高中化学-生活中两种常见的有机物 乙醇教学设计学情分析教材分析课后反思

《生活中两种常见的有机物——乙醇》教学设计一．教学过程设计：学生实验，交流归纳乙醇的物理性质学生实验，交流归纳乙醇的物理性质理论分析，实验探究理论分析，实验探究乙醇的分子结构乙醇的分子结构提出问题分析讨论实验探究提出问题分析讨论实验探究乙醇的化学性质乙醇的化学性质分析归纳乙醇的用途分析归纳乙醇的用途自主总结，反思课堂小结自主总结，反思课堂小结二.教学准备1.棍模型学生知道乙醇分子式为C2H6O，但为什么在学习有机化合物时还要重点学习它们的结构式，原因在于有机分子同分异构现象的出现，为了让学生自己获得这样的信息，给学生搭建平台，自己组装C2H6O的球棍模型，从而分析出乙醇分子的结构到底如何。2.实验仪器及药品无水乙醇、金属钠(保存的煤油中)、一端绕成螺旋状的细铜丝、酒精灯、试管、带橡皮塞导管针头的具支导管、镊子、小刀、滤纸、铁架台（带铁架）、火柴等。由于钠在使用上存在不安全隐患，所以由教师要提示钠取用的颗粒大小以及其他注意事项，此试验和钠与水反应的现象做对比，进行知识的迁移类比。学生分小组做乙醇的催化氧化实验，自己亲身感受铜在这个反应中的作用，明确催化剂是参与反应的，以及乙醇是可以发生催化氧化的分步反应。3.信息技术的应用本节课的实验由学生分组演示，然后应用多媒体技术播放乙醇与钠反应、催化氧化的断键位置，因此需要多媒体设备，并做好乙醇的ppt演示文稿。三．教学过程：课

题《生活中两种常见的有机物》第一课时乙醇授课人学校教学目标知识与技能：1、通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力和创造性思维能力。2、通过动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生实验能力和实验现象的解析能力。过程与方法：通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。情感态度与价值观：让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类的密切关系，激发学生学习化学的积极性。重

点乙醇的结构和性质难

点乙醇的催化氧化教学方法按“实验、启思、引探”的教学模式进行教学。仪器、药品酒精灯、烧杯、试管、镊子、小刀、火柴。金属钠、无水乙醇、铜丝教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课引展示大诗人李白的关于兰陵美酒的诗《客中行》的诗句，引出乙醇。互动的同时感受诗境的美，了解乙醇发展的化学史，激发爱国主义热情。创设问题情境，激发学生学习兴趣，引出课题一、乙醇的物理性质展示无水乙醇样品，让学生描述乙醇的物理性质，结合学生的回答。【投影】一、乙醇的物理性质：色、态、味、密度（跟水比）、熔沸点、溶解度学生归纳、总结、回答让学生根据已有的生活常识和学科知识对乙醇的物理性质有一个系统的认识。二、乙醇的分子结构1．分子式：【投影】二、乙醇的分子结构：1．分子式：学生回答C2H6O2．乙醇结构教学：“探究乙醇”的结构和性质

三、乙醇化学性质的1.乙醇与钠的反应【投影】2．乙烷结构式：让学生根据乙烷分子式，推测乙醇的结构。【投影】乙醇分子结构的探究问题1：乙醇的分子和哪种烃分子最相近【动手操作——2人一组】每人插出1个乙烷(C2H6)分子的球棍模型【观察球棍模型思考与交流】问题2：乙烷(C2H6)分子有几种不同的化学键？问题3：在乙烷(C2H6)分子结构中嵌入1个O原子(即得到C2H6O)，有几种情况并组装，请写出它们的结构式。【投影】（图一）（图二）［点拨］结构决定性质，性质又反映了物质一定的结构。水的结构中有-OH，水可与钠反应，乙醇又怎样呢？（组织学生分组实验，强调实验注意事项）【实验探究乙醇的结构式】实验步骤:1.在一只改装的具支试管中取2mL的无水乙醇。2．再向其中加入一粒新切的、用滤纸擦干表面的煤油黄豆粒大小的金属钠。3．在试管口迅速塞上单口塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯。4．气体纯净后，点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速转动烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。注意：小组内成员的分工与合作。实验操作等规范性、安全性注意认真观察实验现象，同时回忆以前学习的钠和水反应的实验现象，填写下列实验记录表。物质项目水乙醇金属钠的变化气体燃烧现象检验产物【思考与交流】比较水分子中氢原子与乙醇分子里羟基氢原子的活泼性质【投影】1．完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置：2．反应类型：【flash演示】【结论】乙醇分子的球棍模型为：图一分子的结构式为：学生自己动手插C2H6的球棍模型学生交流C2H6O的可能的结构有两种

学生分组实验，根据反应现象讨论：反应生成产物？键的断裂情况？C2H5-O-H和H-O-H均含有羟基，其中羟基上氢可以被金属钠置换，可见羟基上氢要比碳上氢要活泼，但要注意两者反应的剧烈程度是不同结合乙醇与乙烷、水的结构和性质对比，最终得出乙醇正确的结构学生代表陈述，其它学生补充、完善，共同找出

学生实验记录实验现象小结归纳乙醇的正确结构是上式中的后者。同时得出结论，-OH官能团决定性质培养学生的迁移能力和动手操作能力利用“支架”式问题的层层递进，使学生能顺利理解乙醇结构的确定方法，达到结构知识的自主建构目的。培养学生的动手能力，观察能力、操作能力。培养学生小组学习意识培养学生分析推理能力及等效类比思想，由钠与水的反应式类比出钠与乙醇的反应式3．结构简式3．结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH4．官能团：4．官能团：羟基介绍：连接羟基的碳为-C官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。例如：卤原子（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）、碳碳双键烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。【投影】问题1：乙醇可以看成是哪种烃的衍生物？问题2：乙醇和哪种无机物在结构上有相似的性质？学生交流回答便于学生对有机的学习方便引入-C培养学生对概念的理解能力和对知识的迁移能力2．乙醇的氧化反应（1）作燃料乙醇在空气中燃烧可以放出大量的热，乙醇是常用的燃料之一。燃料乙醇的使用不仅可节省能源，而且可以减少环境污染。巴西等国是推广汽车燃烧乙醇的最早的国家，我国燃料乙醇刚起步，2003年投产的吉林60万吨燃料乙醇项目，是国内乙醇生产规模之最。学生自己完成反应方程式【教师板书】完成方程式了解乙醇的新用途（2）乙醇的催化氧化【学生实验】实验步骤：1．点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在酒精灯的外焰上灼烧至红热。2．移开火焰迅速将铜丝放入盛有3ml乙醇的试管中。3．重复操作步骤(1)(2)2-3次，观察铜丝变化并闻液体的气味。纪律要求：做实验过程中不要大声喧哗，注意试剂的拿放顺序。安全要求：熄灭酒精灯时，盖上盖子后，拿起盖子再重新盖一下，以防爆炸。注意事项：1.小组内成员的分工与合作2．实验过程中注意观察铜丝颜色的变化3.实验完毕闻试管中液体与试剂瓶中乙醇气味是否相同。【投影】知识支持乙醛：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，有毒；密度比水小；沸点为20.8℃，易挥发；易燃烧；能与水、乙醇等互溶。【投影】1．分析整个反应过程中铜丝变化原因并用相应的方程式作解释。2．铜丝在整个反应中起什么作用？(催化剂)3．完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置：4．反应类型：【flash演示】乙醇的断键位置：【教师板书】学生实验观察现象小组交流，完成乙醇催化氧化的总反应式，并与老师的讲解对照，学会如何根据断键的机理来书写化学方程式，注意方程式的配平。这是本节内容的重点，也是本节内容理解的难点，采用实验探究→讨论→引导→分析的方式，有助于学生的理解，氧化还原反应知识的迁移可降低分析的难度。利用动画演示微观反应机理，形象生动有助于化解难点使学生对于醇催化氧化的断键方式得到巩固。乙醇与人体的健康关系——生活中化学【图片展示】乙醇在人体中代谢的示意图【讲解】过量饮酒，人体肝脏一时无法使乙醇、乙醛和乙酸等全部转化，血液中高浓度的乙醇将减缓大脑中信使分子的有效传递，影响判断力。长期过量饮酒，会使人发胖，还会损伤肝脏；血液中高浓度的乙醛还能致癌，并容易导致心血管病急性发作。得肝病的人就是体内缺少乙醛的氧化酶，而乙醛的毒性是乙醇的十倍以上，所以得肝病的病人最好不饮酒。倾听了解饮酒的危害学以致用帮助学生树立青少年不饮酒的意识（3）乙醇被强氧化剂氧化——生活中化学【资料展示】生命不能承受之“醉”酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬的硅胶，可测出呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。如果呼出的气体中含有乙醇蒸汽，乙醇会被三氧化铬氧化成乙酸，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色硫酸铬。【投影】与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应，被直接氧化成乙酸。倾听思考学以致用化学与生活密不可分四、乙醇的用途教师完善学生归纳、交流总结知识系统化小结【投影】通过本节课的学习，你学到了哪些新的知识？你的问题是否得到了解决？你是否还有新的问题？学生整理为以后的学习铺垫练习1．把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为mg的是（）A.稀硫酸B.酒精C.石灰水D.一氧化碳2．能用来检验酒精中是否含有水的试剂（）A.五水硫酸铜B.无水硫酸铜C.浓硫酸D.金属钠学生练习知识巩固四．学习效果评价设计：在课后组织学生以小组为单位，对参与探究活动的情况进行评价，充分体现出学生对本节课学习效果的认可，和教学目标的达成，同时要求教师和学生认真反思自己在教与学过程中的成功和失败，进行自我评价，为开展探究式的自主学习的研究提供可靠的数据。学生小组活动评价标准符合基本符合不太符合不符合我们小组成员讨论时都积极思考，踊跃交流自己的见解我们小组在演示实验时，注意分工与合作我们小组在做实验时，注意操作上的规范性我们自我感觉学习效果较好，掌握了本节课的内容学生自我评价标准符合基本符合不太符合不符合我尊重别人的见解，并虚心向同学学习同时发表自己的见解我积极参与实验活动我认真听讲、认真思考并做好笔记我能理解老师设计问题的意图这节课我思路清晰、顺畅这节课我一直在积极主动地参与课堂的学习教师自身教学评价标准符合基本符合不太符合不符合课堂气氛的活跃程度教学内容完全准确无误设计的问题是否确切符合学生的实际认知能力具体实施过程中的教师的导向作用教师提问的科学性和有效性教师的语言能够吸引学生的兴趣，科学无误在使学生知识生长的同时，随时注重对学生的综合能力的培养在出现设计外情况时能够进行科学处理而又不脱离教学目标课堂结构清晰、有序、顺畅《生《生活中两种常见的有机物——乙醇》学情分析从学生心理情况看，乙醇在日常生活中应用广泛，学生会产生一种自然的探究欲望。从学生已有的知识层面看，初中化学知道了乙醇的组成元素、物理性质、燃烧反应和一些用途；在本单元的学习中，学生已经认识了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，并学会比较各种烃在组成、结构、性质上的差异。从学生学习能力上看，学生已经初步学会了分析物质结构与性质的关系，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。针对高一学生学习特点及本节内容特点，本课设计多次采用情境激学法，引出乙醇的化学性质，促使学生在情境中主动探究科学的奥妙。在乙醇化学性质的学习中采用学生小组实验探究法，按“提出假设→讨论思考→实验探究→得出结论”的模式进行教学，并充分利用网络资源，通过动画模拟将微观的过程宏观化。降低了认识难度，突破了重难点，也让学生充分运用了观察讨论、实验探究、对比归纳等学习方法，思维方式得到了良好的训练。学生在初中的学习中就已经知道乙醇的组成是C2H5OH，也知道乙醇的物理性质、燃烧反应和基本用途。具备了一定的实验探究能力。然而同学们对乙醇的认识主要还停留在感性认识阶段。乙醇有哪些化学性质他们并不清楚，未了激发学生的学习兴趣，我采用了学案导学的方式，引领学生沿着科学家的脚步，开展实验探究，通过实验完成乙醇性质的扩展。通过课堂练习以及课后反馈进一步了解学生的掌握情况。《生《生活中两种常见的有机物——乙醇》效果分析在乙醇化学性质的学习中采用学生小组实验探究法，按“提出假设→讨论思考→实验探究→得出结论”的模式进行教学，并充分利用网络资源，通过动画模拟将微观的过程宏观化。降低了认识难度，突破了重难点，也让学生充分运用了观察讨论、实验探究、对比归纳等学习方法，思维方式得到了良好的训练。乙醇是我们常见的含氧有机物，广泛地存在于酒中。本节以几种生活中常见的乙醇为例，展开烃的衍生物的教学。通过酒的诗句谈到乙醇；通过引导学生回忆总结出乙醇的物理性质，继而由性质是由结构决定的谈到乙醇的结构；从结构的分析引入到乙醇的化学性质；从乙醇的性质谈到乙醇的功过是非，进一步谈到测定司机酒后驾车的原理并对学生进行思想教育。整节教学内容的安排，尽可能充分调动学生的积极性；思维有深度，思考容量大；思想教育与知识内容结合紧密，切入点好；引领学生关注社会、了解生活中的化学，对学生创新精神和实践能力的培养起到了很好的示范作用。1、通过简单优美的描述酒的诗句进入酒的意境，进而通过酒和化学的直接联系——酒精灯引入酒精，进而引入乙醇，学生通过回忆总结出乙醇的物理性质。整堂课围绕着酒，充分挖掘化学与学生生活相结合，科学与人文相结合的教学素材，充分体现了二期课改的理念，不仅引发学生思考，学会了有关化学知识，还适时进行了法制教育，学生一定会受益终身。2、分析乙醇的结构通过展示模型，让学生观察描述，写出结构式，结构简式，讨论结构特征。让学生开展探究，推断乙醇可能具有的化学性质，充分调动学生学习的积极性。3、实验探究通过乙醇与钠的反应，乙醇的催化氧化二个实验，通过学生亲自动手操作，对比学习，认真观察分析实验现象，加深印象和并起到激发学生学习兴趣的目的。4、习题讨论，联系生活，学以至用。通过催化氧化实验分析，让学生填空，以反馈本节课知识掌握情况。明确化学源于生活，用于生活，对学生开展教育。从这节课的教学中，基本达到了以学生为主体，老师为主导的教学模式，充分调动学生的积极性。通过本节课的教学设计，我深知兴趣是最好的老师。作为教师我们有责任为学生创设愉快、奋进的学习情境。知识从生活中来到生活中去，将化学学习放眼生活，用生活的眼光看待化学。《生《生活中两种常见的有机物——乙醇》教材分析一．教材地位和作用“乙醇”是新课标人教版高中化学必修二第三章《有机化合物》第三节《生活中常见的两种有机物》第1课时的教学内容。乙醇是生活中的常见有机物，学生感觉亲切、熟悉。但在初中化学中，只简单地介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度去认识其性质和用途。本节课应该具有以下两方面功能：一方面，学生借助乙醇这种熟悉的有机物，了解有机化学研究的对象之一：烃的含氧衍生物，认识到有机物已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识解释一些常见的生活现象和物质用途；另一方面，乙醇是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，前承烃类化合物，后启羧酸、酯类化合物，在有机物的相互转化中处于核心地位。学习本节内容，可以让学生从烃到烃的衍生物的结构、性质变化中去领会有机物中官能团的结构和性质的关系。在高中化学教材中，安排乙醇的学习，是由乙醇在社会生活和学科体系中的重要价值决定的。在人类社会发展史中，乙醇首先是作为一种饮品出现在人们生活中的。从曹操的何以解忧唯有杜康到李白的斗酒诗百篇，都在体现乙醇作为一种饮品的社会价值。进入现代社会，乙醇除作饮品体现它的社会价值外，还作为替代汽油的绿色新能源，解决了能源危机。通过本节课的学习，体验和了解学习有机物的一般过程和方法，为选修五更深层次的学习有机物打下基础。二．教学目标知识与技能：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力和创造性思维能力。通过动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生实验能力和实验现象的解析能力。过程与方法：通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。情感态度与价值观：让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类的密切关系，激发学生学习化学的积极性。三．教学重难点：重点：官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧化反应。难点：使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的催化氧化。《生《生活中两种常见的有机物——乙醇》评测练习【学以致用】1.金属钾与乙醇反应的方程式2.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是()A．乙醇完全燃烧生成水B．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05mol氢气C．乙醇能与水以任意比例互溶D．乙醇容易挥发3.将一定质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（）A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸【随堂达标】1、乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤2、制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是（）A．新制的生石灰B．浓硫酸C．无水硫酸铜D．碳化钙3、向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（）A．钠块在乙醇的液面上游动B．钠块熔化成小球C．钠块沉在乙醇液面的下面D．钠块表面有气体放出【课后提升】2、下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是()A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药中的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质3、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是()A.3∶2∶1B.2∶6∶3C.3∶1∶2D.2∶1∶34、丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可发生的化学反应()①加成②氧化③燃烧④与钠反应A．①②③B．②③④C．①②③④D．①③④《生《生活中两种常见的有机物——乙醇》教学反思通过本节课的教学设计，我深知兴趣是最好的老师。作为教师，我们有责任为学生创设愉快、奋进的学习情境。知识从生活中来到生活中去，将化学学习放眼生活，用生活的眼光看待化学。通过本节课的学习，学生不仅获得了乙醇的性质知识，而且充分体会了假说和推理在学习中的应用，逐步了解通过实验现象剖析反应的本质，体会到有