2014届高三一轮复习第5章3讲化学键

3[考纲要求]1.了解化学键的定义。2.考点 离子键和共价原子间通过共用电子对形成的电子之间以及原子核与原子核 · ·

· ·

①Cl2：②N2：③H2O2：④CO2：⑤HClO：⑥CCl4： 形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？答案答案NaOH、Na2O2NH4Cl答案不是。 (×) 题组一 答案 答案C解析A；B电荷；DNN⋮⋮N， 2·N⋮⋮N·(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[。(3)书写不规范，错写共用电子对，如：N2，或。(5)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH3的电子式为＋而非。(6)AB22B：CaBr2、CaC2、。题组二8含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是 答案解析CH4、CH2===CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B；N2中只含有非极性键且为单质。 答案解析判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故A项、D

判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外H2OO6＋2＝8H2OH2考点 化学键与化学反应、物质类相邻原子间相互作用HCl、H2SO4等。石、晶体硅、石英、砂等物质硬度大、高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需Na2SCaCl2Na2O2等。AlCl3HCl。NaClNaCl发结晶，Na＋Cl－重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化。题组一 △答案解析本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识极性共价键，Na2CO3有离子键和极性共价键，O2D。 ()A．将SO2通入水中 C．将HCl通入水中 答案D ②石变成石③NaCl⑤HClH＋和 答案C题组二 答案(1)⑨(2)⑤⑥⑦(3)⑦(4)②③④⑧(5)① 答案X为H。ANa2OBH2O2有非极性共价键，也有极性共价键；CNa2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；DNaOH 答案··解析NaONa＋[·O·O·]2－Na＋2 ··考点 分子间作用力和氢一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸特别提醒(1)氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。(2)氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质，如、沸点等。右图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元表的 答案解析在第ⅣA～ⅦANH3、H2O、HFa线为第ⅣAaSiH4。 答案解析O－H (×)解析 (2010·解析 (2010·课标卷解析 (×)解析 解析 (2009·4解析SO2－42．(2012·大纲卷，6)下列有关化学键的叙述，正确的是 答案A解析特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的NaOH、NH4ClA如O2、O3，故B误；C项中，含有极性键的分子不一定是极性分子，若分子结构对称，则为非CO2、CH4等为非极性分子。子半径(填“大”或“小”)，该元素和铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的 322答案 3224．(2011·，23)工业上冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下 晶体；工业上纯碱的原料 答案(1)HF 322322离子解析(1)反应物和生成物中，属于非极性分子的只有CO2，其电子式为。属于弱酸HF，HFH＋＋F－。(2)FO 答案DA (答案解析采用举反例法解答本题。纯净物分单质和化合物，而化合物中一定含有极性键或离子键，A正确只含极性键的纯净物甲烷二氧化硫等都是化合物B选项正确离子化合物分两类一类含金属，如氯化钠、氧化钙等，另一类只含非金属，如铵盐，铵盐含有离子键和共价键，所C不含化学键，D选。 答案B解析离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。NaOH是由Na＋和OH－OH－O－HBAC中除阴、阳离子电荷之间的静电外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D 答案解析有关X的说法中正确的是 C．若X答案A解析符合题干要求的粒子有：NaF、NH4F、NaOH、MgO、Mg(OH)2A，B、D误。CX固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构， molNH5中含有5NA个NH键(NA表示常数的数值)B．NH5中既有共价键又有离子键 答案ANH5最外电子层结构。故NH5的电子式为，C正确；由NH5的电子式可知，1mol42322NH＋＋H－＋HO===NH·HO＋H，D42322 A. 答案ABC、D电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下 ()元素YW元素W和M的某些单质可作为水处理中的剂答案D解析Y单质晶体高、硬度大，是半导体材料，可知Y是Si，根据X、Y、Z、W同周期，Z2－M2－ZS，MO(Z、MX＋M2－XNa。离子半径Cl和O的单质Cl2、O3可作水处理剂，正确。石墨烯的结构示意图如图所示，下列说法正确的是()B．12g6.02×1023个电子答案D解析同位素的研究对象是原子，A；1mol6×6.02×1023，B石墨烯中碳原子间均以共价键结合，C选误，D选项正确。下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 答案8BD项中P55，P8 (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： ②E与B形成的化合物 ④D与E形成的化合物 ⑤C、D、E形成的离子化合物： 答案(1)NaOSNH(2)(3)① ··②H·O·H(H·O·O ··③Na＋[·O ④⑤( ＞E，故DN、EH；CA(Na)B(O)CS子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相子数，DEC、F13 B单质的结构式为 ；E的气态氢化物的结构式为 ；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为 ，该物质属 的元素 答案 N≡NH－S－H离子键、共价键(3)H2O(4) (5)氧解析XXNH3，A，B；NH310X、Y、Z2∶3。请回答下列问题： 若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为 ①化合物X、Y、Z三种元素，0.1mol·L－1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的结构中含有的化学键为 ②常温下，戊的水溶液的pH 答案(1)====4232①c②<NH＋＋H 4232X、Y、Z10X、Y、ZH、O、N，甲、乙、丙

W 。ZW8 用电子式表示Y与W形成化合物的过程 W的氢化物R是一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于多种气体的，写出 ②R作还原剂： 答案(1)12C(或13C或14C或12C或13C或14C) 22 的化合物种类繁多，数目庞大；C、DD、E可以生成两种不同的离子化合