2022北京十四中高二（下）期中化学（教师版）

1/12022北京十四中高二（下）期中化学注意事项1.本试卷共8页，共25道小题，满分100分。考试时间90分钟。2.在答题卡上指定位置贴好条形码，或填涂考号。3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5.答题不得使用任何涂改工具。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题(42分，每题2分)1.下列方法常用于分析有机化合物的相对分子质量的是A.红外光谱法 B.核磁共振氢谱法 C.质谱法 D.燃烧法2.下列物质分类，正确的是A.HCOOCH3醛类 B.醇类C.CH3CH2Br烃类 D.羧酸类3.晶体与非晶体的本质区别是A.晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形B.晶体内部粒子呈周期性有序排列，而非晶体内部粒子排列相对无序C.晶体有固定的熔、沸点，而非晶体没有固定的熔、沸点D.晶体的硬度大，而非晶体的硬度小4.下列化学用语或图示表达正确的是A.N2的结构式：NNB.甲基的电子式：C.CO2的空间填充模型：D.基态N原子轨道表示式：5.单质碘的熔、沸点较低，其原因是A.碘的非金属性较弱 B.碘分子中键能较小C.固态碘单质中碘分子间以范德华力结合 D.I-I共价键的键长较长6.某有机化合物的结构简式如图所示，下列命名正确的是A.2，3，3-三甲基戊烷 B.3，3，4-三甲基己烷C.2，3-二甲基-3-乙基丁烷 D.2-乙基-2，3-二甲基丁烷7.根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断NF3分子空间构型和中心原子的杂化方式分别为A.直线形sp杂化 B.三角形sp2杂化C.三角锥形sp2杂化 D.三角锥形sp3杂化8.下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是A.稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B.非金属性：C＞N＞O＞FC.酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 D.电负性：C＜N＜O＜F9.2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下：

下列说法不正确的是A.反应①中分解制备需从外界吸收能量B.反应②中，碳原子的杂化方式发生了变化C.核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的组成结构是否一致D.C6→淀粉的过程中只涉及O-H键的断裂和形成10.下列有机物存在顺反异构的是A.1-丁烯 B.2-丁烯 C.2-甲基-2-丁烯 D.2，3-二甲基-2-丁烯11.下列物质属于同系物的是A.与 B.CH3CH2Cl与CH2ClCH2CH2ClC.C2H5CHO与CH3CHO D.C3H6与CH2=CH212.下列有关化学用语的表述正确的是A.次氯酸的电子式为B.基态Se原子的简化电子排布式为C.F-的结构示意图为D.基态铜原子的价电子轨道表示式为13.下列过程中，共价键发生变化的是①液溴挥发②溴蒸气被木炭吸附③金刚石熔化④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热分解⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A.③④⑥ B.④⑥⑧ C.①②④⑤ D.③④14.下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是A.CH4和H2O B.CO2和PCl3C.NH3和H2S D.CS2和BF315.香豆素-4是一种激光染料，应用于激光器。香豆素-4由C、H、O三种元素组成，分子的球棍模型如图所示。下列有关叙述不正确的是A.属于芳香族化合物B.分子中有4种官能团C.能与饱和溴水发生加成反应D.香豆素-4的化学式为C10H8O316.关于氢键的说法正确的是A.冰、水中都存在氢键 B.氢键的存在，使得物质的稳定性增加C.分子间形成氢键使物质的熔点和沸点降低 D.每一个水分子内含有两个氢键17.X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。下列说法不正确的是A.①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHB.在①和②中，氨水参与反应的微粒相同C.X中所含阴离子是SOD.X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度18.用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是A.图1分离乙醇和乙酸 B.图2除去乙烷中的乙烯C.图3除去四氯化碳中的溴单质 D.图4分离甲烷和氯气光照条件下发生反应的产物19.一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如下。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物水溶液显碱性。下列判断不正确的是A.第一电离能：X＜Z＜YB.XZ2晶体属于共价晶体C.W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物D.该药物中有一种官能团叫做酰胺基20.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是A.由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键B由红外光谱可知，该有机物如果只有一个氧原子，则不可能属于醚类C.仅由其核磁共振氢谱就可知其分子中的氢原子总数D.若A的分子式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH21.已知6.0g某有机化合物完全燃烧生成8.8g二氧化碳和3.6g水，该有机化合物对氢气的相对密度为30，关于该有机化合物的说法不正确的是A.它的实验式为CH2O B.它的分子式为C2H4O2C.它的官能团一定是羧基 D.它可能能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡二、填空题22.回答下列问题:（1）在①CH4、②CH3OH、③CH≡CH、④CS2、⑤CCl4⑥六种分子中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填序号)，CS2分子的空间结构是___________。CO2与CS2相比，___________的熔点较高。（2）在冰晶体中，由于水分子之间存在___________，该作用力与共价键一样具有___________性，使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率___________(填“较大”或“较小”)，故冰的密度比水的密度要___________(填“大”或“小”)。（3）一些氧化物的熔点如表所示：氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/℃1570280023.8-75.5解释表中氧化物之间熔点显著差异的原因___________。（4）碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I，I的空间结构为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________。（5）CrO2Cl2常温下为液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是___________(填“极性”或“非极性”)分子。（6）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间结构是___________、中心原子的杂化轨道类型为_____。（7）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，CD同主族，A一种的氧化物为顶角相连的四面体螺旋长链，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个单电子，E的价层电子排布式为3d64s2,回答下列问题：①A的氯化物的空间结构为：_____；②C的一种单质为正四面体结构，它的键角为_____；③写出一种E3+离子形成的红色配合物的化学式_____；④B的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为：_____；⑤C和D的氢化物沸点比较：C_____D。23.钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。（1）钛元素在周期表中的位置______；基态钛原子的电子排布式为______。（2）钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为BaSO4，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为______(用元素符号表示)；SO的空间构型为______，其中S原子的杂化方式为______。（3）卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示，已知TiF4的晶体类型与TiCl4、TiBr4、TiI4不同，下列判断不正确的是______(选填字母序号)。

a.NaX均为离子晶体b.随X半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低c.TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用d.TiCl4、TiBr4、TiI4的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高（4）钛酸钡的晶胞结构如图所示，在该晶胞结构中，钛离子、钡离子、氧离子的个数比为______；该物质的化学式为______；晶体中每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是______；其晶胞参数约为apm，钛酸钡晶体的密度ρ=______g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、NA的代数式表示)。

24.实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质（1）实验室制备乙炔的化学方程式是_______；（2）实验过程中，A中_______(填仪器名称)中通常使用饱和食盐水，其目的是_______，B的作用是除去乙炔气体中的杂质，盛装的药品是_______溶液；（3）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象是_______；（4）以乙炔为主要原料可合成聚氯乙烯等，其制备过程如下：Ⅰ．试写出A、B和C的结构简式：A_______；B_______；C_______。Ⅱ．反应③的反应类型为_______Ⅲ．写出反应①和反应⑦的化学方程式_______，_______。Ⅳ。三分子乙炔在一定条件下可聚合成环状分子E，该分子E可与硝酸在一定条件下发生取代反应，请写出该反应_______。25.芳香烃A在不同条件下能发生如下图所示的一系列变化。1mol烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O。已知：R—CH=CH2＋HBrR—CHBr—CH3(主要产物)，R—CH2—CH2Br＋NaOHR—CH2—CH2OH＋NaBrR—CH2—CH2Br＋NaOHR—CH=CH2＋NaBr＋H2ORCOOH＋R’OHRCOOR’＋H2O（1）A的结构简式：___________；（2）上述反应中，⑥的反应类型为___________；（3）写出AC反应的化学方程式：___________。（4）写出BE反应的化学方程式：___________。（5）写出DF反应的化学方程式：___________。（6）写出FH反应的化学方程式：___________。（7）烃L是A的充分催化氢化产物，该烃L的一氯取代物有___________种。

参考答案一、选择题(42分，每题2分)1.下列方法常用于分析有机化合物的相对分子质量的是A.红外光谱法 B.核磁共振氢谱法 C.质谱法 D.燃烧法【答案】C【解析】【详解】A．红外光谱法可用于鉴定有机物中所含的各种官能团和化学键，A不符合题意；B．核磁共振氢谱法可确定有机物中氢原子的种类和相对数目，无法确定有机物的相对分子质量，B不符合题意；C．质谱法中，质谱仪把有机物打成很多小块，会有很多不同质荷比出现，其中最大的那个就是该有机物的相对分子质量，C符合题意；D．燃烧法可以确定有机物含有元素种类以及实验式，无法确定有机物的相对分子质量，D不符合题意；故选C。2.下列物质分类，正确的是AHCOOCH3醛类 B.醇类C.CH3CH2Br烃类 D.羧酸类【答案】D【解析】【详解】A．醛的官能团为-CHO，HCOOCH3含有酯基，属于酯类物质，故A不选；

B．-OH与苯环直接相连的为酚，则该物质为酚类，故B不选；

C．只含有C、H两种元素属于烃，CH3CH2Br还含有Br元素，不属于烃类，故C不选；

D．含羧基-COOH，则该物质为羧酸，故D选；

故选：D。3.晶体与非晶体的本质区别是A.晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形B.晶体内部粒子呈周期性有序排列，而非晶体内部粒子排列相对无序C.晶体有固定的熔、沸点，而非晶体没有固定的熔、沸点D.晶体的硬度大，而非晶体的硬度小【答案】B【解析】【详解】A．晶体有单晶体和多晶体，多晶体没有规则的几何外形，且非晶体可能有规则的几何外形，比如钻石形状的玻璃制品，A错误；B．晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，B正确；C．单晶体和多晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，但这不是二者的本质区别，C错误；D．某些合金为非晶体，但具有很大的硬度，故D错误；故答案为B。4.下列化学用语或图示表达正确的是A.N2的结构式：NNB.甲基的电子式：C.CO2的空间填充模型：D.基态N原子的轨道表示式：【答案】A【解析】【详解】A．结构式是指用一根短线表示一对共用电子对的式子，则N2的结构式为N≡N，A正确；B．甲基（CH3-）的电子式为,B错误；C．CO2是直线形分子，故CO2的空间填充模型为，C错误；D．基态N原子的轨道表示式为，D错误；故答案为A。5.单质碘的熔、沸点较低，其原因是A.碘的非金属性较弱 B.碘分子中键能较小C.固态碘单质中碘分子间以范德华力结合 D.I-I共价键的键长较长【答案】C【解析】【详解】碘单质是分子晶体，碘分子间以范德华力结合，影响分子晶体熔沸点的是范德华力，范德华力较弱，故单质碘的熔、沸点较低，C符合题意；答案选C。6.某有机化合物的结构简式如图所示，下列命名正确的是A.2，3，3-三甲基戊烷 B.3，3，4-三甲基己烷C.2，3-二甲基-3-乙基丁烷 D.2-乙基-2，3-二甲基丁烷【答案】A【解析】【详解】该有机物只含碳碳单键和碳氢键属于烷烃，最长碳链有5个碳原子，编号为，命名为2，3，3-三甲基戊烷，故选：A。7.根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为A.直线形sp杂化 B.三角形sp2杂化C.三角锥形sp2杂化 D.三角锥形sp3杂化【答案】D【解析】【分析】【详解】在分子中，中心N原子的价层电子对数为4，根据杂化轨道理论可推知中心N原子的杂化方式为杂化，且有1个孤电子对，空间结构为三角锥形。故选：D。8.下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是A.稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B.非金属性：C＞N＞O＞FC.酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 D.电负性：C＜N＜O＜F【答案】B【解析】【详解】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，简单气态氢化物稳定性减弱，稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正确；B．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性：C<N<O<F，故B错误；C．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，故C正确；D．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，电负性：C＜N＜O＜F，故D正确；选B。9.2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下：

下列说法不正确的是A.反应①中分解制备需从外界吸收能量B.反应②中，碳原子的杂化方式发生了变化C.核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的组成结构是否一致D.C6→淀粉的过程中只涉及O-H键的断裂和形成【答案】D【解析】【详解】A．已知H2在氧气中燃烧是一个放热反应，则可知反应①中分解制备需从外界吸收能量，A正确；B．已知CO2中C原子周围的价层电子对数为2+=2，则C原子为sp杂化，而CH3OH中C原子均以单键与周围的3个H和一个O原子形成4个σ键，则该C原子以sp3杂化，则反应②中，碳原子的杂化方式发生了变化，B正确；C．核磁共振可以检测有机物中不同环境的H原子种类，X射线衍射则可以检测晶体与非晶体和晶体的结构，则可用核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的组成结构是否一致，C正确；D．由题干反应历程图可知，C6→淀粉的过程中涉及O-H键和O-C键的断裂，C-O键的形成，D错误；故答案为：D。10.下列有机物存在顺反异构的是A.1-丁烯 B.2-丁烯 C.2-甲基-2-丁烯 D.2，3-二甲基-2-丁烯【答案】B【解析】【详解】A．1-丁烯结构为：，1号碳连接两个相同的H，故不存在顺反异构，A不符合题意；B．2-丁烯中双键碳连接不同的原子（团），存在顺式结构：和反式结构，B符合题意；C．2-甲基-2-丁烯结构为：，2号碳连接两个相同的甲基，故不存在顺反异构，C不符合题意；D．2，3-二甲基-2-丁烯结构为：，2、3号碳连接两个相同的甲基，故不存在顺反异构，D不符合题意；故答案选B。11.下列物质属于同系物的是A.与 B.CH3CH2Cl与CH2ClCH2CH2ClC.C2H5CHO与CH3CHO D.C3H6与CH2=CH2【答案】C【解析】【分析】同系物是指结构相似（官能团的种类、数目和连接方式都相同），分子组成相差一个或几个-CH2-的化合物。【详解】A．属于酚类，属于芳香醇，二者官能团的连接方式不同，不满足结构相似，故A不符合题意；B．CH3CH2Cl含有一个氯原子，CH2ClCH2CH2Cl含有两个氯原子，官能团的数目不同，不满足结构相似，故B不符合题意；C．C2H5CHO是丙醛，CH3CHO是乙醛，二者官能团种类、数目和链接方式都相同，是同系物，故C符合题意；D．C3H6可能是丙烯，也可能是环丙烷，而CH2=CH2是乙烯，二者可能是同系物，也可能不是同系物，故D不符合题意；故答案为：C。12.下列有关化学用语的表述正确的是A.次氯酸的电子式为B.基态Se原子的简化电子排布式为C.F-的结构示意图为D.基态铜原子的价电子轨道表示式为【答案】B【解析】【详解】A.HClO为共价化合物，其中心原子为O，电子式为，A错误；B.Se为34号元素，其核外有34个电子，则基态Se原子的简化电子排布式为，B正确；C.F为9号元素，核外有9个电子，F原子得到1个电子形成F-，其离子结构示意图为，C错误；D.由于能量相同的原子轨道在全充满、半充满或全空时，体系能量最低，原子较稳定，因此基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，则轨道表达式为，D错误；13.下列过程中，共价键发生变化的是①液溴挥发②溴蒸气被木炭吸附③金刚石熔化④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热分解⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A.③④⑥ B.④⑥⑧ C.①②④⑤ D.③④【答案】A【解析】【详解】①液溴挥发，破坏的是分子间作用力，①不符合题意；②溴蒸气被木炭吸附，破坏的是分子间作用力，②不符合题意；③金刚石熔化，破坏的是C-C共价键，③符合题意；④HCl气体溶于水，发生电离，H-Cl共价键被破坏，④符合题意；⑤冰融化，破坏的是分子间作用力，⑤不符合题意；⑥NH4Cl受热发生分解反应，生成氨气和HCl，N-H共价键破坏，同时破坏了离子键，⑥符合题意；⑦氢氧化钠熔化，破坏的是离子键，⑦不符合题意；⑧(NH4)2SO4溶于水，发生电离，破坏是离子键，⑧不符合题意；综上所述，符合题意的是③④⑥，故选A。14.下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是A.CH4和H2O B.CO2和PCl3C.NH3和H2S D.CS2和BF3【答案】D【解析】【详解】A．H2O是V形结构，是极性分子，A错误；B．PCl3是三角锥形分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；C．NH3是三角锥形结构，H2S是V形结构，二者均是极性分子，C错误；D．CS2是直线形结构，BF3是平面三角形结构，二者均是由极性键构成的非极性分子，D正确；答案选D。15.香豆素-4是一种激光染料，应用于激光器。香豆素-4由C、H、O三种元素组成，分子的球棍模型如图所示。下列有关叙述不正确的是A.属于芳香族化合物B.分子中有4种官能团C.能与饱和溴水发生加成反应D.香豆素-4的化学式为C10H8O3【答案】B【解析】【详解】A．由结构可知，分子中含有苯环，属于属于芳香族化合物，A正确；B．分子中含有酚羟基、酯基、碳碳双键，共3种基团，B错误；C．分子中含有碳碳双键能与溴水发生加成反应，C正确；D．由结构可知香豆素-4的化学式为C10H8O3，D正确；故选：B。16.关于氢键的说法正确的是A.冰、水中都存在氢键 B.氢键的存在，使得物质的稳定性增加C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低 D.每一个水分子内含有两个氢键【答案】A【解析】【详解】A．水分子间能形成氢键，冰、水中都存在氢键，故A正确；B．物质的稳定性与化学键有关，氢键是分子间作用力，稳定性与氢键无关，故B错误；C．分子间形成的氢键，使物质分子之间的作用力最大，物质的熔点和沸点升高，故C错误；D．水分子间能形成氢键，水分子内不存在氢键，故D错误；选A。17.X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。下列说法不正确的是A.①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHB.在①和②中，氨水参与反应的微粒相同C.X中所含阴离子是SOD.X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度【答案】B【解析】【分析】向硫酸铜中加入氨水首先①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，继续添加氨水沉淀溶解②中发生反应Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2，X为含Cu2+的配合物，故X为深蓝色晶体[Cu(NH3)4]·H2O。【详解】A．①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，A项正确；B．在①中，氨水参与反应的微粒是Cu2+，在②中，氨水参与反应的微粒是Cu(OH)2，B项错误；C．X为深蓝色晶体[Cu(NH3)4]·H2O，所含阴离子为，C项正确；D．加入95%的乙醇析出[Cu(NH3)4]·H2O，利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，D项正确；答案选B。18.用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是A.图1分离乙醇和乙酸 B.图2除去乙烷中的乙烯C.图3除去四氯化碳中的溴单质 D.图4分离甲烷和氯气光照条件下发生反应的产物【答案】D【解析】【详解】A．乙酸和乙醇互溶，乙酸和乙醇混合后不分层，不能用分液法分离乙醇和乙酸，故不选A；B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，引入新的杂质，不能用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯，一般用溴水除乙烷中的乙烯，故不选B；C．溴易溶于四氯化碳，不能用过滤法除去四氯化碳中的溴单质，故不选C；D．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成沸点不同的氯代甲烷，用蒸馏法分离甲烷和氯气光照条件下发生反应的产物，故选D；答案选D。19.一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如下。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物水溶液显碱性。下列判断不正确的是A.第一电离能：X＜Z＜YB.XZ2晶体属于共价晶体C.W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物D.该药物中有一种官能团叫做酰胺基【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性，则Y为N；X能形成4个共价键，则X为C，W形成1个共价键，W为H；Z形成2个共价键，Z为O。【详解】A．由分析可知，X为C，Y为N，Z为O；同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，其中IIA族和VA族元素的第一电离能均高于其相邻元素，则第一电离能：C＜O＜N，A正确；B．由分析可知，X为C，Z为O；CO2晶体属于分子晶体，B错误；C．由分析可知，W为H，Z为O；H与O可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物H2O、H2O2，C正确；D．由分析可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O，该药物的结构简式为，该药物中含有酰胺基，D正确；故选B。20.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是A.由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键B.由红外光谱可知，该有机物如果只有一个氧原子，则不可能属于醚类C.仅由其核磁共振氢谱就可知其分子中的氢原子总数D.若A的分子式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH【答案】C【解析】【详解】A．红外光谱图中有C－H、O－H、C－O，因此至少有碳氢键，氧氢键，碳氧单键三种化学键，故A正确；B．由红外光谱可知，该有机物分子结构中含有C－H、O－H、C－O，若该有机物分子只有一个氧原子，则该有机物应该是醇，因醚中氧原子不和氢原子连接，则不可能是醚，故B正确；C．仅由核磁共振氢谱，只能知道其分子中有几种环境的氢原子，因A的分子式不知道，则不能确定其分子中的氢原子总数，故C错误；D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式有两种：CH3CH2OH或CH3OCH3，由红外光谱可知，有3种环境氢原子且个数比为l：2：3，则只能是CH3CH2OH，故D正确；答案C。21.已知6.0g某有机化合物完全燃烧生成8.8g二氧化碳和3.6g水，该有机化合物对氢气的相对密度为30，关于该有机化合物的说法不正确的是A.它的实验式为CH2O B.它的分子式为C2H4O2C.它的官能团一定是羧基 D.它可能能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡【答案】C【解析】【分析】6.0g某有机化合物完全燃烧生成8.8g二氧化碳和3.6g水，n(CO2)=、n(H2O)=，说明6.0g有机化合物中含有0.2molC、0.4molH，根据质量守恒，6.0g有机化合物中含O的物质的量是。【详解】A.6.0g有机化合物中，n(C)=0.2mol、n(H)=0.4mol、n(O)=0.2mol，它的实验式为CH2O，故A正确；B.同温同压下，密度比等于相对分子质量之比，该有机化合物对氢气的相对密度为30，所以其相对分子质量为60，实验式为CH2O，则它的分子式为C2H4O2，故B正确；C.C2H4O2的结构简式可能为CH3COOH、HOCH2CHO、HCOOCH3，官能团不一定是羧基，故C错误；D.若C2H4O2的结构简式为CH3COOH，含有羧基，能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡，故D正确；选C。二、填空题22.回答下列问题:（1）在①CH4、②CH3OH、③CH≡CH、④CS2、⑤CCl4⑥六种分子中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填序号)，CS2分子的空间结构是___________。CO2与CS2相比，___________的熔点较高。（2）在冰晶体中，由于水分子之间存在___________，该作用力与共价键一样具有___________性，使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率___________(填“较大”或“较小”)，故冰的密度比水的密度要___________(填“大”或“小”)。（3）一些氧化物的熔点如表所示：氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/℃1570280023.8-75.5解释表中氧化物之间熔点显著差异的原因___________。（4）碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I，I的空间结构为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________。（5）CrO2Cl2常温下为液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是___________(填“极性”或“非极性”)分子。（6）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间结构是___________、中心原子的杂化轨道类型为_____。（7）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，CD同主族，A一种的氧化物为顶角相连的四面体螺旋长链，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个单电子，E的价层电子排布式为3d64s2,回答下列问题：①A的氯化物的空间结构为：_____；②C的一种单质为正四面体结构，它的键角为_____；③写出一种E3+离子形成的红色配合物的化学式_____；④B的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为：_____；⑤C和D的氢化物沸点比较：C_____D。【答案】（1）①.⑥②.直线形③.CS2（2）①.氢键②.方向性③.较小④.小（3）Li2O、MgO为离子晶体，离子键键能Li2O＜MgO；P4O6、SO2为分子晶体，分子间作用力或者范德华力P4O6＞SO2（4）①.V形②.sp3（5）非极性（6）①.正四面体形②.sp3（7）①.正四面体形②.60°③.Fe(SCN)3④.离子键，极性共价键⑤.＜【解析】【小问1详解】①CH4中C原子价电子对数是4，碳原子采取sp3杂化；②CH3OH中C原子形成4个σ键，无孤电子对，碳原子采取sp3杂化；③CH≡CH中C原子形成2个σ键，无孤电子对，碳原子采取sp杂化；④CS2中C原子价电子对数是2，碳原子采取sp杂化；⑤CCl4中C原子形成4个σ键，无孤电子对，碳原子采取sp3杂化；⑥中C原子形成3个σ键，无孤电子对，碳原子采取sp2杂化；六种分子中，碳原子采取sp2杂化的分子有⑥；CS2中C原子价电子对数是2，无孤电子对，分子的空间结构是直线形。CO2与CS2结构相似，CS2的相对分子质量大于CO2，CS2的分子间作用力大于CO2，熔点较高CS2。【小问2详解】在冰晶体中，由于水分子之间存在氢键，氢键与共价键一样具有方向性，使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。这种排列方式使冰晶体中水分子间的空隙增大，空间利用率较小，所以冰的密度比水的密度要小。【小问3详解】Li2O、MgO为离子晶体，熔点高，Mg2+所带电荷数大于Li+，离子键键能Li2O＜MgO，所以熔点Li2O＜MgO，P4O6、SO2为分子晶体，熔点较低，相对分子质量P4O6>SO2，分子间作用力或者范德华力P4O6＞SO2，所以熔点P4O6＞SO2；【小问4详解】I中的中心I原子价电子对数为，有2个孤电子对，空间结构为V形，中心原子的杂化轨道类型为sp3。【小问5详解】CrO2Cl2常温下为液体，能与CCl4、CS2等互溶，CCl4、CS2是非极性溶剂，根据“相似相容”，可判断CrO2Cl2是非极性分子。【小问6详解】LiAlH4中阴离子是，中心原子Al的价电子对数是，无孤电子对，空间结构是正四面体、中心原子的杂化轨道类型为sp3。【小问7详解】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，A一种的氧化物为顶角相连的四面体螺旋长链，A是Si元素；B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，B是Na元素；C的最外层有三个单电子，C是P元素；C、D同主族，D是N元素；E的价层电子排布式为3d64s2，E是Fe元素。①Si的氯化物是SiCl4，SiCl4中Si原子价电子对数是4，无孤电子对，空间结构为正四面体形；②P4为正四面体结构，P原子在正四面体的顶点，键角为60°；③Fe3+遇KSCN溶液呈红色，Fe3+离子形成的红色配合物的化学式Fe(SCN)3；④Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，含有的化学键类型为离子键、极性共价键；⑤C和D的氢化物分别是PH3、NH3，NH3分子间能形成氢键，所以沸点：PH3<NH3。23.钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。（1）钛元素在周期表中的位置______；基态钛原子的电子排布式为______。（2）钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为BaSO4，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为______(用元素符号表示)；SO的空间构型为______，其中S原子的杂化方式为______。（3）卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示，已知TiF4的晶体类型与TiCl4、TiBr4、TiI4不同，下列判断不正确的是______(选填字母序号)。

a.NaX均为离子晶体b.随X半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低c.TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用d.TiCl4、TiBr4、TiI4的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高（4）钛酸钡的晶胞结构如图所示，在该晶胞结构中，钛离子、钡离子、氧离子的个数比为______；该物质的化学式为______；晶体中每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是______；其晶胞参数约为apm，钛酸钡晶体的密度ρ=______g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、NA的代数式表示)。

【答案】（1）①.第四周期第IVB族②.1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2（2）①.O>S>Ba②.正四面体形③.sp3（3）c（4）①.1：1：3②.BaTiO3③.12④.【解析】【小问1详解】钛是22号元素，在周期表中的位置是第四周期第IVB族；钛原子核外有22个电子，基态钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2；【小问2详解】钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为BaSO4，元素非金属性越强，电负性越大，Ba、S、O的电负性从大到小的顺序为O>S>Ba；SO中S原子的价电子对数是，无孤电子对，空间构型为正四面体形，S原子的杂化方式为sp3；【小问3详解】A．NaX的熔点较高，均为离子晶体，故a正确；B．随X半径的增大，NaX的离子键减弱，晶格能减小，熔点逐渐降低，故b正确；C．TiF4中不含氢键，TiF4的熔点反常升高是由于TiF4是离子晶体，TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，故c错误；D．TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高，故d正确；选c。【小问4详解】根据均摊原则，在该晶胞结构中，钛离子数是、钡离子数是1、氧离子数是，个数比为1:1:3；该物质的化学式为BaTiO3；晶体中每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是12；其晶胞参数约为apm，晶胞的体积为，钛酸钡晶体的密度ρ=g·cm-3。24.实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质（1）实验室制备乙炔的化学方程式是_______；（2）实验过程中，A中_______(填仪器名称)中通常使用饱和食盐水，其目的是_______，B的作用是除去乙炔气体中的杂质，盛装的药品是_______溶液；（3）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象是_______；（4）以乙炔为主要原料可合成聚氯乙烯等，其制备过程如下：Ⅰ．试写出A、B和C的结构简式：A_______；B_______；C_______。Ⅱ．反应③的反应类型为_______Ⅲ．写出反应①和反应⑦的化学方程式_______，_______。Ⅳ。三分子乙炔在一定条件下可聚合成环状分子E，该分子E可与硝酸在一定条件下发生取代反应，请写出该反应_______。【答案】（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（2）①.分液漏斗②.减缓反应速率，便于收集生成的乙炔③.CuSO4（3）褪色（4）①.CH2=CHCl②.CH2=CHCN③.CH2=CH—C≡CH④.CH≡CH+HClCH2=CHCl⑤.加成反应⑥.n⑦.3CH≡CH【解析】【分析】反应①为乙炔发生加成反应生成A，A发生聚合反应得到，则A为CH2=CHCl，可知乙炔与HCl加成得到的A，乙炔与HCN发生加成可得到B，B再发生加聚反应得