金属钠的性质与应用 省赛获奖

1让我们一起走进钠（Sodium--Natrium）的世界宁波四中张蒋军科学探究之(一)[实验1]用镊子从煤油里取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀小心地在玻璃片上对半切开，一块重新放入煤油中。观察断面的颜色。注意：4人一组合作，1人负责在纸上记录实验现象，讨论汇总钠的性质。3先熔化成小球，后燃烧，有黄色的火焰，生成淡黄色的固体。科学探究之(二)[实验2]将一小块钠放在硬质玻璃管中加热，观察现象。4现象：钠在氯气中燃烧，有白烟生成。科学探究之(三)5科学探究之(四)[实验3]用镊子将一小块（绿豆般大小）金属钠，先用滤纸吸干煤油，投入一只盛有水的小烧杯中，盖上表面皿，注意安全！注意：1、4人一组合作，1人负责记录在纸上，实验结束后讨论汇总观察到的现象，并思考产生这些现象的原因。2、实验是科学而严谨，实验过程请严格按照实验操作步骤，注意操作规范。现象解释熔游响红浮密度(钠)＜密度（水）反应放热、钠的熔点低气体推动小球迅速移动反应剧烈、有气体生成产物呈碱性，生成了氢氧化钠实验现象根据钠的性质考虑：

①为什么钠通常保存在煤油里？②金属钠着火能不能用水灭火？如果不能，该怎么灭火？③为什么不能用手拿金属钠？答：因为人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH。而且钠与水反应会产生大量的热量，灼伤皮肤。答：金属钠着火不能用水灭，因为水与钠反应生成易燃物H2使火烧得更旺。钠着火一般用砂土盖灭。答：因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，会沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。高压钠灯制取贵金属制备Na2O2钠钾合金作原子反应堆的导热剂阅读书本，结合生活，钠有哪些应用秦山核电站工业上制钠2NaCl===2Na+Cl2↑通电金属钠是在1807年利用电解氢氧化钠制得，约在1891年应用于工业生产。1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。目前世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。电解氯化钠制金属钠通常在电解槽（图）里进行。电解时，氯气在阳极放出，当电流通过熔盐时，金属钠被还原出来，浮在阴极上方的熔盐上面，从管道溢出。/klh/2/2004/text/zk04_114.htm钠的制法原理网上信息摘录：2002年7月7日，在珠江石溪附近飘着七个白色来历不明的金属桶装钠。消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，研究处置对策。你怎么处理漂浮在石溪中还未爆炸的金属桶装钠？2、元素知识学习的实验探究方法模式：事实、问题分析推论实验、资料论证应用你完成这些学习目标了吗？1、学习了它的物理性质、化学性质（特别是钠与氧气、水的反应）。3、学会观察实验、学会查阅资料。结论小结：金属钠久置在空气中，最后的产物可能是什么？银白色变暗变白色固体结块粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3·

10H2O）（NaOH）(Na2O)与O2与H2O与CO2风化成液拓展与反馈1、下列叙述中不正确的是()A.钠燃烧时发出黄色的火焰

B.钠在空气中燃烧生成氧化钠

C.钠与水反应时放热

D.钠与水反应属于氧化还原反应B学以致用2、将2.3g金属钠溶于97.7g水中，所得溶液的溶质质量分数是()A.2.3%B.4%C.略小于4%D.略大于4%D简介Na2O2Na2O2：淡黄色粉末，

潜水艇上的水兵称过氧化钠为“再生板”,因为它可以与人体呼出的二氧化碳反应产生氧气供人体呼吸。2Na2O2+2CO2

==2Na2CO3+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2