辽宁省营口市大石桥沟沿中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

辽宁省营口市大石桥沟沿中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是(“→”表示反应一步完成)()参考答案：D略2.下列离子方程式中，正确的是A．氧化钠投入水中：O2－+H2O==2OH－B．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓C．氯气通入水中：Cl2+H2O==Cl-+ClO-+2H+D．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+参考答案：D3.下列离子方程式正确的是（

）A.将Na2O2固体投入中：B.生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：C.实验室制取氯气：D.用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:参考答案：C略4.2010年世界上很多地方火山喷发，由此产生的火山灰（主要含有二氧化硫、氢氟酸和许多矿物质）给世界航空业带来了巨大的经济损失。下列有关说法中正确的是A.火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体。B.等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中，所得溶液的漂白性增强、pH减小。C.氢氟酸是一种强酸，可以用细口玻璃瓶盛装氢氟酸D.一定条件下，足量铁粉与硫的最高价氧化物对应的水化物溶液反应，可以得到两种气体。参考答案：D略5.同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为()A．1∶2∶3

B．1∶3∶6

C．2∶3∶6

D．6∶2∶1参考答案：C略6.科学家一直在致力于让化学工艺绿色化，其中一个原则是让反应物的原子尽可能得到有效利用。下列制备硝酸铜工艺中原子利用率最高的是()参考答案：B略7.下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级（1~100nm）的是（

）A．溶液

B．悬浊液

C．胶体

D．乳浊液参考答案：C略8.能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是

A．以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解

B．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子

C．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化D．常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中，铝为负极参考答案：D9.将Cl、Br、I、O、

S、

C六种化学元素的符号加上“H”，如果元素可以任意组合，原子个数可以任意取用，它们能拼成酸的分子式共有A、8种

B、10种

C、12种

D、多于12种参考答案：D略10.下列有关实验装置的说法中正确的是

A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：BC略11.在下列各溶液中的离子可能大量共存的是

A．加铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Br-

B．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-参考答案：A略12.下列说法不正确的是（）

A.蔗糖不是淀粉水解的产物

B.蔗糖的水解产物能发生银镜反应

C.蔗糖是多羟基的醛类化合物

D.蔗糖与麦芽互为同分异构体参考答案：答案;C13.下列化学用语表示正确的是A.H3O+的电子式:

B.间硝基甲苯的结构简式:C.中子数为10的氧原子:188O

D.NaHS显碱性的原因:HS-+H2O=S2-+H3O+参考答案：CA、该电子式没有带一个单位的正电荷，故A错误；B、该结构简式的名称是对硝基甲苯，故B错误；C、中子数=质量数-质子数=18-8=10，故C正确；D、NaHS显碱性的原因是由于HS-的水解程度大于其电离程度，其水解的离子方程式为HS-+H2OH2S+OH-，故D错误。本题正确答案为C。14.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的（

）A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物参考答案：B解析：四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：1＋3＋3＋3；或2＋2＋3＋3。后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。因此只有第一种符合要求，四种元素依次是H、Mg、Al、Si，故A错误；B、W是氢元素，第一主族元素的原子氢和锂次外层电子数为2，其它次外层电子数都为8，不可能为18，故B正确；C、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱碱，故C错误；D、工业上通过电解氧化铝获得铝单质，不能通过电解氯化铝的方法获得，故D错误。故答案选B。15.下列说法正确的是

（

）

A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力

B．甲烷．氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构

D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)化学实验是实现科学探究的重要途径。请将下列有关实验的问题填写完整。（1）下图是探究氯气性质的部分实验装置。实验室可用浓盐酸与二氧化锰共热来制取氯气，同时生成MnCl2和水，该反应的化学方程式为

；实验时，A装置中的KI淀粉试纸变蓝色，其原因是

；B装置中可观察到的现象是

；C装置中NaOH溶液的作用是

，有关反应的离子方程式为

。（2）某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氨气，并探究氨气与氧化铜反应的性质（已知：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu）。请从上图中选用所需的仪器组成一套装置制取氨气，并使氨气与氧化铜反应，同时证明该反应有水生成。下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表补充填写完整。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用

反应器（或发生气体）C

氧化铜使氨气与氧化铜反应

参考答案：（1）MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

Cl2置换出I2，I2遇淀粉变蓝色

湿润的有色布条褪色

吸收多余的氯气，防止污染空气

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

（2）选用的仪器（填字母）加入的试剂作用A氯化铵和氢氧化钙

碱石灰（或氧化钙）干燥氨气B

D无水硫酸铜检验生成的水

（合理答案均可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂。（1）写出B的电子式_______________

（2）写出反应⑤的化学方程式：_________________________________。（3）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。（4）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：____________

_______________

。（5）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则________极(填“阴”或“阳”)附近溶液先由无色变为红色，请说明理由：_____________________________________。参考答案：（1）（2分）（2）（3分）2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑（3）（3分）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（4）（3分）4AlCl3+6Na2O2+6H2O====4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑（5）（3分）阴；在阴极H+不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中c（OH-）＞c（H+），所以阴极附近溶液变红。略18.(1)④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)。②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示)。(2)写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式(写出一种即可)。(3)已知常温下1g①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量，则表示①单质燃烧热的热化学方程式为。(4)①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解质溶液时可形成原电池，其中负极的电极反应为。

(5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为；②N→⑥的单质所采用的方法是；③M溶液呈酸性，原因是(用离子方程式解释)。参考答案：(1)O＜Al＜Na

H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

(2)

(其他合理答案均给分)(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8kJ·mol-1

(4)CH4－8e-+10OH-==CO32-+7H2O

(5)①Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

②电解法

③NH4++H2O

NH3·H2O+H+略19.氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物,叠氮化物及配合物等多种化合物。(1)、、的沸点由高到低的顺序是

。(2)遇水发生剧烈反应,生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为

。(3)叠氮酸是一种弱酸,可部分电离出和。请写出两种与互为等电子体的分子