2022年湖南省郴州市和平中学高一化学月考试卷含解析

2022年湖南省郴州市和平中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是A．Q1＋Q2>Q3

B．Q1＋Q2<2Q3C．Q1＋Q2<Q3

D．Q1＋Q2>2Q3参考答案：B略2.下列事实与胶体性质无关的是A.向豆浆中加入卤盐做豆腐B.往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C.在河流入海口易形成沙洲D.观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路参考答案：B【详解】A、豆浆是胶体，加入卤盐胶体聚沉形成豆腐，利用胶体的性质，A不符合；B、往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体的性质，B符合；C、在河流入海口易形成沙洲，是胶体遇到海水中的电解质聚沉形成，C不符合；D、观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，为丁达尔效应，D不符合。答案选B。【点睛】本题考查胶体的性质，注意知识的归纳和分类整合，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等是解答此类问题的关键。3.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是（）A． B． C． D．参考答案：A【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量与其摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，则物质的量越小，在同温同压下，体积越小，据此进行解答．【解答】解：气体的物质的量n=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=n?Vm，即V=Vm可知，摩尔质量越大，体积越小，CH4、CO2、O2、SO2的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，SO2的摩尔质量最大，故体积最小，故A正确，故选A．4.下列反应是吸热反应的是A.NaOH和HC1反应 B.Zn和HCl反应C.Ba(OH)2?H2O和NH4Cl反应 D.CO燃烧参考答案：C【详解】A、NaOH和HCl反应是酸碱中和反应，是放热反应，选项A错误；B、Zn与盐酸反应是金属与酸的氧化还原反应，是放热反应，选项B错误；C、Ba(OH)2?H2O与NH4Cl的反应是碱与铵盐的反应，反应物总能量小于生成物总能量，是吸热反应，选项C正确；D、CO燃烧，燃烧反应是放热反应，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查吸热反应和放热反应，放热反应是指反应过程中有热量放出的反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应．由不稳定物质变为稳定物质的反应、多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的），多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应），能自发进行的氧化还原反应都是放热反应。

5.根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋

D．Fe2＋、I－、Br－参考答案：B略6.已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的A．X的能量一定高于M

B.

Y的能量一定高于N

C.

X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生参考答案：C略7.甲、乙两电池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)若两电池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒．(填“Fe”或“C”)②乙池中的阳极反应式为：________________．③乙池中总反应的化学方程式为：________________．(2)若两池中均为饱和NaCl溶液，溶液中滴两滴酚酞．①乙池中总的离子方程式为：________________．②甲池C极上的电极反应式为：________________．③甲池中首先出现红色的是_____极；乙池中首先出现红色的是______极(填“Fe”或“C”)参考答案：(1)①C

Fe

②4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

③2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑

(2)①2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

②2H2O+O2+4e－＝4OH－

③C

Fe分析：根据装置图可判断甲是原电池，铁作负极，石墨做正极；乙是电解池，根据电子的流向可知石墨电极是阳极，铁电极是阴极，据此解答。详解：(1)若两电池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后，则①铁是负极，石墨是正极，溶液中的铜离子在正极放电析出铜。乙是电解池，铁电极是阴极，溶液中的铜离子在阴极放电析出铜，则有红色物质析出的是甲池中的C棒，乙池中的Fe棒；②乙池中的阳极是碳棒，溶液中的氢氧根放电，反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑；③乙池中生成物是硫酸、氧气和铜，则总反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；(2)若两池中均为饱和NaCl溶液，溶液中滴两滴酚酞。则①乙池中阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，则总的离子方程式为2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑；②甲池溶液显中性，相当于是钢铁的吸氧腐蚀，则C极上的电极反应式为2H2O+O2+4e－＝4OH－；③甲池中正极氧气得到电子转化为氢氧根，则首先出现红色的是C极；乙池中氢离子在阴极铁电极放电，从而破坏阴极周围水的电离平衡，氢氧根浓度增大，则首先出现红色的是Fe极。8.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在（

）A．Fe2+ B．Cu2+、Fe2+ C．Ag+、Fe2+ D．Ag+、Cu2+、Fe2+参考答案：A因为加入铁粉，并且开始会有金属析出，为铜或银，向滤渣中加入稀盐酸有气体，说明铁过量，故溶液中没有银离子和铜离子，故只有二价铁离子。9.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是

A．NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3

C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4ClD．NH3＋HCl=NH4Cl参考答案：AD10.同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的A.溶质的物质的量

B.溶质的质量

C.溶质的摩尔质量

D.离子总数参考答案：A略11.下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2D．用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36g参考答案：C试题分析：A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，图中仪器没有加热装置，A错误；B．氯气、氯化氢都能够与碳酸氢钠溶液反应，都能被碳酸氢钠溶液吸收，B错误；C．MnCl2溶液中的固体MnO2，分离二者用过滤方法，图中装置正确，C正确；D．托盘天平精确度为0.1g，D错误；答案选C。12.如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A.SO2(NaOH溶液)无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C.NO(H2O含石蕊)红色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)白色喷泉参考答案：C试题分析：SO2能被氢氧化钠溶液吸收，从而形成喷泉，A正确；氨气极易溶于水，且溶于水显碱性，B正确；NO不溶于水，不能形成喷泉，C不正确；氯化氢极易溶于水，且和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，D正确，答案选C。点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确喷泉实验的原理，以及气体溶于水的有关反应，然后结合题意灵活运用即可，有利于提升学生的学科素养。13.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是（

）参考答案：B略14.能够说明某种溶液中一定含有SO离子的事实是

A.取少量试样溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成

B.取少量试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失

C.取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不消失

D.取少量试样溶液，加入盐酸，无白色沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成参考答案：D15.下列示意图与对应的反应情况正确的是

A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某同学用胆矾晶体(CuSO4·5H2O)配制0.040mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题：（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验？请写出：__________。（2）请写出该实验的简要的实验步骤：①计算②称量胆矾______g③______④转移⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀（3）下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________。（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）另有一瓶配制好的CuCl2溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuCl2溶液，请写出实验操作及现象。鉴别对象实验操作、现象Cu2+

Cl-

参考答案：（1）250mL容量瓶、玻璃棒（每项正确得1分，共2分)（2）②2.5（1分）③溶解（或溶解并恢复至室温）（1分）（3）转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流（1分）（4）偏低（1分）（5）鉴别对象实验操作、现象Cu2+取少量待测溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液(1分),有蓝色沉淀生成(1分)。Cl-取少量待测溶液于试管中，加入稀硝酸酸化(1分),再滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成(1分)。（2）该实验的简要的实验步骤：①计算；②称量胆矾m=0.25L×0.04mol?L-1×250g/mol=2.5g；③溶解；④转移；⑤洗涤并转移；⑥定容⑦摇匀。（3）图中的错误为转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流。（4）定容后再加蒸馏水，会使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。（5）根据Cl－、Cu2＋的检验方法设计实验如下：鉴别对象实验操作、现象Cu2+取少量待测溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液,有蓝色沉淀生成。Cl-取少量待测溶液于试管中，加入稀硝酸酸化,再滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.若将苯倒入盛有溴水的试管中，振荡后静置，现象是

，说明苯

；若将碘晶体、食盐固体分别加入盛有苯的试管中，振荡后静置，现象是

。参考答案：

分层，上层颜色深

，

苯不溶水且密度比水小，溴在苯中溶解度比水中大

；

碘溶于苯，食盐不溶。18.（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，质子数之和为40，A、D同主族，B、C同周期，A、B组成的化合物为气体，该气体溶于水显碱性，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：（1）写出下列元素符号：A__________，B__________，D__________。（2）化合物A2C的电子式是_______________；请用电子式表示化合物D2C的形成过程____________________________________________________________。（3）E单质与Fe和稀硫酸构成的原电池中，Fe是___________极，另外一个电极上的电极反应为_____________________________________。（4）将D单质投入A2C中的离子方程式为_________________