2022年山西省运城市垣曲县高级职业中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年山西省运城市垣曲县高级职业中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列指定微粒的物质的量是1mol的是A.2gH2B.常温常压下22.4LCO2C.18g水中的原子总数D.100mL1mol/LNaCl溶液中的Cl－参考答案：AA.氢气的摩尔质量是2g/mol，所以2gH2的物质的量是1mol，A正确；B.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4LCO2的物质的量小于1mol；C.18g水的物质的量是1mol，其中原子的总物质的量是3mol；D.100mL1mol/LNaCl溶液中的Cl－的物质的量是0.1mol。本题选A。点睛：根据气体体积计算气体的物质的量时，要看清条件，只有在标准状况下才可以使用22.4L/mol。2.下面实验操作可以实现实验目的的是（

）

A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液

B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性

C．检验乙醇中是否含有水，可以用无水CuSO4

D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液

并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：C3.下列说法错误的是

(

)A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸参考答案：B略4.已知浓硝酸见光或受热条件下能分解产生二氧化氮、氧气和水，下述三个实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是①②③

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应参考答案：DA.浓硝酸与玻璃不反应，①中的红棕色气体一定是浓硝酸分解生成的，所以根据题干信息可知产生的气体一定是混合气体，A正确；B.由于浓硝酸受热易分解生成NO2，所以红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应，B正确；C.③中木炭与浓硝酸不接触，但仍然产生红棕色气体，这说明浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸与碳发生了氧化还原反应，硝酸是氧化剂，生成的红棕色气体为还原产物，C正确；D.③的气体产物中检测出CO2，不能由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，也可能是与空气中的氧气反应生成了CO2，D错误，答案选D。5.下列说法正确的是（

）A.共价化合物内部可能有离子键B.原子或离子间相互吸引叫化学键C.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D.第IA主族元素与第VIIA元素一定形成离子键参考答案：CA.共价化合物内部一定不存在离子键，A错误；B.相邻原子或离子间相互作用力叫化学键，B错误；C.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵，C正确；D.第IA主族元素与第VIIA元素不一定形成离子键，例如HF是共价化合物，D错误，答案选C。6.下列物质中，属于纯净物的是A．铝合金

B．铝热剂

C．玻璃

D．氧化镁参考答案：D略7.下列物质最难电离出H＋的是()A．CH3COOHB．C2H5OH

C．H2O

D．H2CO3参考答案：B略8.19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A．提出了原子学说

B．发现了元素周期律C．发现了稀有气体

D．提出了分子学说参考答案：B考点：化学史；元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．解答：解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；C．英国化学家莱姆赛发现了稀有气体，故C错误；D．阿佛加德罗提出了分子学说，故D错误．故选B．点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，题目较简单．9.下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgCl2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A.②③④ B.②④⑤⑦ C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥参考答案：A【详解】①MgCl2只存在离子键，是离子化合物，故①错误；②Na2O2氧原子和氧原子之间存在共价键，所以过氧化钠是含共价键的离子化合物，故②正确；③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在共价键，所以氢氧化钠是含共价键的离子化合物，故③正确；④NH4Cl中含氮氢共价键，所以含有共价键的离子化合物，故④正确；⑤CO2只含共价键，故⑤错误；⑥H2O2只含共价键，故⑥错误；⑦N2是单质不是化合物，故⑦错误；故答案为A。

10.能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由在自然界中大量存在的水来制取：，该反应需要吸收大量的热。根据以上内容回答下列问题：关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不可行的是

A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源

B．设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，利用太阳能使水分解产生氢气

D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气参考答案：A11.纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是（

）

A．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色为黄色的是小苏打C．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打D．用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打参考答案：D略12.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是A.0-t1时，原电池的负极是铜片B.0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑C.t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应D.tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜参考答案：C【分析】0～t1时，Al为负极，氧化得到氧化铝，Cu为正极，硝酸根放电生成二氧化氮；随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，t1时，铜做负极，Al为正极，以此解答该题。【详解】A.0～t1时，铜为正极，负极为铝，A错误；B.0～t1时，正极电极反应式为2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，B错误；C．随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，氧化膜阻止了Al进一步反应，因此铜做负极，Al为正极，C正确；D．t1时刻后，铜为负极，电子从铜经导线流向铝，D错误。答案选C。【点睛】本题考查电解原理，关键是根据电流方向改变理解原电池中正负极转换，理解Al在浓硝酸中发生钝化，属于易错题目，侧重考查学生分析能力，题目难度较大。

13.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是

A．150mL1mol·L－1

NaCl溶液

B．75mL0.5mol·L－1

CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1

KCl溶液

D．75mL1mol·L－1

AlCl3溶液参考答案：C略14.下列说法错误的是（

）A．CH4、SiH4、GeH4、SeH4的熔、沸点依次升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．第IA族元素和第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物D．H2S比H2O的熔、沸点低参考答案：C略15.下列说法错误的是()A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组设计实验制取乙酸乙酯。现用右图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2mL98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL冰醋酸，烧杯中加入饱和Na2CO3溶液。请回答下列问题：(1)写出圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：

，反应中加入浓硫酸的作用是

。(2)球形干燥管C的作用是

。(3)反应结束后D中的现象是

；分离出D中的乙酸乙酯时需要的玻璃仪器是_

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的所给六种类型的编号填入表内。(填写序号)

元素组例外元素其它元素所属类型编号S

N

Al

B

Si

Li

K

Rb

Cs

Ca

H

P

Br

Na

Fe

归属类型：(1)主族元素

(2)过渡元素

(3)同周期元素

(4)同族元素

(5)金属元素

(6)非金属元素参考答案：Al

6

Ca

4

Fe

118.浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：（1）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4______g，含有H+______个，将此溶液与足

量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为______L。（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_____mL结果保留一位小数。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要______________________________。（3）稀释浓硫酸的操作是_________________________________________________。（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是______。A.稀释浓硫酸时有液体溅出B.容量瓶中有少量蒸馏水残留C.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移D.向容量瓶加水定容时仰视刻度线参考答案：(1)49

NA或6.02×1023

11.2

(2)27.2

量筒、1000mL容量瓶

(3)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

(4)AD【分析】(1)根据物质的量n=CV，质量m=nM来计算；根据硫酸是二元强酸可知n(H+)=2n(H2SO4)，据此计算氢离子的个数；稀硫酸和金属反应时，1molH2SO4～1molH2，据此计算生成的氢气的物质的量和体积；(2)根据物质的量浓度c=求出硫酸溶液的浓度，然后根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算所需浓硫酸的体积；根据配制溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析所需的仪器；(3)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中；(4)根据物质的量浓度c=以及操作来分析。【详解】(1)硫酸溶液中含有的硫酸的物质的量n=cV=0.5mol/L×1L=0.5mol，质量m=nM=0.5mol×98g/mol=49g；由于硫酸是二元强酸，氢离子能完全电离，故n(H+)=2n(H2SO4)=1mol，个数为NA个；稀硫酸和金属反应时，1molH2SO4～1molH2，故0.5mol硫酸能反应生成0.5molH2，在标况下的体积V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；(2)浓硫酸的物质的量浓度c==mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知所需浓硫酸的体积V==0.0272L=27.2mL；根据配制溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶和50mL量筒；(3)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边加边用玻璃棒搅拌；(4)A