溶液中的离子反应

回忆是件听起来挺不错的事情……(1)什么是电解质？什么是非电解质？(2)判断石墨、BaSO4、盐酸、SO2、NH3、Na2O是不是电解质？(3)教材用了哪个实验提出了弱电解质的概念？并说出当时得出的结论。开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。结论：不同电解质在水中的电离程度不一定相同探究结果：回忆是件听起来挺不错的事情……(4)什么是强电解质？什么是弱电解质？(5)CaCO3和Fe(OH)3是不是弱电解质？小结：强弱电解质与结构的关系离子化合物大部分的盐类强碱｛共价化合物｛强酸弱酸弱碱

水｝｝弱电解质强电解质CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？

强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.问题探讨:练习：下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______。a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝n.氯气o.BaSO4

acedhloijmfg回忆是件听起来挺不错的事情之二……(1)写出醋酸在水中的电离方程式？(2)画出醋酸在水中的离子化和分子化速率随时间变化的v-t图。t0t1回忆是件听起来挺不错的事情之二……(3)弱电解质电离平衡的定义？在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态(4)弱电解质电离平衡的特点？

特点：动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变条件改变时，电离平衡发生移动。逆弱电解质的电离等

V电离=V分子化=0回忆是件听起来挺不错的事情之二……(5)影响弱电解质电离平衡的因素？温度、浓度、同离子效应、化学反应同离子效应：即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动。化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。练习：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)加水锌粒加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大减小减小增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小回忆是件听起来挺不错的事情之三……写出下列物质的电离方程式HClO

KHSO4CaCO3

Cu(OH)2H3PO4多元弱酸的电离一定分步写，以一级电离为主。多元弱碱则一步书写。条件改变C(H+)与C(OH-)相对大小溶液酸碱性平衡移动方向C(H+)变化C(OH-)变化H2OH++OH-正移增大增大C(H+)=C(OH-)（均大于10-7mol·L-1

）中性逆移增大减小C(H+)>C(OH-)酸性逆移减小增大C(H+)<C(OH-)碱性正移减小增大C(H+)<C(OH-)碱性温度升高加HAc加NaOH加Na2CO3回忆是件听起来挺不错的事情之四……(1)由水电离产生的c(H+)和c(OH-)是相同的，加入酸（强或弱）或碱（强或弱）都抑制水的电离。盐类的水解促进水的电离。(2)溶液的酸碱性取决于什么？溶液的酸碱性与C(H+)和c(OH-)的关系.一般规律25℃(常温情况下)中性溶液酸性溶液碱性溶液C(H+)=c(OH-)

C(H+)

=c(OH-)

=10－7mol/L

C(H+)

>c(OH-)

C(H+)

>10－7mol/L

c(OH-)

<10－7mol/L

C(H+)

<c(OH-)

C(H+)

<10－7mol/L

c(OH-)>10－7mol/L

2、25℃：A、B、C三种溶液，其中A中C(H+)=10—3mol/L，B中C(OH-)=510—7mol/L，C中C(H+)/C(OH-)=

106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？1、某温度下纯水中的c(H+)=2×10－7mol/L,则此时c(OH－)=

mol/L练习：3、25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中C(H+)

由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸

④醋酸

要点:1、由水电离得到的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等。2、水的离子积不变。回忆是件听起来挺不错的事情之五……(1)能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性吗？(2)溶液的pH是如何定义的？(3)任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用pH表示溶液的酸碱性是否都很方便？负对数——pH+（hydrogen）——HpH概念.表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示.意义：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低,即表示稀溶液酸、碱性的强弱.pH=-lgc(H+)溶液的pH

c(H+)

0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强pH越大碱性越强，酸性越弱当c(H+)

>1mol/L或小于10-14

（c(OH-)>1mol/L）时，使用pH更不方便。所以用物质的量浓度表示更好.pH一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度.pH越小酸性越强，碱性越弱1.pH变化与酸碱性变化的关系怎样？练习：pH越大碱性越强，pH越小酸性越强.2.KW100℃=10-12，试求在100℃时纯水的pH.pH=6是否说明100℃时纯水成弱酸性？pH＝6否.（未给明条件时）不能用pH等于多少来判断溶液酸、碱性.一般未注明条件都是指常温.3.计算2mol/L盐酸溶液的pH.

当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性.回忆是件听起来挺不错的事情之六……(1)测定溶液酸碱性的方法有哪些？(2)pH试纸的使用方法？pH计法:通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据，该法精确度高。试纸的使用方法:

用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比.1、强酸溶液稀释——有关pH的计算例1、将pH=3的盐酸与水等体积混合后，溶液的pH是多少？练习1、将pH=a的盐酸与水等体积混合后，溶液的pH是多少？例2、将pH=3的盐酸稀释100倍后，溶液的pH是多少？练习3、将pH=5的盐酸酸稀释10和1000倍后，溶液的pH各为多少？练习2、将pH=3的醋酸稀释100倍后，溶液的pH等于5吗？2、强碱溶液稀释——有关pH的计算例4、将pH=12的NaOH溶液与水等体积混合后，溶液的pH是多少例3、将pH=11的NaOH溶液稀释100倍后，溶液的pH是多少？关键：1、抓住氢氧根离子进行计算！（先求OH-，再转换成H+）练习6

将pH=10的氨水稀释100倍后后，溶液的pH是8，对吗？3、强酸溶液混合——有关pH的计算例5、将100mL0.04mol/L的盐酸与200mL0.01mol/L的盐酸混合后，溶液的pH是多少?练习8、将pH=3的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后，溶液的pH是多少?1.7约为3.34、强碱溶液混合——有关pH的计算例6、将100mL0.02mol/L的NaOH溶液与200mL0.005mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少?练习9、将pH=13的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是多少?1212.75、强酸与强碱溶液混合——有关pH的计算例7、在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！关键：酸过量抓住氢离子进行计算！

碱过量抓住氢氧根离子进行计算！练习10、25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？盐类的水解反应回忆是件听起来挺不错的事情之七……(1)什么是盐类的水解？(2)常见盐溶液酸碱性分类？溶液酸碱性阳离子对应的碱阴离子对应的酸类别NH4ClCH3COONaNaCl酸性碱性中性NH3•H2ONaOHNaOHHClCH3COOHHCl强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐有弱才水解无弱不水解谁强显谁性都强显中性下列水解离子方程式书写正确的是A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B.Br-+H2OHBr+OH-C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4++H2ONH3·H2O+H+D常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是()A.K+NO3－

MnO4－

Na+

B.Cl－

CH3COO－

Ba+K+C.HCO3－

NO3－

Al3+Ba2+

D.K+NH4+Mg2+SO42－D25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB

氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：ANH4+

、H+

、OH-、Cl_

BCl_

、NH4+

、H+

、OH_

CH+、Cl_、NH4+

、OH_

DCl、NH4+

、OH-

、H+B两种物质恰好完全反应100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中（）

A、[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]B、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]C、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＝[OH-]D、[Na+]＝[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]混合溶液

在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是()A、[HCOO-]＜[Na+]B、[HCOO-]＞[Na+]C、[OH-]＞[HCOO-]D、[OH-]＜[HCOO-]AAD两种物质反应，其中一种有剩余：

将PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()A、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]B、[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]C、[CH3COO-]＞[H+]＞[Na+]＞[OH-]D、[CH3COO-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]B将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A、[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C、[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]B解题思路:

两种溶液混合后离子浓度相对大小比较，其解题规律:首先是判断两种电解质能否反应，其次是看反应物是否过量，第三是分析电解质在水溶液中电离(水解)例1：在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是()A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)BD［例2］用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.c(H+)＞c(OH-)B.c(CH3COOH)＋c