河北省保定市赵庄中学高一化学模拟试卷含解析

河北省保定市赵庄中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知A的原子序数是，与具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（

）

A.

B.

C.

D.参考答案：B2.实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A．铝片放在不密封的容器里B．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠保存在石蜡油或煤油中参考答案：B【考点】化学试剂的存放．【分析】A．铝可以在空气中保存；B．玻璃的成分是二氧化硅；C．硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子；D．少量的金属钠保存在煤油中．【解答】解：A．铝片在空气中表面会形成致密的氧化膜，可以放在不密封的容器里，故A正确；B．氢氧化钠与玻璃塞中的二氧化硅发生反应，生成能粘合玻璃的硅酸钠，导致塞子打不开，故B错误；C．硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子，可以加入少量的铁粉，防止亚铁离子被氧化，故C正确；D．金属钠非常活泼，且密度比较小，与水、氧气等反应，故少量的钠保存在煤油中，故D正确．故选B．3.已知溶质粒子能透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸。淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是()A．加BaCl2溶液有白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液无白色沉淀D．加入碘水变蓝参考答案：B略4.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Fe3+、K+、C1一、NO3一

B．Ag+、Na+、NO3一、C1C．Mg2+、Al3+、SO42-、C1一

D．Ba2+、NH4+、C1一、HCO3一参考答案：A略5.将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()A．HCl B．K2SO4C．CuCl2 D．NaOH参考答案：C解析：选钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气，故以上四个选项均能满足题干中有气体放出这一条件，解题的关键在于题干中的“溶液质量减轻”。若投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量，则溶液的质量减轻。选项A、B、D中每有23g钠进入溶液均生成1gH2，溶液质量增加22g。C项中由于钠与水反应生成的NaOH还能进一步与CuCl2反应，析出Cu(OH)2沉淀，所以溶液质量减轻。6.溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是A.丁达尔效应

B.是否能透过半透膜C.是否均一、透明、稳定

D.分散质粒子大小参考答案：D溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是分散质微粒大小不同，其中浊液的分散质微粒大于100nm，溶液的分散质微粒小于1nm，胶体的分散质微粒介于1nm～100nm之间，答案选D。7.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,对化学计量数m和R2+、R3+判断正确的是A.m=y,R3+是还原剂

B.m=2y,R2+被氧化C.m=2,R3+是氧化剂

D.m=4,R2+是还原剂参考答案：D试题分析：根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，R2+是还原剂，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物，则A、m=y=4，R2+是还原剂，A错误；B、m=y，R2+是还原剂，被氧化，B错误；C、m=4，R3+是氧化产物，C错误；D、m=4，R2+是还原剂，D正确，答案选D。8.下列有关化学物质在实际生产、生活中的应用描述正确的是（）A.工厂中通常用FeCl2溶液来刻蚀铜电路板B.添加了Na2SiO3的涂料能有效防止火灾的发生C.氧化铁是红棕色固体，所以将其用于生产红色烟花D.潜水艇中一般用氧化钠做供氧剂参考答案：BA.氯化亚铁与铜不反应，通常用FeCl3溶液来刻蚀铜电路板，A错误；B.添加了Na2SiO3的涂料能有效防止火灾的发生，B正确；C.氧化铁不能用于生产红色烟花，可以制作油漆或涂料，C错误；D.潜水艇中一般用过氧化钠做供氧剂，D错误，答案选B。点睛：烟花一般是利用焰色反应原理，氧化铁是金属氧化物，不能制作烟花。另外也不是所有元素都有特征的焰色，只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。9.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是A．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同参考答案：A略10.下列表述不正确的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液参考答案：C11.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。下列叙述正确的是A.充入X，反应速率减小B.当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡C.升高温度，反应速率减小D.达到平衡后，反应停止参考答案：B【详解】A项、充入X，反应物的浓度增大，反应速率增大，故A错误；B项、当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，各物质的浓度保持不变，反应达到平衡，故B正确；C项、升高温度，反应速率增大，故C错误；D项、化学平衡是动态平衡，达到平衡后，反应没有停止，故D错误；故选B。

12.下列分子中，所有原子不是处于同一平面的是A.H2O B.CH4 C.C2H4 D.参考答案：B【详解】A.H2O的分子构型为V型，三点可以确定一个面，即H2O的三个原子共处一面，A不符合题意；B.CH4的分子构型为正四面体，则其5个原子中，最多有3个原子共平面，B符合题意；C.C2H4的空间构型为矩形，由于碳碳双键不可扭转，其6个原子形成了平面矩形，C不符合题意；D.苯环可以看成是单双键交替的六元环，由于碳碳双键不可扭转，所以6个C共平面，则6个H也在该平面上，即苯环的12个原子共平面，D不符合题意；故合理选项为B。【点睛】对于原子共平面的问题，要先想象并熟记分子的空间结构，再去判断有几个原子共平面。其中碳碳双键、碳碳三键、苯环的构成原子及与其直接相连的原子一定共平面。

13.下列反应中，属于取代反应的是（

）A.在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2—二溴乙烷B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色D.在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷参考答案：BA.在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2－二溴乙烷的反应是加成反应，A错误；B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯发生硝化反应，属于取代反应，B正确；C.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，C错误；D.在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷发生加成反应，D错误，答案选B。14.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A．950mL

111.2g B．500mL

117gC．1000mL

117g D．任意规格

111.2g

参考答案：C15.某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为A.

B.C.

D.参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.酸性高锰酸钾溶液是常见的氧化剂。实验室需要480mL

浓度为0.12mol/L

的KMnO4溶液和500mL

浓度为0.5mol/L

的H2SO4溶液。根据两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填序号

)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)A.使用容量瓶前检验是否漏水B.配制KMnO4溶液时,把称好的KMnO4固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm

处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。C.配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水选净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用。D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取KMnO4固体的质量为（4）

配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是(填序号)A.未洗涤烧杯、玻璃棒B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容C.定容时仰视刻度线D.量筒量取浓硫酸仰视刻度线。参考答案：（1）BD

500mL容量瓶、玻璃棒

（2）BC

（3）9.5g

（4）BD解析：（1）配制一定浓度的溶液过程中，一定不会用到烧瓶和分液漏斗，答案选BD；需要用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，搅拌或引流用的是玻璃棒，还缺少500mL容量瓶和玻璃棒；（2）A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，选项A正确；B．容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，选项B错误；C．容量瓶不能润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，选项C错误；D．定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，选项D正确。答案选BC；（3）实验室需要480mL

浓度为0.12mol/L

的KMnO4溶液，需要配制500mL0.12mol/L的溶液，需要KMnO4的质量为：m=cVM=0.12mol/L×0.5L×158g/mol=9.5g；（4）A、未洗涤烧杯、玻璃棒，导致硫酸的量偏小，使溶液浓度偏低，选项A错误；B、在烧杯中稀释浓硫酸时放出热，所以立即转移到容量瓶中，会使得溶液的体积膨胀，等到冷却到室温，使得溶液的体积变小，所以使溶液浓度偏高，选项B正确；C、定容时仰视，使得溶液的体积变大，所以使溶液浓度偏低，选项C错误；D、量筒量取浓硫酸仰视刻度线，则所量硫酸体积偏大，故所配溶液浓度偏高，选项D正确；答案选BD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)选用正确的实验操作，将下列各组物质进行分离或提纯。A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏E.蒸发结晶F.高温分解（1）分离CC14和H2O:________________(填字母，下同)。（2）除去石灰水中的CaCO3:________________。（3）除去CaO固体中少量的CaCO3固体:________________。（4）从碘水中提取碘:____________。（5）分离乙醇(沸点为78°C)和甲苯(沸点为110．6°C)的液体混合物:__________。参考答案：（1）A；（2）B；（3）F；（4）C(答C、A或C、A、D均给分)；（5）D；

18.已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为

某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为