天津凤城路中学高二化学月考试题含解析

天津凤城路中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是A．将纯水加热到90℃

B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液

D．向水中加少量FeCl3溶液参考答案：C略2.下列过程中的能量变化与下图一致的是A.镁条溶于盐酸

B.氨气液化

C.碳酸钙分解

D.硝酸铵溶于水参考答案：A根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，反应是放热反应。A.镁条溶于盐酸是放热反应，A正确；B.氨气液化放热，但不是化学变化，不属于放热反应，B错误；C.碳酸钙分解是吸热反应，C错误；D.硝酸铵溶于水吸热，D错误，答案选A。点睛：掌握放热反应、吸热反应与反应物和生成物能量的关系是解答的关键，另外还需要注意放热反应或吸热反应均是相对化学变化而言，物理变化中的热效应，例如选项B和D，不能称为放热反应或吸热反应。3.常温下，将10mLpH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（

）A．溶液中导电粒子的数目减小B．溶液中的c(OH－)/c(Cl－)不变C．盐酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7参考答案：D略4.铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是（

）

A．FeO

B．Fe3O4

C．Fe2O3

D．Fe2O3和Fe3O4参考答案：B略5.甲乙两醋酸稀溶液，甲的PH=a，乙的PH=a+1，下列叙述正确的是（）①甲中由水电离出来的c(H+)是乙的1/10倍②c(甲)=10c(乙)③中和等物质的量的NaOH溶液，需甲乙两酸的体积为10V（甲）=V（乙）④甲中c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍A．①②③正确

B．①③正确

C．②④正确

D．只有①正确参考答案：D6.下列说法不正确的是A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出C．苯能与溴在一定条件下发生取代反应D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

参考答案：A略7.下列气体性质及收集方法正确的是

A．O2B．H2C．NH3D．CH4标准状况下密度比空气大比空气小比空气小比空气小在水中的溶解性不易溶于水难溶于水易溶于水可溶于水收集方法向上排空气法向上排空气法向下排空气法排水法参考答案：C8.反应mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定温度下，平衡

时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

A.n＞pB.x点表示的正反应速率小于逆反应速率C.x点比y点时的反应速率慢D.若升高温度，该反应的平衡常数增大参考答案：CA.反应mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定温度下，从平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系可以看到：随着压强的增大，B的体积分数在增大，则n<p，错误；B.X点时B的浓度大于平衡时的浓度，说明反应正在向正向移动，所以正反应的速率大于逆反应的速率，错误；C.X点的压强小于y点的压强，所以x点的反应速率速率小于y点速率,正确；D.该反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆向移动，所以平衡常数会减小,错误；选C。9.常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（

）

A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．无法确定参考答案：B略10.参考答案：D略11.在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（）A．NaOH

B．H2SO4

C．KCl

D．CH3COOH参考答案：B考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：Fe2（SO4）3溶液中，三价铁易水解为氢氧化铁，根据水解平衡的移动原理来回答．解答：解：Fe2（SO4）3溶液中，三价铁易水解为氢氧化铁，实质是：Fe3++3OH﹣?Fe（OH）3+3H+，在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的硫酸，这样也不会再硫酸铁中引进新的杂质离子，（不能加除硫酸以外的酸）．故选B．点评：本题是一道水解原理的应用：溶液的配制知识题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．12.镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是A.

在化合物中呈+2价

B.单质使水分解、放出氢气C.

氢氧化物呈两性

D.碳酸盐难溶于水参考答案：C13.一定条件下将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。下列关于该反应的说法正确的是A．最终可生成0.2molNH3

B．当v正(N2):v正(H2)=1:3时，一定达化学平衡C．升高温度反应速率增大

D．增大压强反应速率减小参考答案：C14.下列价电子表示正确的是A．29Cu：3d94s2B．20Ca：3d2

C．39Y：4d15s2

D．26Fe：3d54s2参考答案：C略15.下列抗酸药的有效成分中，能与胃酸反应产生气体的是（

）A．氢氧化镁[Mg(OH)2]

B．碳酸氢钠[NaHCO3]C．氢氧化铝[Al(OH)3]

D．三硅酸镁[Mg2Si3O8·nH2O]参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）

1

2

5

15

203.0mol/L盐酸

少量气泡

较多气泡

大量气泡

反应剧烈

铝片耗尽1.5mol/L硫酸

均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸

均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）反应1～15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其主要原因是

__________________________。（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：_________________________________________________________________假设二：_________________________________________________________________（3）通过你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化剂(FeCl3和CuSO4)这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进

________________________________参考答案：（1）0.2mol·L-1·min-1

60%(2)变大

（3）4/3 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=（K为A与n的比值）。请用编号回答下列问题：A．两性

B．金属

C．非金属

D．稀有气体（1）当n一定时，K值越大，则元素的_____性越强（2）当A一定时，K值越小，则元素的_____性越强（3）当K=0，则该元素系_____元素，当K=l时，则该元素系_____元素，当K＜1时，则该元素系____元素参考答案：（1）C

（2）B

（3）D；A；B（1）n一定时，K值越大，说明A也越大，即同一周期中主族数越大，故非金属性越强。（2）A一定时，K值越小，说明n越大，即同一主族中周期数越大，故金属性越强。（3）K=0，说明此元素比较稳定，故为稀有气体；K=l，此元素位于金属和非金属的交界地带，故应具有两性；K＜1，对照周期表可知应为金属元素。18.（8分）下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

ⅠA

01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

⑤

Ne3①②③④

⑥

（1）元素①的符号是

；（2）②和③两种元素中原子半径的大小关系：②

③（填“＞”或“＜”）；（3）在现代光缆通信中，由表中

（填编号）两种元素组成的一种物质是作为光导纤维的主要材料；高考资源网（4）氢气与元素⑥的单质反应的化学方程式为：____________________________。参考答案：(1)Na

(2)＞(3)④⑤

（4）H2+Cl2=2HCl（反应条件可写点燃或光照）略19.（13分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

（1）八种元素中，电负性最大的是

，D、E、G、Q四种元素第一电离能由大到小的顺序是

（填元素符号）。（2）两同学就M同主族的元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条曲线（如下图），你认为正确的是：

（填“a”或“b”），理由是：

。

（3）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）

。

a

b

c

d（4）写出T原子的基态的核外电子排布式______________