江苏省泰州市泰兴姚王初级中学高二化学月考试题含解析

江苏省泰州市泰兴姚王初级中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关说法，正确的是

A．电解质溶于水一定放出热量

B．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量

C．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大

D．在25℃时，0．01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH－）的积为10-14参考答案：C略2.等物质的量的下列物质，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗的氧气的量相同的是（

）A.丁烷、乙醇

B.乙烯、乙醇

C.乙醇、乙酸

D.乙炔、甲烷参考答案：B略3.下列各物质的同分异构体中，不能形成顺、反异构体的是A．1，1—二氯乙烯

B．丙烯

C．1—丁烯

D．2—戊烯参考答案：B4.要检验溴乙烷中的溴元素，下列实验方法正确的是（）A．加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色B．加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：D考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

专题：物质检验鉴别题．分析：检验溴乙烷中的溴元素，先将Br原子变为溴离子，再加酸至酸性，加硝酸银生成浅黄色沉淀，以此来解答．解答：解：A．溴乙烷、氯气均溶于CCl4，观察下层颜色不能检验，故A不选；B．不存在溴离子，加硝酸银溶液不反应，故B不选；C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，可能NaOH与硝酸银反应干扰检验，应先加酸至酸性，故C不选；D．加入NaOH溶液共热，水解生成溴离子，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成，可检验，故D选；故选D．点评：本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握有机物水解实验及溴离子的检验方法为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，题目难度不大5.关于Cl2的实验室制法，下列说法中错误的是()A．原料是浓盐酸和MnO2

B．可以用排饱和食盐水法收集氯气C．该反应需要加热

D．用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl参考答案：D略6.从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色)H＋(溶液)＋In－(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是()A．盐酸

B．碳酸钠溶液C．氯化钠溶液

D．过氧化钠参考答案：B使指示剂显黄色说明平衡向右移动，即必须使c(In－)增大。应加入能与H＋反应的物质，B符合题意。而D中过氧化钠具有强氧化性，能使有机色质褪色。7.室温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（

）A.0.1mol/L

B.1×10-3mol/L

C.1×10-7mol/L

D.1×10-11mol/L参考答案：D略8.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是

A．二者都能使溴水褪色

B．二者互为同系物

C．二者最简式相同

D．二者式量相同参考答案：C9.下列过程一定释放出能量的是：A．化合反应

B．分解反应

C．分子拆成原子

D．原子组成分子参考答案：D略10.下列离子方程式的书写正确的是A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液

Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．氯气通入氢氧化钠溶液中

2Cl2+2OH﹣=3Cl﹣+ClO﹣+H2OD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O参考答案：D试题分析：A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液的离子反应为Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；B．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．氯气通入氢氧化钠溶液中的离子反应为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C错误；D．大理石溶于醋酸的反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．11.在下列有关晶体的叙述中错误的是A．分子晶体中，一定存在极性共价键

B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高

D．稀有气体的原子能形成分子晶体参考答案：AC12.以一氯乙烷为原料设计合成

的方案中，最简便的流程需要经历的反应类型的顺序正确的是A．取代-取代-消去

B．消去-加成-取代-取代C．消去-加成-消去

D．消去-加成-缩聚参考答案：B略13.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（

）序号待除杂质试剂除杂方法AC2H4(SO2)NaOH溶液过滤BC6H6(Br2)Fe粉蒸馏CC6H5NO2(HNO3)NaOH溶液分液DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗气参考答案：AB略14.32克某饱和一元醇与足量的金属钠反应，得到11．2L（标准状况下）H2，该醇是（

）Ａ．ＣＨ3ＯＨＢ．Ｃ2Ｈ5ＯＨC．Ｃ3Ｈ7ＯＨ

D．Ｃ4Ｈ9ＯＨ参考答案：A略15.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是A、3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B、3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C、最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为(n+1)s2的原子D、最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为(n+1)s2(n+1)p6的原子参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校进行化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让同学们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下：(1)提出假设：假设1：黑色粉末是炭粉；假设2：黑色粉末是氧化铜；假设3：_________________________________________________________________。(2)设计实验方案：他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。实验中可能出现的现象结论①假设1成立②假设2成立③假设3成立

(3)进行实验：通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。(4)拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验，将此黑色粉末隔绝空气加热(若炭完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请完成下列各题：①烧杯中________(填“有”或“无”)不溶物；②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是________(写化学式)；③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。参考答案：(1)黑色粉末是炭粉和氧化铜的混合物(2)①无变化②溶液变蓝色，黑色粉末完全溶解③溶液变蓝色，仍有部分黑色不溶物(4)①有②H2SO4③CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为MgAl）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78％），设计右图装置进行实验。（1）如何检验该装置的气密性

。（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL则固体M中铝的质量(mA1)范围为

（4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积

(填“＞”“＜”“＝”)______________VmL。（5）若a＝38mg，V＝44.8mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程)

(填“符合”或“不符合”)。参考答案：(1)安装好装置并在量气管内加入水，向下移动水准管，静置片刻．若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)（2分）（2）2OH—+2Al+6H2O==2[AI(OH)4]—+3H2↑

(2分)（3）0＜mAl＜0.04g(或mAl＜0.04g（2分）

（4）＞(2分)

（5）符合（2分）略18.晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度ρ为5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10－10m。（铁相对原子质量为55.9，氧相对原子质量为16）求：（1）FexO中x值（精确至0.01）为_____________。

（2）晶体中的Fe分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的总数中，Fe2＋所占分数（用小数表示，精确至0.001）为___________。

（3）此晶体化学式为___________。

（4）Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是___________（即与O2－距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状）。

（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为________m。参考答案：（1）0.92

（2）0.826

（3）19FeO·2Fe2O3

（4）正八面体

（5）3.03×10－1019.二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣akJ?mol﹣1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图甲所示．①能说明该反应已达平衡状态的是

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2OD．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变②下列措施中能使增大的是

（选填编号）．A．升高温度B．恒温恒容下充入He（g）C．将H2O（g）从体系中分离D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2③计算该温度下此反应的平衡常数K=

，若改变条件

（填选项），可使K=1．A．增大压强

B．增大反应物浓度

C．降低温度D．升高温度

E．加入催化剂（2）某甲醇燃料电池原理如图乙所示：M区发生反应的电极反应式为

．参考答案：（1）①A；②CD；③0.20；C；（2）CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+．考点：化学平衡状态的判断；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）①化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断；②要使增大，则根据反应，平衡向正反应方向移动即可；③根据图象数据结合平衡常数K的计算公式进行计算，根据K仅与温度有关及反应为放热来判断改变条件；（2）首先根据氢离子的移动方向来确定正负极，然后根据原电池原理，最后书写电极反应式．解答：解：（1）①A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变，则能说明达到平衡状态，故A正确；B．密度=，总质量一定，体积一定，故密度一定，故混合气体的密质不再发生改变不能说明达到平衡状态，故B错误；C．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4