2022-2023学年河南省郑州市巩义第二中学高二化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年河南省郑州市巩义第二中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.加热升高温度时，化学反应速率加快，最主要原因是

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子浓度增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热造成的

D．该化学反应的过程是放热造成的参考答案：B略2.下列事实，不能用氢键知识解释的是A．水和乙醇可以完全互溶

B．溴化氢比碘化氢稳定C．干冰易升华

D．液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式参考答案：BC略3.下列有关电化学装置完全正确的是参考答案：C4.在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（

）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L

B．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L

D．SO3为0.4mol/L参考答案：B试题分析：SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，用极端假设法，若反应物全部转化为生成物，则SO3的浓度最大是0.4mol/L；若生成物全部转化为反应物，则SO2、O2的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L，因为该反应是可逆反应，所以反应不会进行到底，所以介于二者之间的是有可能的。A、违背可逆反应的限度，错误；B、SO2为0.25mol/L介于0-0.4mol/L之间，正确；C、二氧化硫、三氧化硫的浓度不可能都减小，错误；D、三氧化硫的浓度不可能是0.4mol/L，错误，答案选B。考点：考查可逆反应的限度的判断5.下列属于油脂的用途的是

①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备汽油

A．①②④

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③参考答案：略6.在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强P1P2P3反应物转化率α1α2α3

下列说法正确的是（）A．2c1＞c3

B．a+b=92.4 C．2P1＜P3 D．α1+α3=1

参考答案：B7.关于pH的测定，下列说法正确的是（

）A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿

B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH

D.pH计是精确测定溶液pH的仪器参考答案：D略8.下列化合物中含有2个手性碳原子的是（

）参考答案：B略9.下列方程式中，正确的是A．CH3COOH在水中电离：CH3COOHH＋＋CH3COO－B．金属Na投入水中：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH―＋H2↑C．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5D．稀硫酸中加入碳酸氢钠固体：H+＋NaHCO3=H2O+CO2↑+Na+参考答案：B略10.常温常压下，50m1，3种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100mL。则3种烃可能是

A．CH4、C2H4、C3H4

B．C2H6、C3H6、C4H6

C．CH4、C2H6、C3H8

D．C2H4、C2H6、C2H2

参考答案：AD11.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能参考答案：D12.已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

ΔH＝–221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH＝–57.3kJ·mol－1下列结论正确的是（

）A．碳的燃烧热为△H=–110.5kJ·mol－1B．反应①的△H<0，△S>0，则△G<0，在任意温度下反应可自发进行C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量大于57.3kJ参考答案：B略13.在含有大量H+、Ca2+、Cl—溶液中，还可以大量共存的离子是A．OH—

B．CO32—

C．Ag+

D．Mg2+参考答案：D解析：溶液中的离子相互结合生成水、难溶物或挥发性的物质则不能大量共存。本题中CaCO3、AgCl是常见的难溶物，故相应的离子不能在溶液中大量共存。本题D是正确选项。14.可以判断化学平衡发生移动的是（

）A．正、逆反应速率的改变

B．加入催化剂

C．增大压强

D．反应转化率的改变参考答案：D15.下列操作方法或实验装置正确的是参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。回答下列问题：（1）装置B的作用___________________________________________________。装置D除了吸收过量的SO2外还有什么作用___________________________。（2）如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。（3）假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：得出结论：产物是Na2SO4.该方案是否合理____________（填是或否），理由是_____________________-。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答：（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是

，C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C60的熔点，原因是

；（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式

；

电离能/kJ?mol－1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+

颜色（填“无”或“有”）；（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。①COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有

（填标号）；A．4个σ键B．2个σ键、2个π键C．2个σ键、1个π键D．3个σ键、1个π键②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5＝Fe(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是

。

参考答案：(1)N>C>Si金刚石是原子间以共价键相结合的原子晶体；而C60是分子间以分子间作用力形成的分子晶体，共价键键能远远大于分子间作用力。(2)1s22s22p63s2

(3)有

(4)①D②金属键

略

18.(10分)有机物A易溶于水，且lmolA能跟Na反应生成0．5molH2，但不与NaOH反应，已知A通过如下转化关系制得化学式为C4H8O2的酯E，且当D→E时，相对分子质量增加28；B是一种烃。

(1)写出E的不同种类的一种同分异构体的结构简式

。(2)写出①、②、③的化学方程式，并在括号中注明反应类型。①

（