广东省肇庆市第四中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析

广东省肇庆市第四中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAB．常温下，1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NAC．标准状况下，2.24LCl2溶于足量的水中，转移电子总数为0.1NAD．在某氧化还原反应中，还原剂只有I-,则每生成0.3molI2反应中转移电子的物质的量必为0.6NA参考答案：A略2.下列叙述正确的是（

）A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．氢氧化铁胶体是纯净物C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加参考答案：D略3.2—氨基—5—硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染 色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如右所示。 若分子式与红色基B相同，且氨基与硝基直接连在苯环上并呈对位 时的同分异构体数目（包括红色基B）可能为

（

） A．2种 B．4种

C．6种 D．10种参考答案：D略4.中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：①Na+CO2

C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)。该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：

以下有关表述中正确的是（）A．反应①和②都存在旧化学键的断裂与新化学键的形成B．新法利用的是化学变化，旧法利用的是物理变化C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠D．反应①和②中，金刚石都是还原产物，Na2CO3是氧化产物参考答案：答案：A5.同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似．化合物PH4I是一种白色晶体，则对PH4I的叙述不正确的是（）A．它可由PH3和HI化合而成B．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化C．它可以跟NaOH反应D．它是一种共价化合物参考答案：D考点：铵盐．分析：同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似，化合物PH4I性质和化合物NH4Cl结构、性质相似，根据NH4Cl结构、性质判断．解答：解：同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似，化合物PH4I性质和化合物NH4Cl结构、性质相似，A．NH4Cl是由NH3和HCl化合而成，所以PH4I可由PH3和HI化合而成，故A正确；B．加热时氯化铵易分解，则加热时PH4I可以分解，生成的HI易分解生成紫色的碘单质，所以有颜色变化，故B正确；C．氯化铵易和NaOH反应生成氯化钠和一水合氨，所以PH4I也可以和NaOH反应，故C正确；D．氯化铵属于离子化合物，则PH4I也是离子化合物，故D错误；故选D．点评：本题考查铵盐，侧重考查学生知识迁移能力，利用氯化铵的结构和性质采用知识迁移的方法进行解答，易错选项是B，注意HI易分解，题目难度不大．6.下列说法正确的是A.在光照条件下，甲烷与氯水发生取代反应B.有机反应中，齒代、硝化、磺化、酯化、水解反应等不完全是取代反应C.乙醇、水与钠反应的现象相同D.乙苯分子中所有碳原子可能都在同一平面内参考答案：D略7.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+；ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（

）A．CO的燃烧热为283kJB．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH<-452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×10246参考答案：D略8.不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是()A．碳酸钠溶液和稀硫酸B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．四羟基合铝酸钠溶液和稀盐酸D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液参考答案：D略9.下列各组离子中，一定能大量共存的是（）A．pH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO-4、NO-3B．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、C1-、K+C．在由水电离出的c(矿)为10-12mol·L-l的溶液中：AlO2-、SO42-、Na+、Mg2+D．在0．10mol·L-1的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+参考答案：答案：B10.下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是（）A.蔗糖

B.麦芽糖

C.丙酸丙酯

D.丙酸乙酯参考答案：A

略11.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－

B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－参考答案：B12.下列有关乙酸的表示正确的是

（

）

A．球棍模型：

B．电子式：

C．分子式：

D．结构式：参考答案：A略13.下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（

）A.丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为

B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3:2:

C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对密度不断增大

D.丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的线性排列参考答案：D略14.现有一多肽，其化学式为C55H70O19N10，将其彻底水解后只得到下列四种氨基酸：甘氨酸 （H2N—CH2COOH），丙氨酸（CH3—CH—COOH），苯丙氨酸（

）

谷氨酸（HOOC—（CH2）2—CH—COOH），则该多肽中所含肽键的数目以及水解后得

到的谷酸和苯氨酸的数目分别是 （

） A．10，4，3 B．10，3，4 C．9，4，3 D．9，3，4参考答案：C略15.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（

）A.①②③④

B.①②③

C.①③④

D.②④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）下图是工业生产硝酸铵的流程。（1）吸收塔C中通入空气的目的是

。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是

（填字母）。（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）

△H=-1266．8kJ／molN2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+180．5kJ／mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：

，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=

。（3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=一92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有

。（填字母）A．升高温度

B．使用催化剂

C．增大压强D．循环利用和不断补充氮气

E．及时移出氨（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为

。参考答案：（11分）（1）使NO全部转化成HNO3

ABC

（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）

△H=－905.8kJ/mol

（3）CDE

（4）30%（或29.9%）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

ΔH（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)ΔH1

②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g)

ΔH2

则ΔH＝（用含ΔH1、ΔH2代数式表示）（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝

。

Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0（3）在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按右表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。①甲容器中CO的平衡转化率为。

②下列说法正确的是（填编号）。

A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态

B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率

II．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：编号温度/K反应时间/h反应物物质的量配比实验目的①37833:1实验②和④探究

实验②和探究反应时间对产率的影响②37844:1③3783

④39844:1右图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请归纳出温度对纳米MgO制备的影响（写出一条）：

参考答案：I．（1）ΔH1－3ΔH2(2分)（2）(3分)

（3）①60%(2分)

②B（2分）II．

4:1（1分）

温度对产率的影响（2分）

③（1分）在378～398K（1分），生成的纳米MgO的粒径大小无明显变化（合理则给分）（2分）或者：在378K～398K（1分），随温度的升高，产率增大（2分）383K较低温度下有利于形成较小的颗粒（3分）18.在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生如下反应：

2X（g）＋Y（g）aZ（g）＋W（g）

△H＝－QkJ·mol－1（Q>0）

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。

已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：请填写下列空白：

（1）化学计量数a的值为________________________。

（2）写出该反应平衡常数K的表达式_____________________（a必须用具体的值表示）。

（3）X的转化率α＝__________________（用含Q、Q1的代数式表示）。

（4）在300℃发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有____________________（选填A、B、C、D、E）。

（5）若在某温度下，2molX和1molY在该容器中反应达平衡，X的平衡转化率为50％，则该温度为_________________℃。

（6）维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中，加入2molX和1molY发生如上反应并达平衡，则_____________（选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M____________N（选填>、<、＝符号）。参考答案：19.（12分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝247.4kJ·mol－12H2S(g)===2H2(g)＋S2(g)ΔH＝169.8kJ·mol－1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________________________________________________________________。(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是________________________________________________________________________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_______________________________________