2022年湖北省荆州市太岳中学高三化学联考试卷含解析

2022年湖北省荆州市太岳中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图.下列说法正确的是

（

）A．点①所示溶液中：c（CH3COO—）+2c（OH—）=c（CH3COOH）+2c（H+）B．点②所示溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO—）+c（CH3COOH）C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH—）＞c（CH3COO—）＞c（H+）D．滴定过程中可能出现：

c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（OH—）参考答案：AB略2.自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）A．酚酞试液

B．氯化铁溶液

C．硝酸银溶液

D．氢氧化钠溶液参考答案：C略3.下图是我国化学家近年来合成的两种聚乙炔衍生物分子的结构式。

下列说法不正确的是A．A和B均能在一定条件下水解，且水解均生成两种产物

B．A水解生成的高分子化合物的单体中所有碳原子共平面

C．B水解产生的氨基酸分子中有一个手性碳原子

D．A和B各1mol与热碱液反应，均最多消耗2nmolNaOH参考答案：A4.城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法正确的是（）A.该装置能够将化学能转化为电能B.管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe-2e-═Fe2+C.如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生析氢腐蚀D.钢铁“阳极保护“的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜参考答案：D【详解】A．该装置相当于电解池，能将电能转化为化学能，故A错误；B．电解池中阳极被腐蚀，左端为阳极，其腐蚀速率较右端快，左端电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故B错误；C．如果没有外加电源，潮湿的土壤(接近中性)中的钢铁管道发生原电池反应，所以发生的是吸氧腐蚀，故C错误；D．若电压等条件适宜，Fe在阳极失电子生成氧化物薄膜，能防止金属被腐蚀，所以“阳极保护”实际上是在金属表面形成了一层致密的保护膜，故D正确；故答案为D。【点睛】金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法。牺牲阳极的阴极保护法--被保护的金属上连接一种更活泼的金属，被保护的金属作原电池的正极；外加电流的阴极保护法--被保护的金属与电源的负极相连，作电解池的阴极。5.下列大小关系正确的是

A.熔点：已烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷

B．含氢量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯

C．密度：苯>H2O>CCl4

D．相同物质的量物质完全燃烧耗量：已烷>环已烷>苯参考答案：D6.下列关于物质分类的说法正确的是（）A．化合反应均为氧化还原反应B．液氨、液氯、液体氯化氢都是非电解质 C．多糖、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品参考答案：D考点： 氧化还原反应；硅酸盐工业；化学基本反应类型；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质．分析：A．化合反应不一定属于氧化还原反应，只有元素化合价发生变化时才是氧化还原反应；B．单质不是非电解质；C．油脂不是高分子化合物；D．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥成分均为硅酸盐．解答：解：A．化合反应不一定属于氧化还原反应，如Na2O和水的反应，为非氧化还原反应，故A错误；B．液氯是单质，单质不是非电解质，液氨是氨气属于非电解质，氯化氢属于电解质，故B错误；C．油脂相对分子质量在10000以下，不属于高分子化合物，而多糖、蛋白质为高分子化合物，故C错误；D．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥成分均为硅酸盐，它们都是硅酸盐产品，故D正确．故选D．点评： 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、电解质和非电解质以及高分子化合物、硅酸盐产品等知识，侧重于学生的基础知识的理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．7.

参考答案：C8.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物B．X和Y可以组成原子个数比分别为3∶1和2∶1的两种化合物C．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4∶2∶3D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种参考答案：D略9.某溶液中所含离子及其浓度如下表，则Mn+及a值可能为所含离子NO3-SO42-H+Na+Mn+浓度（mol/L）3121a

A．Mg2+、1

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Fe2+、2参考答案：A略10.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2OC．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OD．向KIO3与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O参考答案：B考点：离子方程式的书写．分析：A．澄清石灰水过量，钙离子过量，反应产物中不会存在碳酸根离子；B．氢氧化钠足量，铵根离子和亚硫酸氢根离子都参与反应；C．溶液显示中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写；D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，需要保留分子式．解答：解：A．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故A错误；B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热，反应生成氨气、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O，故B正确；C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，亚硫酸钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．KIO3与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：IO3﹣+5I﹣+6CH3COOH═3I2+6CH3COO﹣+3H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．11.下列说法中，正确的是A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)≒Ag+(aq)＋Cl―r(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D．硬水含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3―、SO42―，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋参考答案：C12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确．的是．（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性C．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，W为N；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为Na；由X、Y、Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，盐为Na2S2O3，结合原子序数可知，X为O，Z为S，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，W为N，X为O，Y为Na，Z为S，A．非金属性O＞N，则X的简单氢化物的热稳定性比W的强，故A正确；B．Y与Z形成的化合物为Na2S，水解显碱性，故B正确；C．Y的简单离子与X的简单离子均有10个电子，具有相同的电子层结构，故C正确；D．Z的氧化物对应的水化物可能为亚硫酸或硫酸，亚硫酸为弱酸，故D错误；故选D．13.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（

）A．1:2

B.1:4

C.3:4

D.3:2参考答案：A略14.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是

A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙参考答案：B15.下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。下列说法正确的是

（

）

A．乙醇与乙二醇互为同系物

B．装置X中阳极反应式为：2H2O－4e－

4H＋＋O2↑

C．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应

D．本工艺加重了烟道气中CO2对环境的压力，绿色化学的成分低参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：（a）量筒

（b）容量瓶

（c）滴定管

（d）托盘天平

（e）温度计（1）其中标示出仪器使用温度的是

（填写编号）（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是

（填写编号）

A．实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为

g。

参考答案：答案：（1）a、b、c

（2）B

（3）9.5g三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）(1)二甲醚燃料电池的正极反应式为

。

电池在放电过程中，负极周围溶液的pH

。(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)以上述电池为电源，通过导线电解池相连。两极为石墨，电解质溶液为1L0．1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为

。(3)室温时，按上述(2)电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0．2mol/L

醋酸得到右图(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)。①若图中的B点pH=7，则滴定终点在

区间(填“AB”、“BC”或“CD”)。

B点溶液中离子浓度大小为

。②D点溶液中C（HAc）

C（Ac_)(填>、<或=）

。参考答案：（12分）(1)O2+4H++4e-=2H2O

减小（2）2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-(3)①AB

C(CH3COO-)=C(K+>C(H+)=C(OH-)②<略18.硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。（1）写出溶液B的溶质是

。（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）

。（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。写出反应的离子方程式：

。参考答案：（1）MgCl2,FeCl3,AlCl3（2）（3）5Fe2++MnO4_+8H+

=5Fe3++Mn2++4H2O【知识点】化学实验

离子反应

【答案解析】（1）MgCl2,FeCl3,AlCl3（2）（3）5Fe2++MnO4_+8H+

=5Fe3++Mn2++4H2O解析：⑴根据废渣的组成含Fe2O3、Al2O3和MgO，则加盐酸发生反应生成MgCl2,FeCl3,AlCl3⑵根据溶液B加入氢氧化钠、过滤知溶液C含MgCl2,AlCl3，欲分离得到“Al2O3”，应该加入过量的氢氧化钠溶液沉淀MgCl2,而后得到的偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，得到氢氧化铝沉淀，再灼烧得到氧化铝。⑶KMnO4标准溶液将Fe2+氧化为Fe3+：5Fe2++MnO4_+8H+