安徽省合肥市肥东县长临河中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

安徽省合肥市肥东县长临河中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1nm=10-9m)．因此纳米材料属于胶体C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮存和运输浓硫酸或浓硝酸D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解参考答案：D【知识点】胶体解析：A、晶体硅具有半导体性质，但生产光导纤维用的是二氧化硅，故A错误；B、纳米材料不属于分散系，不是胶体，故B错误；C、铜与浓硫酸加热时反应，与浓硝酸常温下反应，不能用铜罐代替铁罐贮存和运输浓硫酸或浓硝酸，故C错误；D、往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会中和胶体粒子的电性使胶体聚沉所以产生沉淀，而后Fe(OH)3与酸中和而使沉淀逐渐溶解，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题主要考查了胶体知识，注意胶体是离子直径在1到100纳米的分散系，加入电解质可使胶体聚沉。2.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A.若质量相等，则质子数相等

B.若分子数相等，则体积相等

C.若原子数相等，则中子数相等

D.若体积相等，则密度相等参考答案：B3.下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡、水分别属于非电解质、弱电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．由热化学方程式：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1；2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H2；

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H3；则△H3=△H1—1/2△H2参考答案：D略4.下列关于化学键的叙述正确的是A．化学键既存在相邻原子之间，又存在于相邻的分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小参考答案：C5.下列物质中一定含有离子的是（

）A、晶体氯

B、铝粉

C、液态氯化氢

D、次氯酸钙参考答案：BD略6.下列各族离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、ClO-、SO42-D．无色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-参考答案：A 7.现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体。按甲和乙、乙和丁，丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合。均出现胶体聚沉。则胶体粒子带负电荷的胶体是

A．甲

B．乙

C．丙

D．丁参考答案：BC8.下列叙述正确的是A.目前加碘食盐中主要添加是KIO3B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数参考答案：A本题考查有关环保、日常生活中的化学知识。加碘食盐加的是KIO3，A正确；消毒用的酒精不是无水乙醇，B错；绿色食品是指无污染的食品，不是指不含任何化学物质的食品，C错；CO2不是空气日报中的污染指数，D错。9.具有单双键交替长链（如：－CH=CH－CH=CH－CH=CH－）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是（）A.聚乙烯

B.聚丁二烯

C.聚苯乙烯

D.聚乙炔参考答案：D

略10.煤、石油、天然气是重要的能源的化学原料，下列说法正确的是（）参考答案：答案：D解析：同07年广东理科基础卷。11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

B、电极Ⅰ发生还原反应

C、电极Ⅱ逐渐溶解

D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-

=

Cu

参考答案：A12.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）

A

B

C

D参考答案：C略13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只

有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是A．原子半径：Y>Z>W

B．非金属性最强的元素为WC．Y的最高价氧化物对应的水化物为两性

D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构参考答案：D略14.下列有关实验说法不正确的是A、在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性B、向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，检验火柴头中的氯元素C、在2ml紫色的COCl2溶液中加入浓盐酸，可使溶液显蓝色D、制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干参考答案：A略15.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，11.2LSO3所含的原子数为2NAB．标准状况下，22.4L氧气和乙炔混合物所含的分子数为NAC．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NAD．100mL2.0mol/L的Na2S溶液中阴离子个数小于0.2NA参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。（1）实验室采用如下图所示的装置，可将反应①粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。①仪器A的名称是

。②连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是

。③装置B中发生反应的离子方程式是

。④有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）

。

⑤虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称。（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）

。a．NaOH

b．NH3·H2O

c．CuO

d．Cu2(OH)2CO3

e．CuSO4操作①的名称是

。（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)

CuCl42－(aq)+4H2O(l)蓝色

黄色取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）

。a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

（4）操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、

、过滤、洗涤、干燥。参考答案：(共18分)(1)①分液漏斗（2分）②检验装置气密性

(2分)③MnO2+4H++2Cl－

Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

④否（2分）⑤（2分，不写药品扣1分）

(2)cd（2分，写对1个给1分，错1个扣1分）；过滤（2分）(3)abc（2分，写对2个给1分，错1个扣1分）；(4)冷却结晶或只答结晶（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

1．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝它所对应反应的化学方程式为

。已知在一定温度下，在同一平衡体系中各反应的平衡常数如下：C(s)+CO2(g)2CO(g)，K1CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，K2C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K3则K1、K2、K3之间的关系为

。2．煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：温度/℃400500800平衡常数K9.9491该反应的逆反应方向是

反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为

。3．对于反应N2O4(g)2NO2(g)－Q（Q>0），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

。A．两种不同的温度比较：T1>T---2B．A、C两点的反应速率：A<CC．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法实现4．如右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)以下说法正确的是（注：脱氮率即氮氧化物转化率）

A．上述反应的正反应为吸热反应B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高D．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮参考答案：1．C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

K3=K1?K22．吸热，75%3．B、D4．D略18.卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。⑴基态溴原子的电子排布式为___________________________。⑵卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为____________________。⑶气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于

。⑷I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的实际空间构型为

。⑸卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为

。⑹①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为__________________________（填序号）。参考答案：(共12分)(每空2分)⑴1s22s22p63s23p63d104s24p5

⑵BrI>ICl>Cl2⑶RbCl

⑷V形⑸HF分子间形成氢键

⑹①②③略19.雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。（1）元素第一电离能：Al

Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）（2）雷尼镍催化的一实例为：化合物a中进行sp3杂化的原子有：

，用轨道式表示b中N原子的杂化轨道为

；（3）科学发现，Ni与X、Y形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，X元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，Y金属单质在CO2中燃烧生成黑色和白色的两种固