重庆鱼洞中学高一化学月考试卷含解析

重庆鱼洞中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2MnO4-＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA.Fe3＋>Cl2>MnO4-

B.Fe3＋>Cl2>I2C.I2>Cl2>Fe3＋ D.MnO4->Cl2>Fe3＋参考答案：D根据：氧化剂＋还原剂→氧化产物＋还原产物，氧化性：氧化剂>氧化产物。①中氧化剂是Fe3＋，氧化产物是I2；②中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3＋；③中氧化剂是MnO4-，氧化产物是Cl2；故氧化性：MnO4->Cl2>Fe3＋>I2，D项正确。2.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,这四种元素可以组成离子化合物。下列说法中不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性:Y<Z

B.X.Y的简单离子具有相同的电子层结构C.原子半径大小顺序是Z>X>Y>>W

D.W、X组成的化合物X2W4是共价化合物参考答案：A分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可知X为N，X的最简单氢化物为NH3，这四种元素可以组成离子化合物，W是H元素，Y为O元素，Z为硫。详解：A.最简单气态氢化物的热稳定性:H2O>NH3，Y>Z，故A错误；B.X.Y的简单离子分别为：O2－、N3－，最外层均为8电子稳定结构，具有相同的电子层结构，故B正确；C.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，原子半径大小顺序是Z>X>Y>>W，故C正确；D.N与N、N与H，均以共用电子对形成共价键，W、X组成的化合物X2W4是共价化合物，故D正确；故选A。点睛：本题考查位置、结构与性质，解题关键：把握元素的位置、性质、原子结构推断元素，侧重分析与应用能力的考查，难点：四种非金属元素可以组成离子化合物，X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可知X为N，Y、Z位于同一主族,盐为硫酸的铵盐或酸式盐，或亚硫酸的铵盐或酸式盐．3.同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是A．含氧酸的酸性：HXO4<H2YO4<H3ZO4B．非金属性：X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．元素负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小参考答案：B4.下列实验事故的处理方法正确的是

(

)A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。C

皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。参考答案：A略5.下列不是乙烯用途的是（）A．制塑料

B．做灭火剂C．制有机溶剂

D．做果实催熟剂参考答案：B解：A．乙烯是重要的有机化工基本原料，主要用于生产聚乙烯（塑料）、乙丙橡胶、聚氯乙烯（塑料）等，故A不选；B．乙烯易燃不能做灭火剂，故B选；C．乙烯在有机合成方面，广泛用于合成乙醇、环氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多种基本有机合成原料，故C不选；D．乙烯可作为植物生长调节剂，故D不选．故选B．6.下列说法正确的是A.相对分子质量相同、但结构不同的两种烃一定互为同分异构体B.有机物和无机物之间不可能出现同分异构体C.最简式相同的有机物不一定互为同系物D.碳原子数小于10且一氯代物只有一种的的烷烃共有3种参考答案：C【详解】A．相对分子质量相等的两种烃的分子式不一定相同，如C10H8和C9H20，不是同分异构体，故A错误；B．有机物与无机物之间也可出现同分异构体，如尿素[CO(NH2)2]和氰酸铵[NH4CNO]，故B错误；C．同系物分子组成相差一个或若干个CH2原子团，最简式相同的有机物不一定互为同系物，如HCHO与CH3COOH，故C正确；D．烷烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，在碳原子数n≤10的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，总共有4种，故D错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为C，要注意同系物概念的理解；难点为D，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，可以由甲烷和乙烷为基本结构分析判断。

7.阿伏加德罗常数的值近似为6.02×1023，下列说法正确的是A．2gH2中含有的分子数为6.02×1023B．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023C．1mol/LK2SO4的溶液中含有钾离子数为2×6.02×1023D．1mol钠原子中含有的电子数为6.02×1023参考答案：A8.关于元素性质或特点的说法正确的是A．最外层电子数≥4的元素均为非金属元素，B．最外层电子数＝2的元素均为第ⅡA族元素，C．第m主族的非金属元素X的气态氢化物化学式为HmX，D．在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料。参考答案：D略9.对于反应H—+NH3=H2+NH2—的不正确的说法是A.属于置换反应

B.H—是还原剂C.H2既是氧化产物又是还原产物D.氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1：1参考答案：A10.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡产生；a、c相连时，a质量逐渐减少；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（

）

A．a>b>c>d

B．a>c>d>bC．c>a>b>d

D．b>d>c>a参考答案：B略11.科学家已经探明月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法不正确的是

()A．向两个相同的密闭容器中充入3He和O2，当它们的温度和密度都相同时，两种气体产生的压强不相等B．3He的质量数为3，所以3He原子的近似相对原子质量为3C．He与He互为同素异形体D．体积相同、密度相同的3He与HD具有相同的中子数参考答案：C 12.通过对实验现象的观察分析得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

现象解释A浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物溶于浓硝酸B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化DKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝KI被Cl2氧化后生成的I2与淀粉发生显色反应参考答案：AD略13.根据表中信息判断以下叙述，正确的是（

）

短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2

A.氢化物的沸点:H2T<H2R

B.相同条件下，单质与稀盐酸反应的速率:L<QC.M与T形成的化合物具有两性

D.L2+与R2－的电子数相等

参考答案：C略14.镭（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族。下列关于镭的性质的描述不正确的是A．在化合物中呈+2价

B．单质能与水反应产生氢气C．氢氧化物呈两性

D．碳酸盐难溶于水参考答案：C15.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

（

）A．硫氰化钾溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．常温下pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3ˉ、SO42-C．无色透明溶液：Cu2+、Ag+、NO3ˉ、Br-D．氯化铵溶液：K+、H+、SO42-、NO3ˉ参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①_________；试剂③________。（2）判断试剂①已过量的方法是：____________________。（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉_________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-________________（填“能”或“不能”）透过半透膜。（4）操作④的名称是_________。（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是_________，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________。参考答案：(1)BaCl2

HCl

(2)静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量

(3)不能

能

(4)蒸发结晶

(5)29.3g

500mL容量瓶、玻璃棒【分析】胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，除去粗盐中含有的Ca2+、SO42-等可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子），则试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知试剂①为BaCl2，试剂③为HCl；（2）由于硫酸钡是不溶于水的白色沉淀，则判断试剂①已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；（3）胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶液中溶质的粒子可通过半透膜，因此淀粉不能透过半透膜，SO42-能透过半透膜；（4）操作④由溶液得到晶体，为蒸发结晶操作；（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，实际应配制500mL，则m（NaCl）=0.5L×1mol/L×58.5g/mol=29.25g，由于托盘天平只能读数到0.1g，则用托盘天平称量29.3g，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有500mL容量瓶、玻璃棒。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：，其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这5种物质(填物质名称)：a________，b________，c________，d________，e________。(2)如果a是一种常见气体，试推断这5种物质(填化学式)：a________，b________，c________，d________，e________。参考答案：(1)硫

硫化氢

二氧化硫

三氧化硫

硫酸

（2）N2

NH3

NO

NO2

HNO318.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58

g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50

mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示：(1)混合物中NaOH的质量为_________g，混合物中AlCl3的质量为___________g，混合物中MgCl2的质量为_____________g.

(2)P点表示盐酸的体积是____________mL.参考答案：（1）1.8

0.67

0.95

（2）9019.某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水