高中化学必修1导学案设计

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第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

（第1课时化学实验安全）

课前准备区I旬至冬月教材独立起考问匙P____________

【明确学习目标】

1、复习掌握正确的基本实验操作方法，初步形成良好的实验工作习惯。（学习

重点）

2、树立安全意识，能识别一些化学品安全标识，了解实验室一般事故的预防

和处理方法。

【相关知识点回顾】

说说实验室下列做法的目的是什么？

（1）取用化学试剂时不能用手直接去取或不能用鼻子直接闻气体。

（2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓加入水中，并不断搅拌。

（3）点燃可燃性气体前要检验纯度。

（4）加热氯酸钾与二氧化镒混合物制取氧气结束时，先移去导气管，再移去酒精灯。

（5）禁止给燃着的酒精灯添加酒精。

【预学能掌握的内容】

一、化学实验安全

1、遵守实验室规则。

___/----、____________________________________________________________________________

知识链接实验室规则

,1、进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、原理和方法，严禁不预习进

实验室。

2、进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。

3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验,

不得大声喧哗。

4、有意外事故，应及时向老师报告。

5、实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。

2、了解安全措施。

(1)实验室中常用酒精灯进行加热，从安全的角度分析使用酒精灯时，应注意

的问题：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。②绝对禁止用酒精灯

引燃另一只酒精灯。③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭。不可用嘴去吹。④不

慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。⑤向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容

积的2/3。

(2)化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中

毒。为防止中毒，应注意几点：①应设有良好的通风设备，使空气畅通。使用、制

备有毒气体和有烟雾的实验应在通风橱中进行，外加尾气处理装置。②禁止在实验

室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要用水把手洗干净。③皮

肤上有伤口时，不能接触有毒物质，否则会经伤口进入人体而造成中毒。④不可品

尝任何药品的味道。

(3)实验过程若不慎发生意外事故也不必惊慌，要学会如下紧急处理：①玻璃

割伤等其他“机械类”创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用双氧水擦洗消毒，最后

敷药包扎。②烫伤应找医生处理。③酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用湿

布或沙子盖灭。④大量浓酸洒在实验台上，先用Na2c。3溶液中和，后用水冲擦干

净；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗并涂上NaHCCh溶液，严重的

须就医。⑤浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净；沾在皮肤

上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。⑥若眼睛受化学物质灼伤，立即用大量

水冲洗，边洗边眨眼睛。

_____/、

知识链接-----------------危险化学品的存放和使用

(1)危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。

(2)易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油、苯、乙醇、酯类物质等有机溶

剂和红磷、硫、镁、硝酸纤维等。能自燃的有白磷。

(3)本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高镒酸钾、氯酸钾、

硝酸钾、过氧化钠等。

(4)易爆试剂：有硝酸纤维、硝酸锭等。

(5)剧毒试剂：氯化物、汞盐、黄磷、氯化领、硝基苯等。

(6)强腐蚀性试剂：强酸、强碱、液液、甲醇、苯酚、氢氟酸、醋酸等。

3、掌握正确的操作方法。包括和的使用、、—

_________________等。

4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。

【预学中的疑难问题】

课堂活动区L合作必免重支互动福击恁管___________

一、化学实验安全

K交流展示H

小组交流课前预习收获与疑惑，讨论课本P5第一个“思考与交流”并积极展示。

K合作探究12

化学是一门实验性很强的科学，它不仅支持了高新技术的快速发展，而且将为

解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题等提供更多的有效实验。所以

说，无论是学习还是研究化学要经常进行实验。化学实验必须注意安全，掌握正确

的操作方法是实验安全的根本保证。请根据初中所学知识交流探究下列各实验操作

的正确方法。

（1）药品的取用：

①如何向一试管中取用块状固体？应注意什么？（一横二放三慢竖）

②如何向一试管中取用粉末状固体？应注意什么？（一斜二送三直立）

③向一试管中注入适量液体如何操作？应注意什么？

④向一试管中滴加少量液体如何操作？应注意什么？

知识日接J取用药品的注意事项

取用三原则：三不（不摸、不闻、不尝）。

（2）注意节约药品：液体1—2mL,固体盖满试管底。

（3）剩余药品处理“三不”（不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室）。

（放到废物缸里）。

（2）物质的加热：

①如何给一定量的液体物质进行加热操作？可能用到哪些仪器？操作时需要注

意哪些安全问题？

②如何给一定量的固体物质进行加热操作？可能用到哪些仪器？操作时需要注

意哪些安全问题？

③点燃可燃性气体（如氏、CO、CH4等）之前，要做什么？用H2>CO还原Fe2O3>

CuO实验中，为了实验安全应该注意什么？

（3）气体的收集：

①实验室制备气体实验中，气体的收集方法有哪些？依据是什么？

②加热氯酸钾与二氧化镒混合物制取氧气并用排水法收集，实验结束时需要注

意什么安全问题？

（4）如何稀释浓H2s。4?需要注意什么安全问题？

K合作探究23

阅读课本P4“图1―1一些常用危险化学品的标志”，讨论探究如下问题。

（1）常用危险化学品的识别与存放危险化学品常分为不同的类别，具有不同的

图形标志，如：

观察上述图标，回答问题：

①装运浓硫酸的箱子应贴的图标是;盛有大量酒精的容器封装

后应贴的图标是。

②贴有图标B、D的化学试剂应保存，放置在远离

_______的地方。

（2）在危险化学品的外包装标签上印有警示性标志。下列化学品名称与警示性

标志名称对应不正确的是（）

A.烧碱—剧毒品B.汽油一易燃品

C.浓硫酸一腐蚀品D.酒精一易燃品

（3）为了火车客运安全，下列药品：①NH4NO3②（NH4）2SC）4③食盐④油

漆⑤汽油⑥黑火药⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火

车的是（）

A.③④⑤⑥⑦B.①②⑦C.①④⑤⑥D.①④⑦

K课堂练习X

1、下列试剂保存方法正确的是（）

A.浓硫酸难挥发，可以敞口放置B.高镒酸钾与有机物可以放在一起

C.剩余的BaCb残液可以倒入下水道中D.酒精可以密封在无色试剂瓶中

2、下列各操作正确的是（）

A.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯

B.用托盘天平称量固体药品时，祛码放在左盘

C.量取液体时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平

D.稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中

3、化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中不正

确的是（）

A.熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭B.将CO中毒者移至通风处抢救

C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓

H2s。4

D.做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热

4、化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合要求的是

K及时总结』

自主总结本课时主要内容并交流展示。

谡后练同区球--范另一法容一烫奏“

【基础达标】

1、有四种化学药品，标签上分别写着白砂糖、淀粉、加碘食盐和食用味精。为进一

步地确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中不可取的一组

是（）

①观察比较它们的外观状态②各取少量分别放在手里试一试③各取少量分别

放在口里品尝一下④用化学方法进行鉴别⑤用物理方法进行鉴别

A.①②B.③⑤C.②③D.①③⑤

2、下列实验操作中，没有考虑到安全因素的是（）

A.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热

B.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45。），外壁干燥后再预热

C.加热后的蒸发皿，要用塔姻钳夹持

D.盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗，并用打火机照明

3、下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（）

①若浓硫酸溅到皮肤上，直接用大量的水冲洗

②取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记

③凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

④闻任何化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品

A.①③B.②④C.①④D.②③

4、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）

A.点燃氢气前要检查纯度，以免发生爆炸

B.不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗

C.如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰

D.在盛。2集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子

【能力提升】

5、今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。（胶塞、导管可自由选用）

ABCDEF

（1）实验室制取并收集氧气时应选择和相连接，制取并收集氢

气时应选择和相连接。

（2）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择和相连接，

检验气体时观察到的实验现象是o

（3）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择和装置，实验结

束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是

（4）氨气（NE）在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小,

极易溶于水。实验室常用加热氯化镀和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应

的化学方程式为：2NH4C1+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3f

实验室制备氨气应与制备气装置相同，即选装置_________o收集氨气

应选择装置o

第一节化学实脸基多方法

（第2课时过滤和蒸发）

课前准备区|「至李月教材独立起考问匙2____________________

【明确学习目标】

1、通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作方法。

2、了解SCV-离子的检验方法。以除去粗盐中可溶性杂质为例，初步学会根据

常见物质的性质设计除杂质方案。（学习重点）

【相关知识点回顾】

粗盐提纯（除去粗盐中的沙子）的基本步骤是什么？

【预学能掌握的内容】

二、混合物的分离与提纯

知识%分离与提纯的概念：

‘一（1）物质的分离是利用两种物质的性质不同，选择不同的方法使两种物质

分离开，再恢复至原状态（若原来是固体，最后还是固体）。

（2）物质的提纯是利用被提纯物质和杂质性质的差异，采用不同的方法除

去杂质。与物质的分离不同的是杂质不需要恢复原状态。

分离和提纯的原理和方法基本相同，主要方法有物理方法和化学方法两类。

1、过滤和蒸发

（1）过滤

①定义和适用范围：根据混合物中各种物质在某种溶剂（水）的溶解性不同，

将不溶物和可溶物分离的种方法。

②所用仪器：o

③操作注意事项：“一贴二低三靠”

具体是指：一贴：0

二低：；

三靠：________________________________________________

（2）蒸发

①定义和适用范围：物质从液体转化为气体的过程叫蒸发。根据混合物中溶质

和溶剂的沸点不同，将混合物加热使溶质与溶剂分离。

②所用仪器：o

③操作要点：A.蒸发皿的液体不超过容积的2/3；B.加热时，用玻璃棒不

断搅拌，防止局部过热；C.接近蒸干时，利用余热加热；D.取下未冷却的

蒸发皿时，要用均烟钳，放在石棉网上。

（3）SCU?-离子检验的方法：取少量待检溶液，先滴入溶液,

然后再滴入溶液，产生现

象，利用这种方法可以检验和o

【预学中的疑难问题】

课堂活动区I合作择免重点互动福击&/

二、混合物的分离和提纯

1、过滤和蒸发

K交流展示X

小组交流课前预习收获与疑惑，讨论课本P5第二个“思考与交流”和“学与问”

并积极展示。

K合作探究12

（1）粗盐中常含有不溶性的和可溶性的、以

及一些_____________等o

（2）粗盐的提纯：小组合作完成课本P5“实验1一1”，并完成课本P6表格填

写。

（3）讨论：上述实验后所得的纯NaCl吗？可能还有什么杂质未除去？如何检

验它们？

K实验探究X

小组合作完成课本P6“实验1一2”，掌握SCV-离子的检验方法。

K合作探究22

（1）小组交流课本P7“思考与交流”，完成下表：

杂质加入的试剂涉及的化学方程式

硫酸盐（SO?-）a.

2+

MgCl2(Mg)b.

2+

CaCl2(Ca)c.

（2）为了使杂质能够除得比较彻底，所加的除杂试剂一般要求“略微过量”。

除杂试剂过量则又出现原杂质被除去却又引入新杂质的情况，因此提纯物质时必须

设计加入除杂试剂的顺序，即要使前面过量的除杂试剂在后续除杂操作中被除去（后

加的除杂试剂能够与先加的除杂试剂反应）。要除去粗盐中可溶性杂质，但又不能增

加新的杂质，上述试剂加入顺序合理的是（）

A.bcaB.abcC.acbD.bac

（3）盐酸是挥发性酸，加热过程中HQ可以挥发。粗盐提纯过程中，若是碱性

试剂过量，最后可加盐酸消除。那么，为了除去粗盐中可溶性杂质，合理的试剂加

入顺序共有儿种？你能说出理由吗？

知识簿」除杂的基本思路

―一确定物质的组成，即含有哪些杂质；②选择最适当的方法进行提纯［物理

还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）］；③选择适当的除杂试剂，

尽量不引入新杂质，否则要求生成新杂质后要易于再次除去；④充分考虑除杂过

程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则除去杂质。

K课堂练习』

1、实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）

A.烧杯B.玻璃棒C.蒸发皿D.酒精灯

2、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2\SCV一及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五

项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2c。3溶液，⑤

加过量BaCb溶液。正确的操作顺序是（）

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③

K及时总结X

自主总结本课时主要内容并积极展示。

课后练司区L•一-荒月一法出L烫会一类“

【基础达标】

1、某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行

过滤，错误的操作有（）

A.4处B.3处C.2处D.1处

2、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①固

定铁圈的位置，②放置酒精灯，③放上蒸发皿（蒸发皿中盛

有NaCl溶液），④加热搅拌，⑤停止加热、余热蒸干。正

确地操作顺序是（）

A.③②①④⑤B.③①②④⑤C.②①③④⑤D.①②③④⑤

3、某同学在实验室里过滤一种浑浊液体，发现滤出的液体仍浑浊。他检查实验装置

发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能

是下列操作中的（）

A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉

C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边

4、粗盐提纯过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，请分

别说明在三种情况下使用玻璃棒的作用：

溶解时：o

过滤时：=

蒸发时：。

【能力提升】

5、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不壬理的是（）

物质杂质除杂所用试剂和方法

AH2s。4HC1AgNCh溶液、过滤

B（）溶液、过滤

KNO3K2SO4BaNO32

CCuCuO盐酸、过滤

DCaCO3CaO氏0、过滤

6、提纯含有少量硝酸钢杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）

A.加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B.加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C.加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D.加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

7、除去KC1溶液中的SCV-离子，便次加入的溶液为（填溶质的化学式）：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________O

第一节化学实验基埼方法

（第3课时蒸储和萃取）

课前准备区|旬金冬月教》一支安考问我

【明确学习目标】

1、初步掌握蒸储、萃取与分液操作的基础知识和基本技能，了解分液漏斗、冷

凝管的正确使用方法。（学习重点）

2、了解C「离子的检验方法。

3、初步学会根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案。

【相关知识点回顾】

初中化学实验中，哪些实验用到漏斗？这些漏斗是不是同种类型的？

【预学能掌握的内容】

二、混合物的分离和提纯

2、蒸储和萃取

（1）蒸〉

①定义和适用范围：蒸储是利用液体混合物中各组分的不同，给液体混

合物加热，使其中的一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。适用

于分离相差较大的液体混合物。

不要超过烧瓶容量的2/3,也不少于1/3；B.为了避免加热时液体发生暴沸现象,

可以在蒸储烧瓶里加入少量_____________；C.冷却水从进从出;

D.温度计下端水银球应置于蒸储烧瓶支管口附近处。

（2）萃取

①定义和适用范围：萃取是利用溶质在两种的溶剂中溶解度的不

同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。

②所用仪器：o

③实验步骤：装液、振荡、静置、分液

装液震荡静置分液

④注意事项：振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强。分液时，先将下

层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出；分液时，须将分液漏斗上的玻璃塞

打开，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔；漏斗颈的下端要紧靠烧杯

的内壁。

⑤萃取剂的选择：A.溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大。

B.萃取剂与原溶剂不互溶。C.萃取剂与溶液不发生反应。

知识日接:同一种溶质在不同的溶剂里有不同的溶解度：

一一（1）有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂（如酒精、四氯化

碳、苯等。）

（2）碘单质（E）难溶于水，易溶于有机溶剂。

（3）C「离子检验的方法：取少量待检溶液，滴入和溶液,

产生现象。

【预学中的疑难问题】

课堂活动区I合隹殍究重点互动捶击息於“

二、混合物的分离和提纯

2、蒸储和萃取

K交流展示』

小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。

K合作探究13

小组合作完成课本P8“实验1一3”，完成表格填写，思考、讨论如下问题:

(1)实验中三个步骤的目的分别是什么？

(2)第二步制蒸饵水的过程中：

①加热前加入几粒沸石(或碎瓷片)的目的是什么？

②冷凝管中注入冷却水的方向如何？

③为什么温度计水银球的顶端要与蒸储烧瓶支管下沿处于同一水平线？

④蒸储操作的步骤是什么？还需要注意什么问题？

K合作探究22

小组合作完成课本P9“实验1一9”。实验前认真倾听老师的示范和讲解，明确

如下问题：

(1)萃取和分液操作的主要仪器是分液漏斗。

①分液漏斗与初中化学实验中遇到的漏斗相比，有哪些特点？

②分液漏斗使用前要进行的操作是什么？如何操作？

(2)从碘水中分离碘(萃取)。

①向碘的饱和水溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，有什么现象？为什么这样

的现象？

②实验操作的基本步骤有哪些？操作中需要注意什么问题？

③能不能用酒精来萃取碘水中的碘？为什么？

K课堂练习U

1、将浑浊的河水制成蒸储水，正确的方法是（）

A.过滤B.蒸发C.先过滤后蒸储D.加入某种药品溶解浑浊的固体

2、现有一瓶物质甲与乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：

物质化学式熔点（℃）沸点（℃）密度(g/cn?)水中溶解性

甲C3H6。2-9857.50.93可溶

乙C4H8。2-84770.90可溶

据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是什么？说出你的理由。

3、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCL从碘水中萃取碘并用分

液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下儿步：

（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（B）把50mL碘水和

15mLec14加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口玻璃

塞是否漏液；（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，

把分液漏斗放正；（E）放开活塞，用烧杯接收溶液；（F）从分液漏斗上口倒

出上层水溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗

口上的小孔；（H）静置、分层。

就此实验，完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：

_►_>_►A_►G-►_>E—►Fo

（2）上述E步骤的操作中应注意o

上述G步骤操作的目的是o

（3）能选用CC14从碘水中萃取碘的原因是o

K及时总结』

自主总结本课时主要内容并积极展示。

课后练司区I-余--理另一法容一至--美Q_____________

【基础达标】

1、选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）

A.不溶于水，且必须易与碘发生反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.不溶于水，且必须密度比水大D.不溶于水，且必须密度比水小

2、下列实验操作中错误的是（）

A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.蒸储时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口

C.蒸发结晶时应将溶液蒸干

D.配制浓H2so4和浓HN03的混酸时，应将浓H2s。4慢慢加到浓HNO3中，并及时

搅拌和冷却

3、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、

烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不

能进行的实验操作是（）

A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸储

4、如图为实验室用自来水制取蒸储水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中的两处明显的错误是

______________________________________________________________________O

（2）A仪器的名称是,

B仪器的名称是o

（3）实验时A中除加入少量自来水外，

还需加入少量，其作用是

【能力提升】

5、已知丙酮（C3H6。）通常是无色液体，不溶于水，密度小于Ig/mL,沸点约为55℃,

要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法最合理的是（）

A.蒸储B.分液C.过滤D.蒸发

6、酒精、苯、CC14、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（12）难溶

于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溟（液溟）的性质与碘相似，其溶液呈

橙色。

（1）下列能用分液漏斗分离的是（）

A.液滨和CCI4B.酒精和煤油

C.CaCb和Na2sO4溶液D.苯和蒸储水

（2）在酒精、苯、CCL、NaCI溶液、蒸储水五种试剂中，能把溟从溟水中萃取出

来，并在分液时滨从分液漏斗上端倒出的是，萃取时，上层液

体呈____色，下层液体呈____________色。

7、在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知

道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

第二节化学制量病实脸中的应用

（第1课时物质的量及其单位）

课前准备区|旬白字月教材独立宜考问匙P________________

【明确学习目标】

1、了解“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，“摩尔”是物质的量

的基本单位。领会学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

2、了解阿伏加德罗常数的含义，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

【相关知识点回顾】

思考回顾如下问题：

（1）如何描述化学方程式2H2+。2=占*燃210的意义？

（2）初中学习过哪些物理量？单位分别是什么？分别表示什么含义？请总结一

【预学能掌握的内容】

一、物质的量的单位——摩尔

1、物质的量：“物质的量”是七个基本物理量之一，符号为o

（1）意义：表示的集合体。

（2）单位：,简称,符号o

（3）注意事项：

①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子（原子团）、离子、

质子、中子、电子等。物质的量不能度量宏观物质（原因是数值太大）。

②使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。

③“物质的量”的专有名词，不可随意增、减字，如不能说成“物质的数量”、

“物质量”等。

判断:下列说法不恰当的是:

A.Imol氧B.1molH2OC.5molH+.

D.2moi。2E.0.5molNaOHF.3molH

2-

H.2molCO3I.Imol麦粒

2、阿伏加德罗常数

(1)国际上规定，Imol粒子集体所含有含有的粒子数与中所含

有的碳原子数相同，约为个。

(2)把叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数是

一个物理量，用符号表示，单位是o

【预学中的疑难问题】

课堂活动区合作毋免重点互动福击超像

一、物质的量的单位——摩尔

K交流展示U

小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。

K合作探究X

(1)还记得“曹冲称象”的故事中，曹冲用了什么方法称得一头大象的重量?

他运用了什么思想？

(2)你能用日常生活中常见的称去称得一粒米的质量吗？你运用了什么思想?

(3)你在生活中听说过“双”、“打”等表示数目集体的词语吗？它们分别表示

多少个数目集体？

(4)物质的量的含义是什么？引入物质的量有什么意义?

(5)阿伏伽德罗常数是如何定义的？NA与6.02x1023的关系是什么？

K典例解析X

例1、判断下列说法是否正确？若错误请说明理由。

①ImolHzO中含有6.02x1()23个水分子。

②ImoIEO中含有NA个氢原子。

③ImolHzO中含有ImolHz和ImolO。

@lmolH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。

例2、完成下列填空：

(1)2moiNH3中含有个分子，个

N原子，个H原子；2moiNH3含有mol原子。

(2)含有1.204x1()23个H原子的H2O的物质的量是mol-

(3)1个水分子中有个电子，2moi氏0中含有mol电子，约

含有个电子。

(4)现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数相等，则这三种气

体的物质的量之比为o

K交流小结』

根据上述例题，你能归纳出物质的量与粒子数的关系吗？

K课堂练习》

1、2moiC02中含有molC和mol0,含有个C02分子。

2、1molH2so4中含有个H,共含有mol原子。

3、3moicaCb中含molCa2*,mold,共mol离子。

4、mol丛0中所含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同。

5、3.01x1（）23个。2的物质的量是,与其物质的量相等的臭氧（。3）中所

含氧原子个o

6、2moiSO?和ImolS03所含氧原子个数之比为。

K及时总结了

自主总结本课时主要内容并积极展示。

课后练司区番--荒月―法容一烫会一矣”

【基础达标】

1、下列说法中正确的是（）

A.1mol氧B.1molH2s。4C.1mol米D.1mol面粉

2、在0.5molNa2c。3中含有()

2-+23+

A.0.5molCO3B.ImolNaC.6.02x10molNaD.1.5个。

3、Imol下列气体中所含原子数最多的是()

A.H2B.C02C.CH4D.02

4、下列说法中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）（）

A.1molN2和1molCO所含的分子数都是NA

B.1molH2和1molC02所含的原子数都是NA

C.1molCO和1molC02所含的氧原子数都是NA

D.1molH2SO4和1molH3PO4所含的原子数都是4NA

5、下列数量的各物质中，含原子个数最多的是（）

A.ImolHC1B.3.01X1023个氧气分子

l2

C.12gCD.0.5molCH4

6、下列说法中正确的是（）

A.物质的量就是物质的质量

B.阿伏加德罗常数就是6.02x1（）23

C.阿伏加德罗常数通常使用6.02X1023moP1这个近似值

D.摩尔是物质的量的单位，也是七个国际基本物理量之一

【能力提升】

7、物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的（）

A.电子数目B.质子数目C.分子数目D.原子数目

8、ImolH2s。4的质量约是一个硫酸分子质量的（）

A.6.02xlO23倍B.6.02倍

C.98倍D.3.01X1（）23倍

9、与0.3molH2。中含有相同氢原子数的是下列哪种物质（）

A.0.3molHNO3B.3.612x1（）23个HNO3分子

C.01molH3PC）4D.0.2molCH4

*10、（1）0.3molNH3分子中所含质子数与个H2O分子

中所含质子数相等。

（2）含有5.418x1（）23个质子的OH-离子的物质的量为molo

第二节化学奸量在实验中的应用

（第2课时摩尔质量）

课前准备区|旬鱼李月教材独立起考问匙v__________

【明确学习目标】

1、掌握摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系。

2、能熟练运用摩尔质量的概念进行相关计算，掌握物质的量、物质的微粒数、

物质的质量、摩尔质量的关系。（学习重点）

【相关知识点回顾】

（1）相对原子质量：国际上规定以为标准，

其他原子的质量跟它比较所得的值，就是一种原子的相对原子质量。

（2）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量（相对式量）：

①C②Fe③由0

④H2s。4⑤Na+⑥0H-o

【预学能掌握的内容】

二、摩尔质量

1、定义：叫做摩尔质量。

2、摩尔质量的符号为,常用单位是0

3、规定：Imol任何粒子或物质的质量以为单位时，其数值上等于该物

质的或。

4、物质的量、质量和摩尔质量的之间的关系表达式：o

练习:

的摩尔质量_____

H2C02的摩尔质量__________________

H+的摩尔质量_____0H-的摩尔质量_________________

NaCl的摩尔质量—Fe的摩尔质量___________________

【预学中的疑难问题】

课堂活动区合作毋免重点互动福击超像

二、摩尔质量

K交流展示X

小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。

K合作探究1

(1)阿伏加德罗常数规定为12gl2c中所含碳原子数，我们初中所学某种原子的

相对原子质量也是以12c原子为标准得出来的，它是怎样定义的？

(2)假如一原子的质量为如，12c原子的质量为机C，则该原子的相对原子质量

Al怎样表示？请大家用代数式表示出来。

(3)根据下列图示，你能导出1mol任何原子的质量吗？

(原子的质量比=原子相对原子质量比。)

微观粒子一个C原子一个0原子一个Fe原子

扩大6.02x1()23倍扩大6.02x1()23倍扩大6.02x1()23倍

VVV5

1molC原子1mol0原子1molFe原子

宏观质量0.012kg=12gxgyiy

相对原子质量121656

(4)某物质的摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量(相对式量)的关系

是什么？它们有什么区别和联系？

K典例解析X

例1、课本P13“学与问”。

例2、22gCO2的物质的量是多少?所含C02分子的个数是多少？含有多少mol

氧原子？

例3、(1)12.04X1023个硫酸分子含有克H2so4,其中氧元素的质

量是克。

(2)某Na2so4固体中有Na卡为6.02x1()23个，则有scV-mol,该Na2sO4

的质量为go

K规律小结》

(1)物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系如何表示？关系

式可以如何变化？

(2)微观粒子和可称量的物质通过物质的量联系起来，他们之间的转化关系

为：

粒子数(N),；M物质的量(n)、:物质的质量(m)

K课堂练习H

1、71gNa2sO4中含有Na卡和StV-物质的量分别是。

2、19.6gH2s。4中氧元素的质量是。

3、3.6g氏0物质的量为,含个H原子，含原子共

mol,含电子共mol,与gNH3含有相同的氢原子。

4、14克某气体含有3.01x1（）23个分子，其相对分子质量是。

5、0.2molKC103中所含的C1原子数与克CaCl2中所含的C「离子数相等。

K及时总结』

自主总结本课时主要内容并积极展示。

课后练司区起月一法卷一至会一奏。

【基础达标】

1、下列说法中正确的是（）

A.1molO的质量是16g,mol।B.Na*的摩尔质量是23g

C.CO2的摩尔质量是44g-moLD.氢的摩尔质量是2g-moL

2、填写下列表格

物质分子数质量物质的量摩尔质量

氮气14g

H2s。43.01xlO22

H200.5mol

3、下列物质中，所含分子的物质的量最多的是（）

A.56gN2B.1.5molO2C.100gCl2D.3.0”1（）23个硫酸分子

4、相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（）

A.1:1B.8:9C.9:8D.2:3

5、（1）等物质的量的氧气（02）和臭氧（。3）,所含的分子数之比为,所含

的氧原子数之比为，其质量之比为。

（2）若02和。3质量相等，则其分子数之比为，氧原子数之比为o

【能力提升】

6、质量相同的下列各物质中，含分子数最多的是（）

A.02B.NH3C.COD.CH4

7、下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是（）

A.12gl2CB.ImolHC1

C.0.5molCH4D.3.01X1（）23个碘分子

8、1g氮气含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）

A.—B.mC.—D.28m

2814

9、12.4gNa2X中含有Na卡为0.4mol,则X的相对原子质量是多少？

10、（1）与19.2gSO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是o

（2）1.7gNE中所含氢原子数约为个，含有电子的物

质的量为o

第二节化学制量在实验中的应用

（第3课时气体摩尔体积）

课前准备区।旬金多月教新>克思T考问/P__________________

【明确学习目标】

1、理解气体摩尔体积的概念，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计

算。（学习重点）

2、领会阿伏加德罗定律及其应用。

【相关知识点回顾】

1、物质的聚集状态主要有态态态。许多物质在不同的

温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。

2、Imol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积，

还需要知道什么？

（1）下表列出了0℃、lOlKPa时儿种气体的密度，请计算Imol它们的体积（保

留1位小数）：

物质摩尔质量（g/mol）Imol物质的质量（g）密度Imol物质的体积（L）

1.429g/L

02

0.0899g/L

H2

1.977g/L

co2

（2）下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算Imol它们的体积（保

留1位小数）:

摩尔质量Imol物质的

物质密度Imol物质的体积

（g/mol）质量（g）

A1272.70g/cm3

Fe567.86g/cm3

3

H2O180.998g/cm

C2H50H460.789g/cm3

（3）结论：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积（填

“相同”或“不同”，下空同。）；相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近

似o

【预学能掌握的内容】

小组合作完成课本P13“科学探究”内容，然后通过课本知识自主学习完成下

列填空。

三、气体摩尔体积

1、决定物质体积的因素：

从微观角度来看，物质体积的大小取决于构成物质的、

和三个因素。

（1）固态、液态物质粒子间的距离,在粒子数相同（比如Imol）的条

件，它们的体积主要决定，由于构成不同固态、液态物质的粒子

本身的大小，所以Imol固态、液态物质的体积不同。

（2）气态物质分