常见物质的检验

第二单元研究物质的实验方法二、常见物质的检验

2010年3月，某中学初三年级的几位同学检测到某工厂向河里排放的无色废水中含有酸。请你根据酸的不同性质设计两个实验，检验上述废水经过处理后是否还含有酸（每个实验要回答所用试剂及现象）。（1）取少量废水倒入试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，振荡试管，若溶液显红色，证明有酸。（2）取少量废水倒入试管中，加入少量碳酸钠溶液，振荡试管，若有无色气体生成，证明有酸。鉴定离子所用试剂现象H+酸性溶液①紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸②pH试纸③活泼金属④碳酸盐……①变红②pH<7③产生气体④产生能使澄清石灰水变浑浊的无味气体常见物质的检验鉴别与鉴定的区别鉴别：重在别，即区别。根据不同物质具有不同的特性，用物理或化学的方法将两种或两种以上的已知物质一一区别开来。鉴定：根据物质的某种特性，用实验的方法来确定它是否是某种物质。鉴定某种物质必须分别检验其中的阴离子、阳离子或其他成分。

依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象(如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等)，进行判断。如何检验

NH4+、Cl-、SO42-、K+?实验探究：根据学过的知识，设计实验把氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾四种白色化肥区分开来。活动与探究实验1：取两支试管，分别加入2mLNH4Cl、(NH4)2SO4溶液，再各加入2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察试纸的颜色变化。实验2：取两支试管，分别加入少量NH4Cl、KCl溶液，再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象。实验3：取两支试管，分别加入少量(NH4)2SO4、K2SO4溶液，再各滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，观察现象。实验1实验步骤实验现象实验结论实验原理NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL，分别加入2mLNaOH，稍加热，将先准备好的湿润的红色石蕊试纸靠近试管口有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+加热NH4Cl+NaOH===NaCl+H2O+NH3↑NH4+(铵盐)的检验方法

取少量试液于试管中,加入碱液混合加热，有刺激性气体，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，下面有几位同学在实验中的操作方法，请评价？讨论与思考:A、加NaOH溶液，加热，将红色的石蕊试纸放在试管溶液中B、加NaOH溶液，加热，将蓝色的石蕊试纸放在试管口C、加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂D、加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂NH4+(铵盐)的检验方法

取少量试液于试管中,加入碱液混合加热，有刺激性气体，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。实验2实验步骤实验现象实验结论实验原理NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴加几滴AgNO3

，再各滴加几滴稀HNO3反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀NH4Cl和KCl中含有Cl-NH4Cl

+AgNO3

=NH4NO3+AgClCl-的检验方法取少量试液于试管中，向试管加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3

，若生成的白色沉淀不溶解，证明该试样中含有Cl-

。稀硝酸的作用是什么，能用稀盐酸或稀硫酸代替吗?讨论与思考:Cl-的检验方法取少量试液于试管中，向试管加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，若生成的白色沉淀不溶解，证明该试样中含有Cl-

。1、排除CO32-等离子的干扰。

2、不能用稀盐酸和稀硫酸代替，因为会引入Cl-和SO42-。实验3实验步骤实验现象实验结论实验原理(NH4)2SO4和K2SO4溶液各少量，各滴加几滴稀盐酸，再各滴加几滴BaCl2溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀硫酸铵、硫酸钾中含有SO42-(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4+2NH4ClSO42-（硫酸盐）的检验方法取少量试液于试管中，向试管内加稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-。讨论与思考:稀盐酸的作用是什么?排除Ag+、CO32－等离子的干扰SO42-（硫酸盐）的检验方法取少量试液于试管中，向试管内加稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-。为什么不用稀HNO3来排除干扰?SO32-

HNO3

SO42-NH4Cl,(NH4)2SO4,KCl,K2SO4四瓶未知溶液，分别是：如何对其一一鉴别?如何检验NH4+、Cl-、SO42-、K+实验方案1NH4Cl,(NH4)2SO4,KCl,K2SO4NaOH溶液\加热湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸不变蓝(NH4)2SO4BaCl2溶液,稀HCl无沉淀白色沉淀KCl，NH4Cl(NH4)2SO4，K2SO4K2SO4KClNaOH溶液\加热湿润的红色石蕊试纸不变蓝湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4Cl实验方案2NH4Cl,(NH4)2SO4,KCl,K2SO4NaOH溶液,加热湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸不变蓝NH4Cl,(NH4)2SO4BaCl2溶液,稀HCl无沉淀白色沉淀NH4Cl(NH4)2SO4KCl,K2SO4BaCl2溶液,稀HCl无沉淀白色沉淀KClK2SO4NH4Cl(NH4)2SO4KClK2SO4有白色沉淀并有能使红色石蕊试纸变蓝的气体Ba(OH)2溶液、加热湿润的红色石蕊试纸只有白色沉淀只有能使红色石蕊试纸变蓝的气体没有现象（NH4）2SO4K2SO4NH4ClKCl实验方案3实验4焰色反应

许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色

一根铂丝，将铂丝在稀盐酸中蘸一下，然后在酒精灯火焰上灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰（钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察）。“洗、烧、蘸、烧”实验操作：除杂焰色反应属于物理变化。记忆：钾紫、钠黄（指甲蜡黄）

鉴定离子所用试剂现象H+酸性溶液①紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸②pH试纸③活泼金属④碳酸盐……①变红②pH<7③产生气体④产生能使澄清石灰水变浑浊的无味气体OH-碱性溶液①紫色石蕊试液或红色石蕊试纸②无色酚酞试液③pH试纸④含有Cu2+的溶液.......①变蓝②变红③pH>7④蓝色沉淀待检验的物质检验方法实验现象碳酸盐（CO32-）硫酸盐（SO42-）氯化物（Cl-）铵盐（NH4+）与盐酸反应产生无味气体通入澄清石灰水有无色无味气体产生，澄清石灰水变浑浊先加稀盐酸，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀，说明有SO42-稀HNO3酸化的AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀与碱混合加热用湿润的红色石蕊试纸检验若试纸变蓝，说明含有NH4+丝绸制品

灼烧有烧焦羽毛气味金属元素

焰色反应不同的火焰颜色石蕊试纸常见试纸：pH试纸：红石蕊试纸：即广范试纸pH试纸检验液体时不能先湿润遇碱性物质变蓝蓝石蕊试纸：遇酸性物质变红淀粉试纸碘淀粉蓝检验单质碘用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素

仪器分析法用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）

A.AgNO3B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（）

A．NaOH

B．Na2CO3C．AgNO3

D．BaCl2

BAA.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42－

C.某无色溶液做焰色反应时火焰呈黄色，则该溶液中一定有钾离子

D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加足量稀硝酸，再加入A