湖南省郴州市朝阳中学高二化学模拟试题含解析

湖南省郴州市朝阳中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。则此混合物中氧的质量分数为A.36.8%

B.37.6%

C.22.0%

D.无法计算参考答案：C2.向K2SO4和FeCl3的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42－离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量浓度之比为A.3:1B.3:2C.2:1D.2:3参考答案：B3.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化铜溶液与盐酸的反应：OH－+H+=H2OB．澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：D略4.对气体反应：mA＋nBeC温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（

）A．m＋n＞e

B.m＋n＜eC．

正反应是吸热反应

D．逆反应是放热反应

参考答案：A略5.常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HClO溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A.点①所示溶液中：c(ClO－)＋c(OH－)＝c(HClO)＋c(H＋)B.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)C.点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)D.滴定过程中可能出现：c(HClO)>c(ClO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)参考答案：D6.城市居民使用的石油气的主要成分为丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质是A．丙烷与丁烷

B．乙烷与丙烷

C．乙烷与戊烷

D．戊烷与己烷参考答案：D7.参考答案：A略8.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中．A.c(HCOO-)>c(Na＋)

B.c(HCOO-)<c(Na＋)

C.c(HCOO-)=c(Na＋)

D.无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系参考答案：C9.下列对合成材料的认识不正确的是()A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的B．聚乙烯(CH2—CH2)是由乙烯加聚生成的纯净物C．D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类参考答案：B略10.下列各项中表达正确的是参考答案：B11.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

（

）

A．无水硫酸铜

B．硫酸亚铁

C．食盐

D．生石灰参考答案：B略12.用R元素代表有短周期元素，R原子最外层p能级上有2个未成对电子。下列关于R的描述正确的是A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO4C．R一定是非金属元素D．R的最高价氧化物都能与NaOH溶液反应参考答案：CD13.下列说法不正确的是：A.放热反应不需加热即可发生。B.化学反应均伴随有能量变化，这种能量变化除热能外，还可以是光能、电能等。C.可燃物的燃烧热的大小与参与反应的可燃物的多少无关。D.化学反应热效应数值与参与反应的物质多少有关。参考答案：A略14.对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。下列有关说法不正确的是()A．上述反应的原子利用率可达到100%B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应.D．1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH参考答案：D15.可逆反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2

⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A.②③⑤⑧

B.①④⑥⑧

C.②④⑤⑦

D.①③⑥⑦参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用已知浓度的盐酸滴定（用酚酞作指示剂，其变色pH范围为8~10）。试回答：（1）滴定时BaCO3能否溶解？

（填“能”或“不能”），理由是

；（2）如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1~4.4)，则测定的结果

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。原因是

。参考答案：

(1)不能(1分)；因为酚酞的变色范围为8～10，即pH范围呈碱性，而BaCO3需在酸性溶液中才会溶解。（2分）（2）偏高（1分）；因为甲基橙的变色范围的pH为3.1～4.4，当滴定到甲基橙由黄色变到橙色时，溶液的pH已经降到4.4以下，此时已有部分BaCO3与盐酸反应，故消耗的盐酸的量偏大。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：

（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为

<

（用分子式表示）。（3）四种元素原子半径的大小为

>

>

>

（填元素符号）（4）四种元素的电负性由大到小的顺序为。（5）这四种元素形成化合物的化学式为离子化合物；（至少写4种）共价化合物（写二种）参考答案：⑴2Mg+CO2=2MgO+C

（2））Mg(OH)2<NaOH（3））Na，Mg，C，O（4）O，C，Mg，Na（5））Na2O、Na2O2、MgO、Na2CO3、MgCO3；

CO、CO2略18.氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为

。(2)N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中的

键比

键稳定。（填“σ”或“π”）(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂

（填“大”或“小”），可用作

（填代号）。a.助燃剂

b.“绿色”溶剂

c.复合材料

d.绝热材料(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是

，与同一个N3-相连的X+有

个。

参考答案：略19.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。试写出

①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式：_______________________________________________