九上金属复习

(一).金属的用途与金属性质的关系物理性质有金属光泽比较硬有延展性有导电性导热性铁磁性

用途铁锅、铝茶壶等铝丝、铜丝等做导线。做装饰品做钻头、机器等拉铁丝、打锄头、做铝箔等永久磁铁等。二.寻找金属变化的规律金属名称主要物理性质用途铁延展性导电性导热性铁磁性钢铁工艺品电铁棍散热片磁铁

铜铝紫红色、延展性导热性导电性装饰品铜火锅电线、电缆银白色金属，有良好的延展性导电性导热性装饰品导线铝锅金属名称主要物理性质用途金、银有金属光泽做装饰品钨熔点高做灯丝钢铁硬度大做菜刀、锤子汞常温下液态做温度计金属的用途是由金属的性质决定的。金属的用途反映金属的性质。金属在自然界的存在形态（1）以单质形式存在：常是一些很不活泼金属如：金、银(游离态)（2）以化合物的形式存在于矿石中：

大部分金属赤铁矿主要成分Fe2O3黄铁矿主要成分FeS2菱铁矿主要成分FeCO3铝土矿主要成分Al2O3黄铜矿主要成分CuFeS2辉铜矿主要成分Cu2S(化合态)

氧气

酸

盐二、金属的化学性质金属1.金属在一定条件下能与氧气反应金属+氧气===金属氧化物(1)、KNaCa在常温下与氧气发生反应生成金属氧化物。(2)、

MgAlZnFe在点燃的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物。(3)、

Cu在加热的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物。(4)、PtAu不与氧气反应。小结：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。注意:铜与氧气反应1、加热条件：2Cu+O2==2CuO2、潮湿空气：

2Cu+H2O+O2+CO2==Cu2(OH)2CO3注：碱式碳酸铜是铜锈的主要成分，绿色有毒，俗称“铜绿”问2、加热碱式碳酸铜有何现象？(检验并除O2)问1、为什么不能用铜制器皿盛放食物？Cu2(OH)2CO3====2CuO+CO2↑+H2O问3.铝为何具有很强的抗腐蚀能力？常温下,铝在空气中表面能形成致密的氧化膜(Al2O3),保护铝不再被氧化腐蚀。化学方程式：4Al+3O2==2Al2O3问4、新买的铝壶烧开水后,浸水部份为何变黑?

原因是铝与天然水中的铁盐.亚铁盐反应生成的黑色铁粉覆盖在铝表面拓展:金属+非金属化合Fe+S

==FeS2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃金属的化学性质(1)金属（H前）+酸（HCl和稀硫酸）（2）金属+盐（金属排在盐中金属元素的前面）Mg+2HCl==MgCl2+H2Fe+2HCl==FeCl2+H2Zn+H2SO4==ZnCl2+H2单质+化合物单质+化合物Fe+CuSO4===Cu+FeSO4湿法炼铜Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag金属活动性顺序钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu1、位置越靠前，金属性质越活泼；2、排在氢前的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能。在金属活动顺序表中金属活动性由强减弱

如何计算消耗金属或产生氢气的质量1镁.铝.铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中,求产生1克H2分别消耗的金属镁.铝.铁各多少克?解析:设消耗镁X消耗铝Y消耗铁ZMg+2HCl=MgCl2+H2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2242546562X1克Y1克Z1克X=——克242Y=——克546Z=——克562得：m金

=——

M金n金注：“M”表示相对原子质量，“n”表示化合价。酸足量时：制得1克氢气2.质量相等的镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的硫酸溶液反应,产生氢气的质量与四种金属质量的关系图像(见图),正确的是()

C判断依据：金属的活动性越强,与酸的反应越快

(斜线部分越陡说明相同时间产生氢气的质量越多).MgZnFe

反应时间0产生H2质量

（）

（）

（）甲乙丙3将等质量的颗粒大小相同的铁、锌、镁分别投入到相同溶质质量分数且足量的稀盐酸中,充分反应后绘制出如下曲线:思考:你能判断出甲乙丙分别是什么金属吗?依据是什么?4.等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：AC判断：1活动性最强的金属是2活动性最弱的金属是3反应不再发生时,最先用完的一种物质是()()()硫酸ABC反应时间产生H2质量abct

5.将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应,得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是()Mg,Al(B)Cu,Zn(C)Zn,Fe(D)Na,Mg6.现有一包金属混合物,由2.4克镁,13克锌,6.4克铜和11.2克铁组成,与一定量的稀硫酸充分反应后,最后剩余金属12克,问同时生成()克氢气。C0.8金属活动性顺序：

kCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱1.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来。2.反应物之一盐必须是可溶性,即是溶液3.K.Ca.Na.除外,因为先与水反应（2）金属+盐（金属排在盐中金属元素的前面）Fe+CuSO4===Cu+FeSO4湿法炼铜Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag化学反应中的电子转移:结论:金属锌失去电子的能力比铜强,铜离子得电子的能力比锌离子强.你能设计实验探究铝、铁、铜的活动性顺序吗？金属活动性顺序的探究方案稀盐酸AlFeCuFeSO4溶液AlCuAl2(SO4)3溶液FeFeCuSO4溶液较慢无较快现象铝表面有黑色物质析出无明显现象铁块表面有红色物质析出无明显现象“快慢有无定顺序，能与不能定强弱”判断一种金属跟混合盐溶液反应的次序或者说:金属活动性相差越大,置换反应越易发生练习1:向含有CuCl2,ZnCl2,HCl的溶液中撒入过量的铁粉,反应后溶液中一定有()A.ZnCl2,HClB.FeCl2,CuCl2C.CuCl2,HClD.ZnCl2,FeCl2(规律:不活泼金属先置换,活泼金属后置换)2.在Cu(NO3)2AgNO3混合溶液中加入一定量铁粉充分反应后过滤①向滤液中滴加盐酸有白色沉淀，则滤出的固体

,滤液中存在的物质

.②若滤出的固体加盐酸有可燃性气体产生，则滤出的固体

.滤液中存在的物质

.DAgAgNO3Cu(NO3)2Fe(NO3)2FeAgCuFe(NO3)2判断多种金属跟一种盐溶液反应的次序。

1.把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中待完全反应后,向滤液中加

入稀盐酸有白色沉淀产生,则滤出的固体

,滤液中大量存在的物质

。(规律:活泼金属先反应,不活泼金属后反应)2.把铁粉、锌粉放入硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,滤出金属中一定含有

。AgAgNO3Zn(NO3)2Cu(NO3)2Cu现有一包金属混合物,由2.4克镁,13克锌,6.4克铜和11.2克铁组成,与一定量的稀硫酸充分反应后,最后剩余金属12克,问同时生成()克氢气。0.8铁合金生铁钢几种常见的铁合金含碳量在2%~4.3%之间含碳量在0.03%~2%之间把铁矿石炼成铁原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2高温高温二通管酒精喷灯实验：用一氧化碳还原氧化铁问题：a、炼铁利用了一氧化碳的什么性质？

b、石灰水的作用是什么？

c、导管末端被点燃的是什么物质？为什么要这样处理？

d、反应前和反应后，如何操作？为什么？物质颜色：Fe2O3

红色

Fe粉黑色

先向玻璃管里通入一氧化碳气体一会，再加热。防止加热不纯的一氧化碳引起装置爆炸。反应后：停止加热，继续向玻璃管里通入一氧化碳气体直到玻璃管冷却。

防止新生成的铁又被氧化成氧化铁。

二通管酒精喷灯反应前:比较氧化铜分别被氢气、木炭、一氧化碳还原的实验，完成下列表格。比较项目化学方程式实验装置木炭还原氧化铜氢气还原氧化铜一氧化碳还原氧化铜CuO+COCu+CO22CuO+C2Cu+CO2↑CuO+H2Cu+H2O置换反应置换反应比较项目实验现象实验注意事项木炭还原氧化铜氢气还原氧化铜一氧化碳还原氧化铜试管中出现光亮紫红色的固体；澄清的石灰水变浑浊。黑色的氧化铜变成光亮紫红色的金属；试管内壁出现小水珠。黑色的氧化铜变成光亮紫红色的固体；澄清的石灰水变浑浊。反应需要比较高的温度H2早出晚归酒精灯迟到早退(同H2)尾气要无害化处理ABCA：普通铁片，水、空气B：普通铁片，空气。（内有干燥剂）C：普通铁片，蒸馏水。（无空气）.

比较（B与A,C与A

）：铁锈蚀的外部条件是：

同时具备空气和水。没有生锈没有生锈生锈金属锈蚀的条件利用纯铁(D)按上述方案进行实验，纯铁生锈了吗，为什么？ABCD比较（D与A

）：铁锈蚀的内部条件是：

与内部结构有关生锈没有生锈没有生锈没有生锈铁生锈的原因：内因外因周围环境（水、氧气和二氧化碳）金属内部的结构（纯铁不易生锈）人们采取了许多措施，但一年全世界因生锈而损失的铁约占世界年产量的四分之一！！1、“增强体质”——改变其自身的内部结构（合金）2、“穿外衣”——加一层保护膜3、电化学保护——高中要学习（可自学）非金属覆盖金属镀层自身氧化物保护

世界铝的年产量仅次于铁，居第二位。铝有较好的延展性可制成0.01mm的铝箔，用于包装香烟、糖果；铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途

就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特性的物质。合金常见合金有钢，生铁等。1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？铁的硬度大，铅的硬度小银的价格比铜高许多钨的熔点高，锡的熔点低。锡丝熔断◆为了除去铜粉中混有少量的铁粉，有人采用了这些方法，你们认为他的方法都合理吗？（1）用磁铁吸（2）放在石棉网上灼烧（3）放入足量盐酸（HCl），再过滤（4）放入硝酸铜溶液[Cu(NO3)2]中，再过滤在实验生产中，所用的原料或产物一般含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题例题：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？练习：某钢铁厂每天消耗2000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁98%的生铁多少吨？1，化学反应中的电子转移也可以从化合价的升降来分析。元素化合价升高可看成失去电子，元素化合价降低可看成得到电子。2．氧化还原反应。（1）定义：在反应物之间电子发生转移的反应，称为氧化还原反应。（2）氧化还原反应也可以看成是有元素化合价发生变化的反应。（3）有单质参加或生成的反应都是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应。◆不法商贩常常用铜、锌制的假金首饰坑害消费者，小明妈妈在市场上买了一条纯金项链。小明用刚学习的科学知识来了个“火眼识真金”：（1）看颜色是不是金光闪闪；（2）泡在醋酸中，看是否有气泡产生；（3）放在火上烧，看是否变色；（4）将食盐水（NaCl）滴在项链上，看是否表面变色你们认为小明的方法中哪些是合理的呢？为什么？1.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为

；工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为

。

2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用练习与实践：D三、一些简单的有机物1.有机物的概念。（1）通常将含碳的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外)叫有机化合物，简称有机物。（2）有机物大多含有

、

、

、

等元素。碳氢氧氮(3).有机物的特性大部分有机物熔点较低，易挥发，不易导电，易燃烧等。保存时一定要密封，做实验时一定要远离明火，防止着火或爆炸由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯

。家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。CH2+2O2===CO2+2H2O点燃无色，无味的气体。密度小于空气，难溶于水。（1）甲烷组成:性质:2.甲烷丁烷乙炔的性质和用途:

性质――具有可燃性，燃烧时能产生30000C以上的高温写出它燃烧的化学方程式

2C2H2+5O2===4CO2+2H2O点燃用途――可以用于焊接和切割金属。

(2)乙炔C2H2（也是一种简单的有机物）(3)丁烷:性质:现象:用途:3、对生命活动具有重大意义的有机物(1).有机物是生物体各组织的主要成分。人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢，都需要各种有机物的参与。(2).人体内最基本的有机物有

、

、___等糖类蛋白质脂肪4.自然界物质循环的基本途径。（1）自然界中各种

通过被植物吸收，从自然环境进入

，变成

。（2）通过生物之间的食物关系进行转移。生物体通过

作用，将

转化为

，通过生物的排泄物和尸体的分解，使有机物变成无机物，回到

中去。无机物生物圈有机物呼吸有机物无机物自然环境1.有A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀