江苏省扬州市学院附属中学高一化学期末试题含解析

江苏省扬州市学院附属中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中错误的是

A．离子化合物中可能含共价键

B．碱和铵盐都是离子化合物

C．离子化合物中不一定含金属元素

D．离子化合物中一定含离子键参考答案：B略2.下列关于乙炔的说法不正确的是（

）A.燃烧时有浓厚的黑烟B.可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃C.为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替D.乙炔的收集方法可用排水法收集参考答案：B乙炔中含碳量很高，燃烧时会伴有浓厚的黑烟，A正确。烯烃和炔烃都可以使性高锰酸钾溶液褪色，无法区别，B错误。用饱和食盐水可以降低电石和水的反应速率，C正确，乙炔不溶于水，可以用排水法收集，D正确。所以正确的答案是B。3.在常温常压下，分别将等物质的量的H2S，SO2充入密诸容器中，发生化学反应

2H2S+SO2=3S↓+2H2O，待充分反应后容器内的压强为反应前的

A．1/4倍

B．3/4倍

C．1/3倍

D．2/3倍参考答案：A4.一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，此反应达到平衡状态的标志是

(

)A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的平均相对分子质量不再变化C.混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1D.单位时间内生成2nmolNO，同时消耗2nmolNO2参考答案：BA.反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，体积为定值，密度自始至终不变，不能说明到达平衡状态，A错误；B.混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不再变化能说明反应达到平衡状态，B正确；C.反应达到平衡时的各物质的量与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，C错误；D.单位时间内生成2nmolNO，同时消耗2nmolNO2，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，D错误；答案选B。5.2000年诺贝尔化学奖是由日本筑波大学的白川英树、美国宾夕法尼亚大学的艾伦·马克迪尔米德和美国加利福尼亚大学的艾伦·黑格尔获得。三位化学家在导电聚合物的开发和研究方面做出了突出贡献。所谓导电聚合物是由某些聚合物（如聚乙炔）经化学或电化学掺杂后形成的、导电率可从绝缘体延伸到导体范围的一类高分子材料。导电聚合物应属于A.氧化物

B.气态氢化物

C.复盐

D.有机物参考答案：D6.有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是A.A和B一定是同分异构体

B.A和B不可能是同系物C.同质量的A和B完全燃烧后生成CO2的质量一定相等

D.A和B各1mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相等参考答案：C7.元素性质呈周期性变化的原因是（

）A．相对原子质量逐渐增大

B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化参考答案：C【点睛】元素性质的周期性变化是由元素原子结构的周期性变化产生的必然结果，而结构中只有元素的核外电子排布是呈现周期性的变化。8.下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是

A、Cl2、Br2、I2

B、钠、镁、铝

C、烧碱、氢气

D、食盐、淡水参考答案：D略9.下列离子方程式正确的是：A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2OB．碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O参考答案：D10.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D11.下列化学用语的书写正确的是(

)A.氮气的电子式：

B.硫原子的结构示意图：C.CH4的比例模型：

D.乙烯的结构简式：CH2CH2参考答案：C【详解】A.氮气的电子式为，A错误；B.硫原子的结构示意图为，B错误；C.比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起，CH4的比例模型为，C正确；D.乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2＝CH2，D错误；答案选C。12.由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是A．消去、加成、水解

B．取代、加成、水解C．水解、消去、加成

D．消去、水解、取代参考答案：A13.某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是

（

）

A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN

B．CN－可被Cl2氧化成（CN）2

C．在水溶液中（CN）2可被F－还原

D．HCN的结构式为H-C≡N参考答案：C略14.下列说法错误的是

A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应

D．水玻璃可用作木材防火剂

参考答案：C15.下列各组离子能大量共存于同一水溶液中的是A．CO32-、Na+、K+、H+

B．NO3－、Cl-、Na+、Ag+C．Mg2+、K+、NO3-、OH-

D．Cu2+、H+、Na+、Cl-参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移情况

。（2）C处盛放的试剂

（填名称），其作用是

。（3）E处盛有

（填名称），发生反应的离子方程式为

。（4）实验结束时，应先熄灭

处酒精灯。参考答案：（9分）（3分）（2）浓硫酸（1分）

干燥气体（1分）（3）氢氧化钠（1分）

2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

（2分）

（4）D（防止倒吸）（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应：A(g)＋2B(g)

3C(g)，已知起始时加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了amolC。（1）当反应达到平衡时C在反应混合气体中的体积分数为

（用字母ａ来表示）。（2）相同实验条件下，若在同一容器中改为起始时加入２molA和６molB，达到平衡时，Ｃ的物质的量为

（用字母ａ来表示），此时C在反应混合气体中的体积分数为

(用字母ａ来表示）。（3）相同实验条件下，若在同一容器中改为起始时加入２molA和８molB，达到平衡时，达到平衡时要求Ｃ在混合物中体积分数与（２）相同，则开始时还须加入Ｃmol。参考答案：０.２５ａ

２ａ

０.２５ａ

６略18.（1）把Na投入到FeCl3溶液中的总反应方程式：

（2）把Al粉加入到NaOH溶液中的离子方程式：

(3)铁与水蒸气反应的化学方程式：