新疆维吾尔自治区阿克苏市高中学高二化学上学期第二次段考试题（含解析）

阿克苏市高级中学2018-2019学年第一学期高二第二次阶段性考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H:1O:16Na:23S:32第I卷（选择题）一.选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）1.下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（）A.B.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为12C.中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量D.用托盘天平称量食盐的质量为【答案】C【解析】【详解】A.不能用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀乳胶管，应用酸式滴定管量取，故A错误；B.次氯酸钠溶液具有强氧化性和漂白性，会使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，应该用pH计，故B错误；C.中和热的测定实验中，为了确保定量的HCl溶液完全被中和，所用NaOH溶液稍过量，从而提高实验的准确度，故C正确；D.托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到，不能精确到，故不能用托盘天平称量的食盐，故D错误。故选C。2.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)；△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（）A.增大压强B.升高温度C.增加CO的浓度D.加催化剂【答案】B【解析】【分析】根据方程式可知，该反应是体积增大的、吸热的可逆反应，据此答题。【详解】A.该反应前后气体的体积增大，增大压强，平衡都向逆反应方向移动，COCl2的转化率减小，故A错误；B.正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，COCl2的转化率增大，故B正确；C.增加CO的浓度平衡向逆反应方向移动，COCl2的转化率减小，故C错误；D.催化剂改变速率不改变平衡，不会引起化学平衡的移动，COCl2转化率不变故D错误。故选B。3·H2O一定是弱电解质的是①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；③常温下，0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者A.①②③④B.②③④C.③④D.②④【答案】C【解析】试题分析：①只能说明溶液呈碱性，不能说明一水合氨是强碱还是弱碱，故错误；②只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明电解质的强弱，故错误；③说明氯化铵是强酸弱碱盐，故一水合氨是弱碱；④能说明氨水中还有未电离的一水合氨，故是弱碱；故选C。考点：弱电解质的电离和盐的水解4.25℃时，0.1mol•L-1的盐酸中由水电离出的H+A.1×10-14mol•L-1B.1×10-1mol•L-1C.1×10-7mol•L-1D.1×10-13mol•L【答案】D【解析】【详解】25℃时的盐酸溶液中C(H+)=0.1mol/l，又因为任何溶液中C(H+)·C(OH-)是一个常数（即Kw），Kw=C(H+)·C(OH-)=1×10-14×C(OH-)，解得：C(OH-)=1×10-13mol/l，

因为水电离出的C(H+)=C(OH-)，而在盐酸溶液中的OH-就是水电离出的OH-，所以由水电离出的氢离子浓度C(H+)=C(OH-)=1×10-13mol/l，故答案D正确故选D。5.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C.向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱D.将水加热，pH不变，KW增大【答案】B【解析】【分析】水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，加入酸或碱抑制水电离，据此分析解答。【详解】A.向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B.因为硫酸氢钠是强电解质，向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液中的氢离子浓度增大，温度不变，KW不变，故B正确；C.氯化氢是强电解质，加入后溶液中的离子浓度增大，故溶液导电能力增强，故C错误；D.ΔH＞0，反应吸热，温度升高，平衡逆向移动，溶液中氢离子的浓度增大，pH降低，故D错误。故选B。【点睛】注意水的电离平衡常数只与温度有关。6.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液C.使酚酞试液呈无色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【答案】B【解析】试题分析：A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正确；C．使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性或中性或碱性，故C错误；D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；故选B。考点：考查溶液酸碱性的判断7.在一定条件下，对于反应：mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+dD（g），C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图，下列判断正确的是（）A.△H＜0△S＞0B.△H＞0△S＜0C.△H＞0△S＞0D.△H＜0△S＜0【答案】A【解析】【分析】采取定一议二法分析，由图像可知，压强一定时，温度越高，C物质的浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；温度一定时，压强越高，C物质的浓度越小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，据此答题。【详解】由图像可知，压强一定时，温度越高，C物质的浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，说明正反应为放热反应，即△H＜0；温度一定时，压强越高，C物质的浓度越小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即△S＞0，故A正确。故选A。【点睛】对于化学平衡的有关图象问题可以采用定一议二的方法，当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。8.向体积和pH

均相等的盐酸和醋酸中分别加入等质量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生的体积同温同压下测定随时间变化的关系正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO－＋H＋，pH相同，推出醋酸的物质的量浓度大于盐酸，反应开始后CH3COOH中c(H＋)大于盐酸c(H＋)，即醋酸溶液中化学反应速率大于盐酸中的化学反应速率，两种溶液中，加入镁粉的质量相等，且均完全溶解，说明两个溶液产生氢气的量相等，故选项B正确。点睛：醋酸是弱酸，HCl是强酸，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸浓度，醋酸中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋酸与金属镁反应，消耗H＋，醋酸还能电离产生H＋，而HCl是完全电离，消耗H＋，不能补充，因此醋酸中c(H＋)大于盐酸中c(H＋)，即反应开始后，与醋酸反应速率快，先达到平衡，根据信息，金属镁是等质量，且完全消耗，说明产生氢气的量相同，从而作出正确答案。9.常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7

的是A.pH=3

的盐酸和pH=11的KOH溶液B.pH=3

的硝酸和pH=11的氨水C.pH=3

的硫酸和pH=13

的NaOH溶液D.pH=3

的醋酸和pH=11的KOH

溶液【答案】A【解析】A、盐酸属于强酸，pH=3的盐酸，其c(H＋)=10－3mol·L－1，KOH属于强碱，pH=11的KOH溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，等体积混合，充分反应后，溶液显中性，溶液的pH一定等于7，故A正确；B、氨水是弱碱，等体积混合后，溶质为NH4NO3和NH3·H2O，溶液显碱性，即pH>7，故B错误；C、pH=3的硫酸中c(H＋)=10－3mol·L－1，pH=13的NaOH溶液中c(OH－)=10－1mol·L－1，等体积混合后，溶液显碱性，pH>7，故C错误；D、醋酸是弱酸，等体积混合后，溶液显酸性，即pH<7，故D错误。10.已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是()A.由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol·L－1B.由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D.压强为0.50MPa时，不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1【答案】C【解析】试题分析：A项：因反应容器的体积可变，A点时容器体积会变小，A点SO2的平衡浓度要大于0.04mol/L，故错；B项：因反应容器的体积可变，B点时容器体积变小，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度不一定为2∶1∶2，故错；D项：SO2的转化率增大，平衡逆向移动，正反应为放热反应，温度应降低，则T2<T1，故错。故选C。考点：化学平衡的移动及计算点评：本题考查的是化学平衡的移动及计算的相关知识，题目难度中等，注意题中一个条件是容器体积可变，此类题目便可轻松解答。11.某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断错误的是()A.a的数值一定大于9B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D.完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)<V(氨水)【答案】C【解析】试题分析：A、根据题意知，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液；加水稀释相同的倍数，一水合氨的电离平衡正向移动，溶液的pH变化较小。根据题给图像可知，开始二者pH相同，在稀释过程中促进氨水的电离，则氨水的pH变化较小，即Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线，a的数值一定大于9，A正确；B、根据A中分析可知B正确；C、稀释后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，C错误；D、根据题给图像可知，开始二者pH相同，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液；加水稀释相同的倍数，氨水的物质的量浓度仍较大，完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）<V（氨水），D正确；答案选C。考点：考查强弱电解质的比较、浓度对弱电解质电离平衡的影响。12.下列说法正确的是A.向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变B.常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12C.Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【答案】B【解析】试题分析：A项向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，溶液的温度升高，KW增大，错误；B项常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液的c(OH-)＝0.01mol·L－1，pH＝12，正确；C项Na2CO3水解的离子方程式应该为：CO32－＋H2OHCO3-＋OH－，错误；D项在CH3COONH4溶液中CH3COO-、NH4+均水解，且水解的程度相当，溶液显中性，但水的电离程度增大，错误。考点：考查电解质溶液原理。13.现有浓度为1mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A.④>③>①=⑤>②B.①=②>③>④>⑤C.②>①>③>④>⑤D.④>③>①>⑤>②【答案】A【解析】试题分析：水是弱电解质，存在电离平衡H2OH＋＋OH－。因此酸或碱都是抑制水的电离，而某些发生水解的盐可以促进水的电离。且氢离子或OH－浓度相等时，对水的电离平衡是等效的。由于盐酸、硫酸、氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，氯化铵水解，因此由水电离出的C(H+)大小关系是④>③>①=⑤>②，答案选A。考点：考查弱电解质的电离及盐类水解等点评：外界条件对电离平衡的影响，也遵循勒夏特例原理，据此可以进行有关的判断。14.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A.碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42-、Cl-B.较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、SO42-、K+C.常温下由水电离出的c（H+）·c（OH-）=10-24溶液中：Cl-、CO32-、NH4+、F-D.在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2-、CO32-、NO3-【答案】D【解析】A、HCO3－与Al3＋发生双水解反应，即Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，因此这些离子在碳酸氢钠溶液中不能大量共存，故A错误；B、Fe3＋和SCN－发生络合反应，因此不能大量共存，故B错误；C、常温下，水电离出c(H＋)×c(OH－)=10－24，说明此溶液中溶质对水的电离产生抑制，即此溶质可能是酸，也可能是碱，在酸中H＋和CO32－不能大量共存，产生CO2气体，H＋与F－不能大量共存，生成弱电解质HF，在碱中，NH4＋和OH－不能大量共存，生成NH3·H2O，因此这些离子不能大量共存，故C错误；D、能使pH试纸变深蓝色，说明此溶液为强碱，这些离子在碱中能够大量共存，故D正确。15.反应mA(s)+nB(g)pC(g)△H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m+n>p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n>p④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A.①②⑤B.②④C.①③D.①③⑤【答案】B【解析】试题分析：①A为固态，压强对该物质无影响，由图像的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，①错误；②x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图像可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即V正＞V逆，②正确；③由图像的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，③错误；④由图像可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，④正确；⑤正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，⑤错误，答案选B。考点：考查外界条件对平衡状态的影响【此处有视频，请去附件查看】16.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液中NH4+浓度的大小关系是②>④>①>③【答案】A【解析】A．0.1

mol/L

Na2CO3溶液中，由质子守恒可知c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正确；B．0.1

mol/L

NH4Cl溶液，铵根离子水解，则c（NH4+

）＜c（Cl-），故B错误；C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中c（H+）＞c（OH-），由电荷守恒可知c（Na+）＜c（CH3COO-），故C错误；D．①③中铵根离子系数都是1，氢离子抑制铵根离子水解，溶液中铵根离子浓度③>①；②④中铵根离子系数都是2，则②④中铵根离子浓度大于①③，碳酸根离子促进铵根离子水解，则溶液中铵根离子浓度②>④，所以溶液中铵根离子浓度从小到大顺序是②>④>③>①，故D错误；故答案选A。点睛：本题主要考查电解质溶液的相关知识，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、离子浓度的大小比较、外加各类物质对电离平衡、水解平衡的影响。在比较离子浓度的大小关系时，经常要用到的守恒关系主要有物料守恒、电荷守恒、质子守恒这三大守恒关系，A项为本题的易错点和难点，主要考查了质子守恒式，明确质子守恒式的来源和特点，才能正确判断

Na2CO3溶液中，质子守恒式是c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）。第Ⅱ卷（非选择题）二．填空题：（本大题共4小题，每空2分，共42分。）17.现有以下物质：①铁②稀硝酸③硫酸氢钠④氢硫酸⑤冰醋酸⑥蔗糖溶液⑦三氧化硫气体⑧硫酸钡晶体。回答下列问题(用相应物质序号填写)：（1）属于弱电解质的有__________________________。（2）写出⑧的溶解平衡的离子方程式__________________________。（3）写出③熔融状态下的电离方程式__________________________。（4）写出④在水中的电离方程式__________________________。【答案】(1).④⑤(2).BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42—(aq)(3).NaHSO4Na++HSO4—(4).H2SH++HS-；HS-H++S2-【解析】弱电解质指的是在水溶液中部分电离的电解质，所以弱电解质必须是电解质，主要包括弱酸、弱碱和水。①.铁是单质，不是电解质，所以不是弱电解质；②.稀硝酸是混合物，不是电解质，所以不是弱电解质；③.硫酸氢钠在水溶液里能够完全电离而导电，属于强电解质；④.氢硫酸是弱酸，在水溶液中能够部分电离而导电，所以属于弱电解质；⑤.冰醋酸是弱酸，在水溶液中能够部分电离而导电，属于弱电解质；⑥.蔗糖溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故不是弱电解质；⑦.三氧化硫气体，在水中本身不能够电离，属于非电解质；⑧.硫酸钡虽然难溶于水，但在水中溶解的那一部分可以完全电离，属于强电解质；(1).根据上述分析可知，属于弱电解质的是：④⑤，故答案为：④⑤；(2).硫酸钡在水中部分溶解，电离生成硫酸根离子和钡离子，故硫酸钡的溶解平衡的离子方程式是：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)；(3).硫酸氢钠在熔融状态下，只能断裂离子键，不能断裂共价键，所以在熔融状态下硫酸氢钠只能完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，故电离方程式：NaHSO4Na++HSO4-；(4).氢硫酸是H2S，属于二元弱酸，是弱电解质，在水中分两步电离，其电离方程式是：H2SH++HS-；HS-H++S2-。18.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃

700

800

850

1000

1200

K

回答下列问题：（1）该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）．（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________（多选扣分）．A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．υ正（H2）=υ逆（H2O）D．c（CO2）=c（CO）（3）850℃22和xmolH2，则：①当x＝5.0时，上述平衡向____________（填“正反应”、“逆反应”、“恰好平衡”）方向进行．②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________________．（4）在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b%，则a_________b（填“>”、“<”或“=”）。【答案】（1）吸热；（2）BC；（3）逆反应；0≤x＜3.0；＜【解析】试题分析：（1）由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，温度升高平衡向吸热反应移动，故该反应正反应是吸热反应；（2）A．该可逆反应反应前后气体的物质的量不变，容器内压强自始至终不变，容器中压强变，不能说明反应到达平衡，A错误；B．随反应进行CO的浓度增大，混合气体中c（CO）不变，说明反应到达平衡，B正确；C．υ正（H2）=υ逆（H2O），不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应到达平衡，C正确；D．c（CO2）=c（CO）时可能处于平衡状态，可能不处于平衡状态，与反应的条件有关，即与二氧化碳的转化率有关，D错误；答案选BC；（3）①反应前后体积不变，可以用物质的量表示浓度计算平衡常数，此时的浓度商Qc=（1×5）/（1×3）=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动；②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即（1×x）/(1×3)＜1，解得x＜3.0，所以0≤x＜3：（4）加入6mol氢气所到达的平衡，可以等效为在加入5mol氢气到达平衡后再加入1mol氢气，增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，但平衡后氢气的体积分数还是大于原来的，故得H2的体积分数分别为a%＜b%.考点：考查化学平衡计算、化学平衡常数、化学平衡状态的判断19.某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH++A-，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______________（填“正”、“逆”）反应方向移动。（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______________（填“正向”、“逆向”、或“不移动”）移动，溶液pH将______________中（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中比值______________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）在25℃下，将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______________．【答案】（1）逆；（2）正，增大，不变；（3）【解析】试题分析：（1）向溶液中加入适量NaA固体，A-浓度增大，以上平衡将向逆反应方向移动。（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，相当于稀释，以上平衡将向正向移动，但氢离子浓度降低，溶液pH将增大，溶液中，温度不变所以比值不变。（3）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根据物料守恒得n（NH3．H2O）=（-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3•H2O的电离常数。考点：考查弱电解质的电离平衡20.A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的镁条，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D。回答下列问题：(1)D溶液为_______________；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是______________(填化学式)溶液。(2)pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量大小完全相同的锌粒反应，开始时的反应速率v(A)______________v(C)(填“>”“<”或“=”)(3)等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈______________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式解释其原因__________________________________。(4)常温下，2mol/L的NaOH溶液与amol/L的醋酸溶液等体积混合后，发现溶液呈中性，试计算：该温度下醋酸钠的水解平衡常数Kb=________________(用含a的代数式表示。）【答案】(1).氨水(2).Ba(OH)2(填化学式)(3).=(4).酸性(5).NH4++H2ONH3·H2O+H+(6).(-1)×l0-7【解析】（1）.①.加入大小完全相同的镁条，仅A和C中放出气体，说明A和C为酸，且开始时A中冒气泡的速度快，则A的酸性强为盐酸，C为醋酸；②.相同条件下，取B.

D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D，则D为弱电解质，即D为氨水，B为氢氧化钡；根据上述分析可知D溶液为氨水；四种溶液浓度相同，分别为盐酸、氢氧化钡、醋酸、氨水，其中碱性最强的溶液是氢氧化钡，其pH最大，故答案为：氨水；Ba(OH)2；（2）.pH值和体积均相同的HCl和醋酸溶液中氢离子浓度相同，则开始反应时的反应速率相同，故答案为：=；（3）.等体积等浓度的氨水和盐酸混合生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，在溶液中水解溶液显酸性，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，其水解方程式为：NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案为：酸性；NH4++H2ONH3·H2O+H+；（4）.常温下，2mol/L的NaOH溶液与amol/L的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH－），又因常温下Kw=10－14，所以c（H+）=c（OH－）=10－7mol/L，再根据电荷守恒式可知，c（Na+）=c（CH3COO－）=0.5×2mol/L=1mol/L，若氢氧化钠和醋酸恰好完全反应，则溶液呈碱性，现