物质结构核外电子运动状态描述

第一单元原子核外电子运动第2课时----电子运动状态描述二、专题2学习要求及内容回顾[第一单元]原子核外电子的运动基本要求1.了解原子核外电子的运动状态，了解电子云的概念。2.了解电子层、原子轨道的概念，知道原子核外电子排布的轨道能级顺序。3.了解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，能用电子排布式、轨道表示式表示1－36号元素原子的核外电子排布。的组成与结构可以改变物质的性质。发展要求知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁。说明

不宜引入“四个量子数”、屏蔽效应、钻透效应等概念。复习思考1．关于电子云的概念(1)电子云是人们形象地描述电子在原子核外空间出现的机会的大小(2)电子云中小黑点密度的大小是否表示电子的多少？不是。电子云图中的一个小黑点并不代表一个电子，而是表示电子在此位置出现过一次，小黑点的密度的大小，表示在一定时间内电子出现的概率的大小.2.关于原子轨道的概念电子在原子核外空间出现机率较大的区域---电子云;出现概率在90%以上的电子云所涵盖的立体空间区域.(3)根据原子轨道(电子云的形状)形状,原子轨道可分：

s轨道、p轨道、d轨道、f轨道(4)电子云的每一个空间伸展方向均占据一个区域空间，

该区域就是一个轨道，不同的电子云具有不同的轨道数。

s---1个轨道p---3个轨道d---5个轨道f---7个轨道(3)电子云形状决定了轨道的类型s轨道(s电子云)----球形p轨道(p电子云)----纺锤形d、f轨道较复杂-----不作要求1s与2s空间关系如何？回顾各种电子云形状以及原子轨道空间外形ss轨道P电子云P轨道d电子云d轨道3.要明确一个轨道需要哪些物理量？电子层（n-----KLMNOPQ）电子亚层（电子云或轨道的形状：spdf）轨道伸展方向（pxpypzdxy…）2px:第2电子层p亚层沿x轴方向伸展的p轨道4.电子层、亚层、轨道关系电子层K

L

M

N电子亚层轨道伸展方向轨道数电子层K

L

M

N电子亚层nsspspdspdf轨道伸展方向轨道数电子层K

L

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N电子亚层nsspspdspdf轨道伸展方向1131351357轨道数电子层K

L

M

N电子亚层nsspspdspdf轨道伸展方向1131351357轨道数n21=124=229=3216=425.同一原子内各轨道能量大小怎样排序？同层不同轨道（不同亚层）：ns＜np＜nd＜nf同亚层不同层：ns＜(n+1)s,np＜(n+1)p…同层同亚层不同轨道：能量相同，2px=2py=2pz不同层不同亚层：存在能交错，E4s＜E3d将轨道1s、4p、2s、3s、5f、3d、4s按能量由低到高排序：

。1s＜2s＜3s＜4s＜3d＜4p＜5f若n=3，以下能级（轨道）符号错误的是

(

)

A．np

B．nf

C．nd

D．

nsB下列写法表示何种意义：2p63s33d44f5第二层（L层）p轨道有6个电子错误第三层（M层）d亚层有4个电子N层f亚层有5个电子6.处于同一轨道中的电子状态完全一样吗？不，它们的自旋状态一定不同，用↑、↓表示7.要表述一个电子的运动状态需哪些物理量？电子层、电子亚层、伸展方向、自旋状态等4个8.原子核外电子的排布的三大法则法则一：能量最低原理法则二：泡利不相容原理法则三：洪特规则原子核外电子先占据能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低能量状态每个原子轨道最多只能容纳两个自旋状态不同的电