离A.②③④

B.②④

C.①③④

D.①②④参考答案：D略8.将标准状况下的aLHCl（气体）溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．

mol/L

B．

mol/LC．

mol/L

D．

mol/L参考答案：D略9.关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是

（

）A．通常情况下，它们的单质均为气体

B．它们在自然界中都存在游离态形式

C．它们都有对应的含氧酸

D．每种元素都只有一种氧化物

参考答案：C略10.下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

Ba2++OH－+H++SO42－===BaSO4↓+H2O

B．氨水滴入氯化镁溶液：2OH－+Mg2+===Mg(OH)2↓

C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

D．SO2与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-参考答案：DBa2++2OH－+2H++SO42－===BaSO4↓+2H2O，故A错误；一水合氨为弱碱，不可拆，故B错误；C中电荷不守恒；11.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是

(

)

A.倾出标线以上的液体

B.吸出标线以上的溶液

C.影响不大，不再处理

D.重新配制参考答案：D略12.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.SiO2SiCl4SiB.SO2BaSO3BaSO4C.FeFe2O3FeCl3D.NaNa2O2Na2CO3参考答案：DA、二氧化硅与盐酸不反应，不能实现转化，故A错误；B、二氧化硫与氯化钡不反应，不能实现转化，故B错误；C、Fe不能置换Al，故不能实现转化，故C错误；D、钠与氧气在点燃的条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，能实现转化，故D正确。故选D。13.下列物质的提纯方法不正确的是

A．铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可

B．氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气C．自来水中混有少量Fe3+：采用蒸馏方法D．固体MnO2中混有KCl：加水，然后过滤参考答案：A14.．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2OY极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是

（

）

A．通过甲烷的电极X为电池的负极，通过氧气的电极Y为电池正极B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高参考答案：D15.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的是（

）A、升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C、达到平衡后，增大压强正反应速率增大逆反应速率减小D、达到平衡后，降低温度正反应速率减小逆反应速率增大参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成480mL0.2mol/L的稀H2SO4溶液（1）浓硫酸的物质的量浓度为

量筒取用浓H2SO4的体积为

（2）填写下列操作步骤：①将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是

。②立即将上述溶液沿玻璃棒注入

中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。③加水至距刻度

处，改用

加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。请指出上述操作中一处明显错误：

。（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）操作①中用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，所配溶液浓度将

；若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将

；操作③中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、M、B、D、E、G、R、J、T等主族元素在周期表中的位置如下:根据上表回答下列问题:（1）M在周期表中的位置是_______。（2）A、B、E的原子半径的大小关系是________（填元素符号）。（3）G的原子结构示意图为________。（4）E、G、J三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为:H++OH-=H2O、______________、______________。（5）从原子结构的角度解释T和E的金属性的强弱关系:_______。（6）E、D两元素能形成原子个数比2:1和1:1的两种化合物。1:1型化合物的电子式为_______。用电子式表示出2:1型化合物的形成过程:_______。（7）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。（8）J非金属性强于R，下列选项中能证明这一事实的是________（填字母序号）a常温下J的单质溶沸点比R的单质高bJ的氢化物比R的氢化物更稳定c一定条件下J和R的单质都能与NaOH溶液反应d最高价氧化物的水化物的酸性强弱:J>R参考答案：(1)第二周期第ⅣA族

(2)H＜N＜Na

(3)

(4)Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-

3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+

(5)Na和K属于同主族，电子层数：K＞Na，原子半径：K＞Na，原子核对外层电子的吸引力：K＜Na，失电子能力：K＞Na，故K的金属性比Na强

(6)

(7)S2-＞Cl-＞K+

(8)bd【分析】结合元素周期表的结构可知，A为氢元素，B为氮元素，D为氧元素，E为钠元素，G为铝元素，J为氯元素，R为硫元素，M为碳元素，T为钾元素；(1)M为碳元素，其原子结构示意图为；(2)同主族元素核电荷数大，原子半径大；同周期主族元素核电荷数大，原子半径小；(3)G为铝元素，其核电荷数为13；(4)E、G、J三种元素最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3和HClO4，其中Al(OH)3是两性氢氧化物；(5)E和T为同主族碱金属元素，核电荷数大，原子半径大；(6)E、D两元素为Na和O，能形成Na2O2和Na2O两种离子化合物；(7)表中S、Cl、K三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，核电荷数大，离子半径小；(8)元素的非金属性越强，越易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。【详解】(1)M为碳元素，其原子结构示意图为，则其在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；(2)H、Li、Na同主族，原子半径随核电荷数增大而增大，即原子半径H＜Li＜Na，其中H是原子半径最小的元素；Li、N为同周期主族元素核电荷数大，原子半径小，即原子半径N＜Li；故A、B、E的原子半径的大小关系是H＜N＜Na；(3)G为铝元素，其核电荷数为13，其原子结构示意图为；(4)E、G、J三种元素最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3和HClO4，其中Al(OH)3是两性氢氧化物、NaOH是强碱、HClO4是强酸，两两之间反应的离子方程式分别为H++OH-=H2O、Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-、3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+；(5)Na和K为同主族碱金属元素，电子层数：K＞Na，核电荷数大，原子半径：K＞Na，原子核对外层电子的吸引力Na＞K，失电子能力：K＞Na，故K的金属性比Na强；(6)E、D两元素为Na和O，能形成Na2O2和Na2O两种离子化合物，其中1:1型的Na2O2的电子式为，2:1型的Na2O的电子式形成过程为；(7)S2-、Cl-、K+的离子结构与Ar具有相同电子层结构，核电荷数大，离子半径小，则离子半径的大小关系是S2-＞Cl-＞K+；(8)元素的非金属性越强，越易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；a.常温下J的单质熔沸点比R的单质高，与元素的非金属性强弱无必然联系，故a错误；b.J的氢化物比R的氢化物更稳定，说明J的非金属性比R强，故b正确；c.非金属元素的单质与NaOH溶液反应，无法比较J和R的非金属性强弱，故c错误；d.最高价氧化物的水化物的酸性强弱J>R，说明J的非金属性比R强，故d正确；故答案为bd。18.（1）9.03×1024个H2O分子的物质的量为__________，在标准状况4.48LSO2的质量为___________。（2）在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为______g。参考答案：(1)15mol

12.8g

(2)16【分析】（1）物质的量利用n=计算，物质的质量利用n=，m=n×M计算。（2）利用n=，m=n×M进行计算。【详解】（1）9.03×1024个H2O分子的物质的量n===15mol，在标准状况4.48LSO2的质量m=n×M=×M=×64g/mol=12.8g。答案为：15mol；12.8g。（2）在标准状况下，22.4L氮气和氧气组成的混合气体的物质的量n===1mol设氮气物质的量为xmol，氧气物质的量为ymol。可得：x+y=1mol，28x+32y=30，x=0.5，y=0.5氧气的质量m=n×M=0.5mol×32g/mol=16g。答案为：16g。19.【一】有下列各组物质：①126C和136C；②石墨和足球烯；③漂白粉和漂白液主要成分④正丁烷和异庚烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥和；⑦丙烷和环丙烷⑧CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：(1)____________组两者互为同系物。

(2)____________组两者互为同分异构体(3)____________组两者属于同位素。

(4)____________组两者互为同素异形体。(5)____________组两者是同一物质。【二】乙烯在化工生产领域应用广泛。(1)乙烯能合成很多有实用价值的有机物。①试剂a是_____________。②反应Ⅰ的反应类型是_____________。(2)以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。①反应Ⅲ的化学方程式是_____________。②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式_____________。参考答案：【一】(1)④

(2)⑧

(3)①

(4)②

(5)⑥

【二】(1)HCl

加成反应

(2)nCH2=CH2

CH3CH2CH2CH3、【分析】(一)根据同系物、同分异构体、同位素、同素异形体概念分析判断；(二)乙烯与HCl发生加成反应产