浙江省东阳市2023届高三下学期5月模拟考试化学试题

第1页/共1页浙江省东阳市2023届高三下学期5月模拟考试化学试题考生须知：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上。3.选择题的答案须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4.非选择题的答案用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65I-127Ba-137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质可做净水剂且属于盐的是A. B. C. D.NaClO2.硫酸钙用途广泛，下列说法不正确的是A.俗名：熟石膏 B.属于强电解质C.中即含离子键又含共价键 D.石膏可用来调节水泥硬化速度3.下列化学用语表示正确的是A.2-甲基-1-丁烯的键线式：B.乙醚的分子式：C.基态的价电子轨道表示式：D.HBr的电子式为：4.物质的性质决定用途，下列对应的两者关系不正确的是A.会与肌红蛋白生成红色物质，可作一些肉制品发色剂B.常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸C.聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞D.溶于水显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂5.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A.既能与反应又能与反应生成B.FeO固体不稳定，在空气中受热易被氧化成C.工业上将氯气通入澄清石灰水可制得漂白粉D.工业上氮气、氢气合成氨气的反应属于人工固氮6.关于反应，下列说法不正确的是A.该反应体现了的强氧化性和酸性B.反应生成22.4L(标况下)NO气体时转移3mol电子C.该反应中氧化产物只有SD.若设计成原电池，作为负极材料7.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写不正确的是A.乙酰胺在盐酸溶液中加热：B.苯酚钠溶液中通入少量气体：C.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：D.向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：8.下列说法不正确的是A.乙醇、苯酚和碘等可以使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B.聚乙炔中C原子的杂化方式与石墨相同，可以用于制备导电高分子材料C.脲醛树脂是通过缩聚反应得到的高聚物，可用于生产木材粘合剂、电器开关等D.乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色9.对布洛芬分子进行如下图所示的修饰，可以减轻布洛芬的副作用。下列说法不正确的是已知：性质与相似。A.乙的分子式为B.1mol乙最多能与6mol发生加成反应C.甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应D.分子修饰后，在水中的溶解性明显下降10.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是同周期元素，位于s区，Y的s能级电子数等于p能级的电子数，五种元素中Q的未成对电子数最多。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法正确的是A.离子半径：B.化合物和中Z杂化不同C.简单氢化物的稳定性：D.Z和X可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物11.我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料—的水系双离子电池，该电池以和为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述不正确的是A.充电时，电极a应接电源的正极B.放电时，若电极a得到6.4gCu和1.44g，则电路中转移0.22mol电子C.充电时，电极b的电极反应式为D.第2次放电时，溶液碱性逐渐增强12.作为一种非常有竞争力的锂电池电解质盐，可用以下方法制得：；，下列说法不正确的是A.易溶于乙醚、碳酸酯等极性较小的溶剂B.中所有原子都满足8电子稳定结构C.比的热稳定性更好D.是由极性共价键构成的非极性分子13.常温下，可溶性一元弱碱ROH的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的ROH可自由穿过该膜(如图所示)。当达到平衡时，下列叙述不正确的是A.溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等B.溶液Ⅰ中C.溶液Ⅱ中的ROH的电离度约为1/101D.增大溶液Ⅰ的pH必然使溶液Ⅱ中的pH也增大14.反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A.对于进程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所吸收的热量相同B.对于进程Ⅱ、Ⅲ，催化效率C.对于进程Ⅰ，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增加更明显D.对于进程Ⅳ，Z没有催化作用15.已知HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随的变化而变化，其中不发生水解。实验中往难溶盐MA的饱和溶液不断通入HCl气体，调节溶液的，结果发现，298K时，为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述不正确的是A.当时，B.溶液时，C.MA的溶度积常数D.HA电离常数16.下列方案设计、现象和结论均正确的是方案设计现象和结论A往溶液中加入适量铜粉铜粉溶解，溶液变蓝，说明Fe比Cu活泼B用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧火焰出现黄色，说明溶液中含有Na元素C取溶液于试管中，加入足量NaOH溶液，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸试纸没有变蓝，说明溶液中没有D向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后直接加入碘水溶液没有变蓝，说明淀粉已水解完全A.A B.B C.C D.D二、非选择题(本大题共5题，共52分)17.铜单质及其化合物在社会实际中有着广泛的应用。回答下列相关问题：（1）碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物A(白色沉淀)，A的晶胞如图甲所示，则A的化学式是___________，化合物A中阳离子的基态电子排布式为___________。（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的沉淀，该物质中的通过___________键与中心离子结合，离子的空间结构为___________，N、O元素第一电离能大小关系为___________，原因是___________。（3）晶体铜的晶胞结构如图乙表示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示，铜原子半径为127.8pm，表示阿佛加德罗常数的值，晶体铜的密度为___________(列出计算式即可)。18.固体X由三种元素组成，在医药、食品等方面有着广泛的应用。工业上可以由不含结晶水的固体A制备，现按如下流程进行相关实验：已知：气体D能使品红溶液褪色；溶液C呈中性，焰色试验呈黄色。请回答：（1）固体X中含有的元素是___________，X的化学式是___________。（2）由固体A制备固体X的化学方程式是___________。（3）写出气体D与稀硝酸反应的离子方程式___________。（4）溶液C转化为白色沉淀E的过程中，如何检验溶液已经足量___________。19.我国力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和目标，的综合利用低碳减排有着重要意义。请回答：Ⅰ.与重整是利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应：①②③（1）反应①的___________(含、的代数式)。（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。A.增大CO的浓度，反应①、②、③的正反应速率都增加B.恒温恒压下向体系中通入氦气，反应①的平衡向右移动，平衡常数增大C.加入反应①的催化剂，可加快反应①的反应速率，提高的平衡转化率D.移去全部C(s)，反应②、③的平衡均向右移动Ⅱ.已知二氧化碳加氢制乙醇的总反应可表示为：。该反应一般认为通过如下步骤来实现：④⑤现控制和初始投料比为1：3，在总压为8MPa的恒压条件下，经过反应，平衡时各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示：（3）上图中曲线d代表的物质为___________(填化学式)，温度时，该反应的平衡常数___________。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数)。（4）若反应⑤为慢反应，在图中绘制出CO的“浓度～时间”示意图。_______Ⅲ.研究表明，在电解质水溶液中，气体可被电化学还原。（5）请写出在碱性介质中被还原为正丙醇()的电极反应式___________。20.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元聚合物锂电池的正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺流程如下图所示：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.3284.710.98.28.9请回答：（1）“溶浸”步骤中，可加快溶浸速率的措施有___________(写两条)。（2）下列有关该工艺流程的叙述正确的是___________。A.“溶浸”步骤中的“滤渣1”的主要成分是S和SiO2(或不溶性硅酸盐)B.“氧化”步骤中添加的MnO2的作用是催化剂C.“调pH”步骤中，溶液的pH范围应调节为4.7～6D.“沉锰”步骤的离子方程式为（3）“除杂2”步骤的目的是生成MgF2沉淀从而除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，请从平衡移动的角度解释其原因___________。（4）MnCO3加入足量稀硫酸充分溶解后，经过一系列操作可得较纯的MnSO4晶体。这一系列操作是______→______→过滤→______→______→纯净的MnSO4晶体。______（5）Mn2+含量可通过过硫酸铵—硫酸亚铁铵法进行测定。其原理是将试样溶于硫酸中，使溶液中的Mn2+在硫磷混合酸的作用下，以硝酸银为催化剂，用过硫酸铵把Mn2+氧化为高锰酸，然后以标准硫酸亚铁铵溶液滴定高锰酸，根据标准液消耗量计算Mn2+的含量。相关方程式如下：①测定操作步骤如下，在横线内填写一件最关键仪器补全步骤：用___________称量MnSO4样品0.250g→用100mL容量瓶将MnSO4样品配成100mL溶液→用___________取待测液25.00mL于锥形瓶中→加入适量硫磷混合酸和硝酸银，再加入足量过硫酸铵充分反应→加热煮沸除去多余的过硫酸铵→用酸式滴定管盛装0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，滴定3次，分别消耗20.04mL、19.30mL、19.96mL。②根据以上数据计算样品中MnSO4的质量分数___________。21.药物他莫昔芬(Tamoxifen)的一种合成路线如下图所示：已知：；请回答：（1）C中官能团名称为___________。（2）下列说法正确是___________。A.化合物C中的碳原子不